2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.9 鋁及其化合物導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.9 鋁及其化合物導(dǎo)學(xué)案 班級 姓名 【課標(biāo)要求】 1、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（B）； 2、了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況，了解其特性（B）； 3、了解鋁及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例（B）； 4、能列舉鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用（A）。 【診斷練習(xí)】 1、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B、鋁的抗蝕性能好，是因為鋁表面的致密氧化膜可以阻止鋁與空氣中氧氣的進(jìn)一步反應(yīng) C、鋁是一種活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑 D、鋁制餐具能用于蒸煮，或長時間存放堿性食物，但不適宜存放酸性物質(zhì) 2、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是 A、鎂鋁合金 B、銅錫合金 C、鋁硅合金 D、不銹鋼 2、能用鋁為原料來冶煉難熔金屬的主要原因是 A、鋁的密度小，熔點較低 B、鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱 C、鋁在金屬活動性順序表中排在較前面 D、鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時能放出大量的熱 4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH一=AlO2-+H2↑ B．鋁和稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ C．鈉和水反應(yīng)：Na +2H2O＝Na++ 2OH—+ H2↑ D．溴化鈉溶液和氯氣反應(yīng)：2Br—+ Cl2＝2Cl—+ Br2 【基礎(chǔ)知識梳理】 鋁的存在、性質(zhì)和應(yīng)用 1、鋁的存在 鋁是地殼中含量 的金屬元素。鋁土礦(主要成分為 ，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。 2、物理性質(zhì) ①銀白色金屬，熔點較低，密度較小，電和熱的良導(dǎo)體。 ②鋁合金密度小、強(qiáng)度大、抗蝕能力強(qiáng)，諸多優(yōu)良的性能決定了其應(yīng)用的廣泛性。 3、化學(xué)性質(zhì) ⑴與非金屬O2等反應(yīng) 。 【思考】鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性的原因。 ⑵與酸反應(yīng) ①常溫下，鋁在濃硫酸、濃硝酸中 ，生成 。 ②加熱條件下，鋁能與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等反應(yīng)，但不產(chǎn)生 。 ③通常情況下，鋁能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)置換出氫氣。離子方程式為 。 ⑶與堿反應(yīng)： Al＋ NaOH ＋ H2O＝ 。 ⑷與氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）： Al ＋ Fe2O3＝ 。 【指出】鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用。 4．用途 以下列出了鋁或鋁合金的多種用途，請在后面的橫線上寫出所應(yīng)用到的性質(zhì)。 ⑴制造飛機(jī)或汽車外殼 ；⑵作為儲存濃硫酸的容器 ； ⑶制造各種日用炊具 ；⑷鋁熱法冶煉金屬 ； ⑸制造電線電纜 ；⑹制造包裝用的鋁箔 。 【典型例題】 1、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，該溶液中一定能大量共存的離子組是 A、SO42-、Cl-、Na+、K+ B、K+、Cu2+、Na+、SO42- C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 【課堂練習(xí)】 1、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3 2、⑴除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是___ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ __________________。 ⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 ①金屬鋁溶于鹽酸________________________________________________________。 ②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。 ③鋁熱反應(yīng) 。 3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g mol—1）?；卮鹣铝袉栴}： （1）D的化學(xué)式為 。 （2）F的電子式為 。 （3）寫出反應(yīng)①的離子方程式： 。 （4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。 復(fù)習(xí)2-10 鋁及其化合物（2） 班級 姓名 【課標(biāo)要求】 1、了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況（B）； 2、了解氫氧化鋁的制備方法，了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解（B）； 3、通過對鋁及其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力（B）； 4、通過對鋁及其重要化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識和比較，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法（B）。 【診斷練習(xí)】 1、下列物質(zhì)，不能同時與氫氧化鈉等強(qiáng)堿和硫酸等強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的是 A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、NaHSO4 D、Al2O3 2、將表面已完全鈍化的鋁條，放入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅 D、氫氧化鈉 3、實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀下來，最合適的試劑是 A．