2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.2 燃燒熱 能源試題 新人教版選修4.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.2 燃燒熱 能源試題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.2 燃燒熱 能源試題 新人教版選修4.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題1.2 燃燒熱 能源 一、燃燒熱1概念101 kPa時(shí)，_純物質(zhì)完全燃燒生成_時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2表達(dá)形式燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，單位為_。符號(hào)為H，H_0。 3意義：CH4的燃燒熱為890.31 kJ/mol，表示在25、101 kPa時(shí)，_CH4(g)完全燃燒生成_和_時(shí)放出890.31 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。二、能源1概念及分類 2化石燃料 3新能源 【答案】一、11 mol 穩(wěn)定的氧化物 2kJ/mol 31 mol CO2(g) H2O(l) CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=890.31 kJ/mol二、1能量 2煤、石油、天然氣 開發(fā)新的能源 現(xiàn)有的能源 3太陽能 氫能 再生 一、表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫 （2）燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。1表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)（1）燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1 mol，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，應(yīng)以可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1為標(biāo)準(zhǔn)來確定其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。：H2(g)十O2 (g)H2O(l) H=285.8 kJ/mol（2）物質(zhì)的燃燒熱要求的是純物質(zhì)，不同的可燃物，其燃燒熱一般不同。（3）可燃物完全燃燒，生成的必須是穩(wěn)定的氧化物。不同元素對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是唯一的。：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)。（4）H的符號(hào)為“”。文字表述燃燒熱時(shí)，用正值或H表示。如CO的燃燒熱為 283.0 kJ/mol，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的H為283.0 kJ/mol。2熱化學(xué)方程式表示燃燒熱和中和熱的比較 燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)H及其單位H0，單位均為kJmol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1 mol不一定為1 mol生成物的量不確定生成水的量為1 mol表示方法燃燒熱為a kJmol1或Ha kJmol1中和熱為57.3 kJmol1或H57.3 kJmol1 在25 、101 kPa時(shí)，H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。（1）H2的燃燒熱為_，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（2）若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則4 g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為_。 【答案】（1）285.8 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1（2）483.6 kJ 二、燃燒熱、中和熱和反應(yīng)熱的概念的理解1燃燒熱：燃燒熱是指在101 kPa下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，準(zhǔn)確理解這一概念要明確以下幾點(diǎn)：（1）燃燒熱是以1 mol可燃物完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來確定方程式中其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）燃燒后的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如碳元素轉(zhuǎn)化成CO2、氫元素轉(zhuǎn)化成液態(tài)水等。（3）燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，燃燒熱用H表示時(shí)均為負(fù)值。2中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。理解中和熱的概念應(yīng)明白以下幾點(diǎn)：（1）中和反應(yīng)的對(duì)象為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液。（2）以生成1 mol H2O（l）為基準(zhǔn)。（3）對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的，都約為57.3 kJmol1，其熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1。（4）對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿、弱酸與弱堿稀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量一般小于57.3 kJmol1，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。（5）若反應(yīng)過程中還有其他物質(zhì)生成（如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等），則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。3反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，用符號(hào)H表示。放熱反應(yīng)的H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的H為正值。（1）比較H的大小時(shí)，必須要帶反應(yīng)熱的“+”、“”號(hào)進(jìn)行比較。（2）比較反應(yīng)放出或吸收的熱量時(shí)只比較數(shù)值大小。已知反應(yīng)：25 、101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJmol1，稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1。下列說法正確的是A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量 【答案】A 三、能源1能源的分類 2解決能源問題的措施（1）節(jié)約現(xiàn)有的能源，提高能源利用率 改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)，科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。（2）尋找新的能源 現(xiàn)今正探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。新能源資源豐富，可再生，無污染或污染很小。關(guān)于能源，以下說法中不正確的是A煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B柴草燃燒時(shí)釋放的能量與太陽能無關(guān)C核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨鞤潮汐能來源于月球引力作功 【答案】B 1下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是 3近年來，北京市公共汽車大部分采用天然氣作為燃料，其主要目的是A防止石油短缺 B降低成本C減少對(duì)大氣的污染 D加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力4下列說法中正確的是A物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B1 mol C燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱C1 mol H2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱D相同條件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的熱量值相等 5已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g) H=241.8 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6 kJ mol1H2(g)+O2(g)H2O（1） H=285.8 kJ mol12H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJ mol1則H2的燃燒熱為A241.8 kJmol1B483.6 kJmol1C285.8 kJmol1D571.6 kJmol16城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_。（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+ 4H2O（1） H= 2 220.0 kJ mol1。已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)CO2(g) H=282.57 kJmol1。則同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_（列出計(jì)算式即可）。（3）已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJmol1。試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_。（4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_。 72018北京卷下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D開采可燃冰，將其作為能源使用AA BB CC DD82016新課標(biāo)下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 1【答案】D【解析】C選項(xiàng)，葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確；D選項(xiàng)，應(yīng)該是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不正確。2【答案】C【解析】C項(xiàng)，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用。3【答案】C【解析】天然氣燃燒產(chǎn)物不會(huì)污染大氣。4【答案】D 5【答案】C【解析】氫氣的燃燒熱是(如果未注明條件就是指25、101 kPa時(shí)的熱量)1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。6【答案】（1）C+ H2O(g)CO+H2（2）2 220.0282.57（3）（4）來源豐富，單位質(zhì)量產(chǎn)生的熱量大，產(chǎn)物無污染【解析】（1）由題意“煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣”；“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣?！敝瘜W(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2。（2）同物質(zhì)的量的C3H8 和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為2 220.0:282.57。（3）設(shè)質(zhì)量為m，則產(chǎn)生的熱量比值為。（4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是來源豐富，單位質(zhì)量產(chǎn)生的熱量大，產(chǎn)物無污染。 7【答案】B 8【答案】B【解析】A溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；B化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體及SO2氣體等，大氣中CO2含量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C 液化石油氣中主要含烴類，燃燒生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項(xiàng)正確；DCO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確；答案選B。