2019-2020年高三化學總復習 階段測試（1）化學家眼中的物質(zhì)世界 蘇教版.doc

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2019-2020年高三化學總復習 階段測試（1）化學家眼中的物質(zhì)世界 蘇教版 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題　共46分) 一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。) 1．(xx江蘇蘇州)下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是(　　) [答案]C 2．下列敘述不正確的是(　　) A．與28 gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g B．1 molAl3＋含有的核外電子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA D．1 L 1 molL－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA [答案]B [解析]A項：根據(jù)公式＝n＝，可列式：＝，可判斷A項正確。1 mol Al3＋的核外電子數(shù)為10NA，B項錯；1 mol He氣體，(He是單原子分子)所含原子數(shù)為NA，C正確；由于Fe3＋水解，故1L 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于NA，D正確。 3．(xx1，臨沂)邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是(　　) A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣 C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 [答案]D [解析]只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A錯；鋁與濃、稀硝酸等強氧化性的酸反應時不會放出氫氣，B錯；金屬氧化物與酸反應(如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)有鹽和水生成，但不是中和反應，C錯；含氧酸、堿、含氧酸鹽等均含有氧元素，但不是氧化物，D對。 4．某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是(　　) A．VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) [答案]B [解析]x除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；再除以V表示1 L該氣體的質(zhì)量。 5．(xx3，日照)圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與上圖中對應正確的是(　　) 選項 X Y Z A 膠體 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 氣態(tài)氫化物 化合物 液溴 D 強電解質(zhì) 強酸 硫酸 [答案]D [解析]A選項中，應是混合物包含膠體；B選項中，一氧化氮不是酸性氧化物；C選項，液溴為單質(zhì)；D選項中強電解質(zhì)包含強酸，而強酸包含硫酸。 二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。) 6．(xx1，濰坊)如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是(　　) A．氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y) B．物質(zhì)的量：n(X)p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，故C正確。 11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl兩種氣體混合，混合氣體的體積約為22.4 L B．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA C．一定條件下，1 mol N2與足量的H2反應，可生成2NA 個NH3分子 D．3.2 g Cu與足量98%的H2SO4反應可得0.05 NA個SO2分子 [答案]D [解析]A中NH3和HCl可反應生成固態(tài)物質(zhì)NH4Cl；B中NO與O2反應生成NO2，但同時有部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4；C中N2與H2合成NH3是一個可逆反應。 12．(xx1，東營)鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一反應可直接形成鹽的是(　　) ①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物?、蹓A?、芊墙饘賳钨|(zhì)　 ⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 [答案]D [解析]金屬單質(zhì)與酸反應生成對應的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應生成鹽；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應生成鹽。 13．已知反應：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若測得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4 L時，所得B的質(zhì)量為30.4 g，則A的摩爾質(zhì)量為(　　) A．130.4 gmol－1 B．50.4 gmol－1 C．182.4 gmol－1 D．252 gmol－1 [答案]D [解析]生成的氣體為C和D的混合氣體，且其中n(C)：n(D)＝1：4，＝2gmol－110＝20 gmol－1；當生成的氣體體積為22.4 L(標準狀況下)時，n(A)＝n(C)＝＝0.2 mol，m(A)＝30.4g＋1 mol20 gmol－1＝50.4 g，故M(A)＝＝252 gmol－1。 14．某溫度下，在100 g水中加入mgCuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合(　　) A．m＝n B．m＝ C．m＝ D．m＝ [答案]B [解析]根據(jù)溶解度定義求解：＝ 15．下圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是(　　) A．t1℃時，N比M的溶解度大 B．溫度從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將增大 C．M比N的溶解度大 D．N中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純N [答案]A [解析]由圖可看出，t1℃時N比M的溶解度大，A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低，故從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小，B錯。溫度高于t2℃時M的溶解度大于N，溫度低于t2℃時，M的溶解度小于N，C錯。N中含有少量M時，可用升溫結(jié)晶法提純N，D錯。 16．3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1 molL－1 B．1.5 mol－1 C．2 molL－1 D．2.5 molL－1 [答案]B [解析]由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為 SO的質(zhì)量，則n(H2SO4)＝n(SO)＝ mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 molL－1，B對。 17．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是(　　) A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3 B．150 mL 1molL－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 molL－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等 C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 100% D．20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2% [答案]C [解析]A選項中由生成硫酸鋇的質(zhì)量比1:2:3，可知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀三種溶液中所含的SO物質(zhì)的量之比為1:2:3，從而可推知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故A錯誤；B選項中氯化鉀的濃度等于氯化鋁的濃度，c(Cl－)間的關(guān)系為1:3，而不是相等，故B錯誤；由C＝可得出C正確；對于D選項，我們可以由質(zhì)量分數(shù)的概念，輕松得出選項錯誤。 第Ⅱ卷(非選擇題　共54分) 三、填空題(本題包括5個小題，共54分) 18．(本小題滿分10分)(xx1，威海)(1)如何制備Fe(OH)3膠體？請寫出操作要求及反應方程式：________，怎樣用實驗證明形成了膠體____________________。 (2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是______________________。 ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是__________________________________。 ③最后溶液顏色加深，原因是________，此反應的離子方程式是________________________。 ④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是________(填寫上面各題序號)。 [答案](1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體) (2)①加入電解質(zhì)使膠體聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ③有單質(zhì)I2生成　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2?、?、①② [解析](1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細節(jié)。如滴加FeCl3溶液時要振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因攪拌會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使之結(jié)合成大顆粒而沉降。 (2)HI為電解質(zhì)，既有酸性又有強還原性。剛加入HI時因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀；又因為HI為強酸，繼續(xù)加入后酸性增強，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應而使其溶解；隨溶液中Fe3＋濃度的增大，I－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應有I2生成，使溶液顏色加深。若用稀鹽酸，由于Cl－與Fe3＋不發(fā)生反應，故只會發(fā)生①②兩種現(xiàn)象。 19．(本小題滿分12分)Ⅰ.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量。 (1)1.01105Pa,273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為________。 (2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。 (3)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。 Ⅱ.(1)20 gA物質(zhì)和14 gB物質(zhì)完全反應，生成8.8 gC物質(zhì)、3.6 gD物質(zhì)和0.2 molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。 (2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為________，其相對分子質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學式為________。 [答案]Ⅰ.(1)　(2)34－m　(3)NA Ⅱ.(1)108gmol－1　(2)62 gmol－1　62　16　Na2O [解析]Ⅰ.(1)在273℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即Vm＝222.4 Lmol－1＝44.8 Lmol－1，Xn的相對分子質(zhì)量為44.8d，X的相對原子質(zhì)量是。 (2)HmX的相對分子質(zhì)量為172＝34，則X的相對原子質(zhì)量為34－m。 (3)一個X原子的質(zhì)量為g,1 molX的質(zhì)量為gNA，則X的相對原子質(zhì)量為NA。 Ⅱ.(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(E)＝(20g＋14g)－(8.8g＋3.6g)＝21.6g 則M(E)＝＝＝108 gmol－1 (2)Na2X　　～　　2Na＋ [46＋Mr(X)]g　　 2 mol 　12.4 g　　 　 0.4 mol 則＝ 則Mr(X)＝16為O元素，其它各項由此而求出。 20．(本小題滿分9分)某同學稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉栴}： (1)該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。 (2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有________。 (3)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)： ①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________； ②定容時仰視儀器上的刻度線________； ③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。 (4)最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。 [答案](1)量筒　容量瓶　(2)攪拌、引流　(3)偏小　偏小　偏小 (4) [解析](1)實驗中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。(2)溶解過程中，玻璃棒的作用為攪拌；在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的作用為引流。(3)①溶解時有液體濺出，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，濃度偏??；②定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏??；③定容后又加水，則溶液濃度偏小。④該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為＝1 mol/L。 21．(本小題滿分13分)(xx1，濟南)某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作： ①稱取ag樣品，置于燒杯中； ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液； ③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全； ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； ⑤過濾，洗滌沉淀； ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量； ⑦…… 請根據(jù)上面敘述，回答： (1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。 (2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4 體積為________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。 (3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式 從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為________。 (4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是________。 (5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________(列出算式，不需化簡)。 [答案](1)CFG　(2)2.7　10 mL　(3)5　1　4H＋===5　1　2　不影響　5:2 (4)坩堝　繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g(或恒量)為止。 (5)偏大 [解析]本題屬于綜合性很強的實驗習題，主要涉及溶液的配制、氧化還原反應的配平、實驗操作的設計、實驗誤差的分析、有關(guān)計算，較難。結(jié)合實驗步驟選擇合適的實驗儀器；利用配制前后硫酸的物質(zhì)的量相等計算出濃硫酸的體積，從而可確定量筒的規(guī)格；分析化合價應用電子守恒進行配平，ClO2與氯水的作用一樣，均可使Fe2＋變?yōu)镕e3＋，但由于化合價的變化不同，二者的用量不一樣，ClO2的用量少，氧化效率更大；加熱固體時用坩堝；若不在干燥器中冷卻，會使固體吸收空氣中的水蒸氣，固體質(zhì)量變大，使結(jié)果偏高；根據(jù)固體顏色的變化可推知，加熱后的固體為Fe2O3，應用鐵原子守恒進行計算，一定要注意實驗中所取溶液中所含樣品的量。 22．(本小題滿分10分)下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)： NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 (假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計) 某同學設計用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示： (1)在①和②的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是________，在上述晶體中，________(填“A”或“C”)應為硝酸鉀晶體。 (2)在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________、________、________。 (3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子____________，檢驗其中一種離子的方法是__________________________。 (4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是________(填編號)。 a．熱水　　　　　　　　　　 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳 [答案](1)溫度　C (2)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(3)Na＋、Cl－　用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na＋；或取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－。 (4)bc