2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（含解析）新人教版選修4.doc

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外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響高考頻度： 難易程度： 不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加KNO3固體 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度 改用10 mL 1 mol/L硫酸A B C D 【參考答案】D 1清原因弄清外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因。若是可逆反應(yīng)，外界條件對v正、v逆的影響趨勢是一樣的，即若升溫或增大壓強(qiáng)（有氣體參與的反應(yīng)體系），v正、v逆均增大，若增大反應(yīng)物的濃度，瞬時速率v逆不變，但最終v正、v逆均增大。2看條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積等。同一個化學(xué)反應(yīng)，不同外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度不同，影響程度為催化劑溫度濃度（或壓強(qiáng)）。3明變化、判影響首先，明確題中給出條件的變化情況。其次，根據(jù)已學(xué)知識判斷這些條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 1一定溫度下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g) H0，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H0。下列有關(guān)以上兩個反應(yīng)的說法正確的是A降低溫度反應(yīng)的速度減小，反應(yīng)的速率增大B增大壓強(qiáng)反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增大C增大壓強(qiáng)反應(yīng)的速率增大，反應(yīng)的速率增大D升高溫度反應(yīng)的速率增大，反應(yīng)的速率減小2下列說法中正確的是A已知t1 時，反應(yīng)CCO22CO H0的速率為v，若升高溫度逆反應(yīng)速率減小B恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變C當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 molL1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化3某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3溶液的濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石的用量為10.00 g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00()實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和_探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和_探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響 1【答案】C【解析】降低溫度反應(yīng)速率減小，升高溫度反應(yīng)速率增大，A、D錯；對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，B錯，C對。2【答案】D 3【答案】實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗?zāi)康?)()298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00【解析】根據(jù)實驗?zāi)康?，實驗只需要將實驗中HNO3的濃度由2.00 molL1改為1.00 molL1；實驗只需將實驗中溫度由298 K改為308 K；實驗只需將實驗中大理石由粗顆粒改為細(xì)顆粒。