NaOH溶液　 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸　 　D．氨水 4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH－= H2O B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： H＋＋OH－=H2O D．在明礬溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓ 【基礎(chǔ)知識梳理】 1、氧化鋁 ⑴物理性質(zhì)：白色固體，硬度高，熔、沸點高，可用于制作耐火材料。 ⑵化學(xué)性質(zhì) ①兩性氧化物：既可與 反應(yīng)又可與 反應(yīng)生成 和 的氧化物。 ②Al2O3是兩性氧化物。既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液。 分別寫出Al2O3與硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。 Al2O3＋H2SO4： ； Al2O3＋NaOH： 。 ⑶應(yīng)用：①工業(yè)煉鋁；②制耐火材料；③剛玉的主要成分為α－氧化鋁。優(yōu)質(zhì)剛玉(紅寶石、藍(lán)寶石等)可作裝飾品。 【說明】工業(yè)上常采用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁。從鋁土礦制備鋁的工藝流程如下： 該過程中涉及到的反應(yīng)方程式為： Al2O3＋ NaOH － ； NaAlO2＋ CO2 ＋ H2O － ； Al(OH)3— ；（條件：加熱） Al2O3— 。（條件：電解熔融） 2、氫氧化鋁 ⑴化學(xué)性質(zhì) ①兩性氫氧化物：既可與 反應(yīng)又可與 反應(yīng)生成 和 的氫氧化物。 Al(OH)3＋H2SO4：化學(xué)方程式 、 離子方程式 ； Al(OH)3＋NaOH：化學(xué)方程式 、 離子方程式 。 ②受熱分解 。 ⑵制備 ①鋁鹽制備氫氧化鋁，一般用過量的弱堿——氨水，不用強(qiáng)堿，寫出離子方程式并說明為什么？ 。 ②偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁，一般用過量的弱酸——CO2+H2O，不用強(qiáng)酸，寫出離子方程式并說明為什么？ 。 3、鋁鹽 KAl(SO4) 212H2O：俗稱 ，是一種晶體，可溶于水，在水中能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體。氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，是一種常用的凈水劑。其凈水原理為： 。其它凈水劑還有 等。 【典型例題】 1、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色?；卮鹣铝袉栴}： ⑴F的化學(xué)式為 。 ⑵E的電子式為 。 ⑶寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式 。 ⑷寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 。 《鋁及其化合物》課后作業(yè) 班級 姓名 1、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．鋁土礦溶于NaOH溶液中 B．偏鋁酸鈉溶液的酸化 C．灼燒氫氧化鋁固體 D．電解熔融的氧化鋁 2、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、氫氧化鋁溶于NaOH中 B、鋁熱反應(yīng) C、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化 D、氧化鋁溶于鹽酸 3、用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分占三個不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是 A．W、X是金屬元素 B．原子半徑：R＜Y＜Z C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Z D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 5、鋁很活潑，但生活中的一些鋁制品（如鋁鍋、鋁飯盒等）卻不易銹蝕，鋁槽車可用于運輸濃硫酸、濃硝酸，為什么？ 6、向一個鋁制的易拉罐中充滿NH3，然后往罐內(nèi)注入足量的稀NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會聽到罐內(nèi)發(fā)出“卡卡”的響聲，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟。再過一會兒易拉罐又鼓起來，試回答： ⑴易拉罐變癟的原因是 。 ⑵易拉罐又鼓起來的原因可用離子方程式表示為 。 7、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 ⑴鋁與稀硫酸反應(yīng) ⑵氯化鋁溶液與氨水反應(yīng) ⑶氧化鋁與鹽酸反應(yīng) ⑷氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 8、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，請設(shè)計實驗方案驗證明礬中含有K+、Al3+、SO42-，寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。 9、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化： 據(jù)此回答下列問題： ⑴I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。 ⑵根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。 固體B ；沉淀C ；沉淀D ； 溶液E 。 ⑶寫出①、②反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)④的化學(xué)方程式。 ① ；② ； ④ 。 10、下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去） 請回答以下問題： ⑴B是 ，H是 （填化學(xué)式）。 ⑵寫出J與D反應(yīng)生成G的離子方程式 。 ⑶A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。