2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】（xx淮南一模）13常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL，0.1000mol/L鹽酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HX表示酸，下列說(shuō)法正確的是 ( )A滴定鹽酸的曲線是圖乙B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(X-)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)查缺行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】1、中和滴定原理酸堿中和滴定，是利用已知濃度的酸（或堿）測(cè)定未知濃度堿（或酸）的方法，其基本原理利用指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，此時(shí)n(酸)=n(堿)（一元酸堿），從而計(jì)算未知酸（或堿的濃度）。在此值得注意的是，酸堿的物質(zhì)的量相等，而不是氫離子和氫氧根相等，因?yàn)槿缬腥跛峄蛉鯄A能不斷電離出氫離子或氫氧根。2、指示劑及變色范圍 甲基橙： （紅色）3.1 （橙色） 4.4 （黃色） 石蕊： （紅色）5.0 （紫色） 8.0 （藍(lán)色） （在中和滴定中不使用） 酚酞： （無(wú)色）8.2 （淺紅色） 10.0 （紅色）3、幾種情況（1）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L強(qiáng)酸起點(diǎn)：pH=1，滴定終點(diǎn)，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示劑（2）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L弱酸起點(diǎn)：pH1，滴定終點(diǎn)，pH7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能是用酚酞做指示劑（3）0.1mol/L的強(qiáng)酸滴定0.1mol/L弱堿 起點(diǎn)，pH13，滴定終點(diǎn)，pHc(CH3COO-)Da點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】C【解析】NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，pH變化幅度大；由圖可知，鹽酸的pH=l，濃度為0.1 mol/L，滴定到pH=7時(shí)，用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液，故酸溶液的體積均為10 mL；a點(diǎn)溶液顯酸性，c(CH3COO-)c(CH3COOH)，D項(xiàng)中等式為電荷守恒式?！究键c(diǎn)定位】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子關(guān)系，考查考生識(shí)圖能力及運(yùn)用守恒思想解決問(wèn)題的能力?！疽族e(cuò)點(diǎn)分析】該題中分別為強(qiáng)酸和弱酸的滴定曲線，相互有些干擾，另外曲線起點(diǎn)為pH=1，是一個(gè)隱含信息，學(xué)生難以挖掘?！狙a(bǔ)漏3】常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是 A混合溶液中：4pH5B混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)c(Cl-)Bb點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故Vc(C1-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) D加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3 KJ/mol