2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 有效碰撞理論（含解析）新人教版選修4.doc

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有效碰撞理論高考頻度： 難易程度： 下列說法正確的是A增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 【參考答案】B 【備注】（1）為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子所多出來的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。（2）活化能相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的“門檻”，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，其活化能越低，反應(yīng)速率越大。催化劑就是通過參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率的。（3）活化分子百分?jǐn)?shù)(濃度)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。 1有效碰撞 2活化分子與活化能（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（2）解釋化學(xué)反應(yīng)的過程 （3）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 1下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)2下列說法正確的是A升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率B反應(yīng)物活化分子間的碰撞一定是有效碰撞C增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大。D焓就是指反應(yīng)熱3下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是A增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù) 1【答案】D 2【答案】C【解析】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。A升高溫度不能改變反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤。B反應(yīng)物活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故B錯(cuò)誤。C增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，故C正確。D焓是指在恒壓條件下的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤。3【答案】A【解析】本題主要考查活化分子的性質(zhì)。A增加氣體反應(yīng)物的濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)，但是不能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故A不正確。B升高溫度增加活化分子總數(shù)，可增加單位體積活化分子數(shù)，故B正確。C發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C正確。D使用催化劑可降低活化能，增加活化分子總數(shù)，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確。