書簽分享收藏舉報(bào) 版權(quán)申訴 / 5

立即下載

當(dāng)前位置：首頁 > 圖紙專區(qū) > 高中資料 > 2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第06天電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）.doc

2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第06天電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）.doc

上傳人：tian****1990

文檔編號(hào)：5480994

上傳時(shí)間：2020-01-30

格式：DOC

頁數(shù)：5

大小：636.50KB

《2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第06天電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第06天電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第06天電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)） ?易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】（xx淮南一模）13．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL，0.1000mol/L鹽酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HX表示酸，下列說法正確的是 ( ) A．滴定鹽酸的曲線是圖乙 B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(X-) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．當(dāng)0mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-) ?查缺行動(dòng) 【知識(shí)補(bǔ)缺】 1、中和滴定原理酸堿中和滴定，是利用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度堿（或酸）的方法，其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點(diǎn)，此時(shí)n(酸)=n(堿)（一元酸堿），從而計(jì)算未知酸（或堿的濃度）。在此值得注意的是，酸堿的物質(zhì)的量相等，而不是氫離子和氫氧根相等，因?yàn)槿缬腥跛峄蛉鯄A能不斷電離出氫離子或氫氧根。 2、指示劑及變色范圍甲基橙：（紅色）3.1 （橙色） 4.4 （黃色）石蕊：（紅色）5.0 （紫色） 8.0 （藍(lán)色）（在中和滴定中不使用）酚酞：（無色）8.2 （淺紅色） 10.0 （紅色） 3、幾種情況（1）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L強(qiáng)酸起點(diǎn)：pH=1，滴定終點(diǎn)，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示劑（2）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L弱酸起點(diǎn)：pH>1，滴定終點(diǎn)，pH>7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能是用酚酞做指示劑（3）0.1mol/L的強(qiáng)酸滴定0.1mol/L弱堿起點(diǎn)，pH<13，滴定終點(diǎn)，pH<7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能使用甲基橙做指示劑。【方法補(bǔ)缺】看物質(zhì)，定反應(yīng) 看曲線（畫曲線）寫等式，定大小看酸和堿的強(qiáng)弱，確定反應(yīng)類型找起點(diǎn)、pH=7、滴定終點(diǎn)的位置，及對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)，看變化趨勢。根據(jù)圖像中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)，寫出守恒關(guān)系，然后判斷各種離子濃度大小關(guān)系對(duì)于動(dòng)態(tài)變化的，可以采取極端假設(shè)（假設(shè)沒有加入、加入少量、恰好反應(yīng)、過量等等）的方法進(jìn)行確定。對(duì)于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以連續(xù)滴定，有兩個(gè)突躍點(diǎn)，值得關(guān)注。 ?及時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】（xx合肥三模）13．常溫度下，將Cl2緩慢通人水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L 【易錯(cuò)點(diǎn)分析】該題中首先需要考慮氯氣溶于水存在一個(gè)溶解平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaOH的過程中要從打破這個(gè)平衡著手考慮，該反應(yīng)中還容易忽視一個(gè)先后順序，加入NaOH過程中先與HCl反應(yīng)，再與HClO反應(yīng)。【補(bǔ)漏2】（xx宿州三模）13．室溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 molL-1NaOH溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化 B．酸溶液的體積均為10 mL C．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【答案】C 【解析】NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，pH變化幅度大；由圖可知，鹽酸的pH=l，濃度為0.1 mol/L，滴定到pH=7時(shí)，用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液，故酸溶液的體積均為10 mL；a點(diǎn)溶液顯酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D項(xiàng)中等式為電荷守恒式。【考點(diǎn)定位】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子關(guān)系，考查考生識(shí)圖能力及運(yùn)用守恒思想解決問題的能力。【易錯(cuò)點(diǎn)分析】該題中分別為強(qiáng)酸和弱酸的滴定曲線，相互有些干擾，另外曲線①起點(diǎn)為pH=1，是一個(gè)隱含信息，學(xué)生難以挖掘。【補(bǔ)漏3】常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是 A．混合溶液中：4c(Cl-) B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7 C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mL D．C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L 【答案】B 【解析】從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.140-0.120)60≈0.03mol/L，正確。【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)。【易錯(cuò)點(diǎn)分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在BOH為強(qiáng)堿還是弱堿，并沒有說明，要從圖像去分析，得到結(jié)論。【補(bǔ)漏5】（xx安徽皖智第一次聯(lián)考）常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) B．加入10 mLNaOH溶液時(shí)，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L C．加入15 mLNaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D．加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 KJ/mol

下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)

1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。

同意并開始全文預(yù)覽

文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！

文檔加載中……請(qǐng)稍候！
如果長時(shí)間未打開，您也可以點(diǎn)擊刷新試試。

下載文檔到電腦，查找使用更方便

9.9 積分

還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀

舉報(bào)

版權(quán)申訴 word格式文檔無特別注明外均可編輯修改；預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮，下載后原文更清晰！ 立即下載

配套講稿：: 如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
特殊限制：: 部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
關(guān) 鍵詞：: 2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第06天電解質(zhì)溶液滴定曲線相關(guān) 2019 2020 年高化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏規(guī)范答題 06 電解質(zhì) 溶液滴定曲線相關(guān)

溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。

關(guān)于本文

本文標(biāo)題：2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第06天電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）.doc
鏈接地址：http://m.appdesigncorp.com/p-5480994.html

相關(guān)資源更多

正為您匹配相似的精品文檔

相關(guān)搜索

2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液滴定曲線相關(guān) 2019 2020 年高 化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺 補(bǔ)漏 規(guī)范 答題 06 電解質(zhì) 溶液滴定曲線 相關(guān)

關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

備案號(hào):蜀ICP備2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)

本站為文檔C2C交易模式，即用戶上傳的文檔直接被用戶下載，本站只是中間服務(wù)平臺(tái)，本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私，請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)，我們立即給予刪除！

2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）.doc

最新文檔

2019-2020年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第06天電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）.doc