江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí) 專項（五）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用練習(xí).doc

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專項(五)　質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 類型一　確定物質(zhì)化學(xué)式及元素組成 1.過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為 （　?。? A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2 2.氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SiO2+4HFX↑+2H2O,則物質(zhì)X為 （　?。? A.SiO B.O2 C.SiF4 D.SiF 3.在反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6 g D,則C的質(zhì)量為（　?。? A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g 4.某有機(jī)物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O,下列說法正確的是 （　　） A.該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素 B.該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 C.該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定 5.物質(zhì)X在5 g的氧氣中充分燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2,測得生成RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g,下列判斷中正確的是 （　　） A.X的相對分子質(zhì)量為76 B.X中含有R、S、O三種元素 C.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 g D.X與氧氣恰好完全反應(yīng) 6.（1）天然氣的主要成分是甲烷,甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是　。 （2）煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物,有可能會導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)。我們把pH　　　?。ㄌ睢?”“<”或“=”）5.6的降雨稱為酸雨。某電廠為防止環(huán)境污染,用石灰石漿來吸收二氧化硫,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+X2CaSO4+2CO2,則X的化學(xué)式為　　　　。 （3）研究發(fā)現(xiàn),二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 類型二　微觀反應(yīng)示意圖 7.一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀過程如圖G5-1所示。根據(jù)此圖判斷,下列說法正確的是 （　?。? 圖G5-1 A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變 D.發(fā)生反應(yīng)前,一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7∶4 8.將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖G5-2所示,下列敘述正確的是 （　?。? 圖G5-2 A.反應(yīng)前后各元素化合價不變 B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子 C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D.參加反應(yīng)的CO2和H2的分子個數(shù)比為1∶3 9.工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)微觀示意圖如下: 圖G5-3 （1）寫出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）鋰是一種活動性比鐵強(qiáng)的金屬,化學(xué)式為Li。已知鋰在化合物中通常顯+1價,寫出鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 類型三　數(shù)據(jù)分析型 10.如圖G5-4表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物在受熱過程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化趨勢。下列說法不正確的是 （　?。? 圖G5-4 A.a是氯酸鉀 B.b是氧氣 C.d是二氧化錳 D.t1時反應(yīng)開始 11.四種物質(zhì)在一定條件下充分混合,此時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖G5-5中Ⅰ所示。一段時間后,各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是 （　?。? 圖G5-5 A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.乙一定是此反應(yīng)的催化劑 C.甲、丙變化的質(zhì)量比為1∶8 D.丁的質(zhì)量等于甲和丙的質(zhì)量之和 12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖G5-6所示,下列有關(guān)說法錯誤的是 （　?。? 圖G5-6 A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 13.在一定條件下,一個密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是 （　?。? 物質(zhì) M N P Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 16 24 15 20 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 0 10 A.參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為3∶2 B.x+y=65 C.當(dāng)x≤16時,該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D.y的最大值為75 14.在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng),容器中各物質(zhì)質(zhì)量變化如表所示,其中未知數(shù)據(jù)錯誤的是 （　?。? 物質(zhì)　 階段　　 甲的 質(zhì)量/g 乙的 質(zhì)量/g 丙的 質(zhì)量/g 丁的 質(zhì)量/g 反應(yīng)前 40 40 0 0 反應(yīng)中 m1 m2 m3 10.8 反應(yīng)后 23 m4 30 27 A.m1=33.2 B.m2=24 C.m3=10 D.m4=0 參考答案 類型一 1.D　2.C 3.B　[解析] 反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8,可設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a。 設(shè)與2.8 g A反應(yīng)的B的質(zhì)量為x。 A + 3B2C+3D 7a 38a 2.8 g x 7a38a=2.8 gx　x=9.6 g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C的質(zhì)量為:2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g。 4.C　[解析] 由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素。8.8 g CO2中含有氧元素的質(zhì)量為8.8 g16244100%=6.4 g,5.4 g H2O中含有氧元素的質(zhì)量為5.4 g1618100%=4.8 g,生成物8.8 g二氧化碳和5.4 g水中所含氧元素的質(zhì)量和為6.4 g+4.8 g=11.2 g,該有機(jī)物中含氧元素的質(zhì)量為11.2 g-9.6 g=1.6 g,則該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素。 5.A　[解析] 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知,生成物的分子中共含有6個O原子,而反應(yīng)物的3個O2中含有6個O原子,因此,X物質(zhì)中不含O元素,B錯誤;根據(jù)X+3O2RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為（2.2 g+6.4 g）-4.8 g=3.8 g≠4.3 g,C錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式計算可知,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.8 g,沒有完全反應(yīng),D錯誤。 6.（1）CH4+2O2CO2+2H2O　 （2）<　O2　 （3）CO2+3H2CH3OH+H2O 類型二 7.B　[解析] 該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,因此屬于化合反應(yīng),A錯誤;從圖示看出,該反應(yīng)中共有兩種不同的小球,代表兩種不同的原子,故該反應(yīng)中共有兩種元素,反應(yīng)前后元素種類不變,B正確;由微粒的變化可知,化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化,C錯誤;從圖示可以看出,發(fā)生反應(yīng)前,一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是（282）∶（324）=7∶16,D錯誤。 8.D　[解析] 由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+6H2C2H4+4H2O;該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加反應(yīng),一定有化合價的變化,A錯誤;由微粒的變化可知,該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是分子,B錯誤;該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng),符合質(zhì)量守恒定律,C錯誤;由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為2∶6=1∶3,D正確。 9.（1）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O （2）2Li+H2SO4Li2SO4+H2↑ 類型三 10.B　[解析] 反應(yīng)物是氯酸鉀,質(zhì)量從反應(yīng)開始會不斷減少,故a是氯酸鉀,A正確;生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量不斷增加,根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知,生成氯化鉀的質(zhì)量要比氧氣的質(zhì)量多,故b是氯化鉀,B錯誤;二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,d是二氧化錳,C正確;t1時a的質(zhì)量開始減少,說明反應(yīng)開始發(fā)生,D正確。 11.C　[解析] 反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應(yīng),A不正確;乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),B不正確;甲、丙變化的質(zhì)量比為（19%-17%）∶（41%-25%）=1∶8,C正確;參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的甲和丙的質(zhì)量之和,D不正確。 12.A　[解析] 由圖中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了14 g-2 g=12 g,故甲是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12 g;同理可以確定丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為36 g-5 g=31 g;丙的質(zhì)量不變,丙可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);由質(zhì)量守恒定律,乙應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31 g-12 g=19 g,故x=26-19=7。參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12 g∶19 g=12∶19;丙的質(zhì)量不變,丙可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丁,符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),丁是化合反應(yīng)的生成物,一定是化合物。 13.D　[解析] 參加反應(yīng)的P和Q的質(zhì)量比為（15 g-0 g）∶（20 g-10 g）=3∶2,A正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,16 g+24 g+15 g+20 g=x g+y g+10 g,所以x+y=65,B正確;當(dāng)x≤16時,只有N為生成物,故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),C正確;當(dāng)M完全反應(yīng),則生成的N質(zhì)量為16 g+15 g+（20 g-10 g）=41 g,故y=24+41=65,D錯誤。 14.C　[解析] A項,17∶27=（40-m1）∶10.8,m1=33.2,該選項數(shù)據(jù)正確;B項,40∶27=（40-m2）∶10.8,m2=24,該選項數(shù)據(jù)正確;C項,30∶27=m3∶10.8,m3=12,該選項數(shù)據(jù)不正確;D項,m4=40+40-30-27-23=0,該選項數(shù)據(jù)正確。