江蘇省南通市高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解 3 探究影響鹽類水解的因素（2）導學案新人教版選修4.doc

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第3節(jié) 鹽類的水解課題2 鹽類水解的應用【學習目標】1探究影響鹽類水解程度的主要因素。 2能舉例說明鹽類水解在生產生活中的應用。 【重點難點】溶液中粒子濃度之間的關系【活動方案】活動一：體會鹽類水解在生產生活中的應用1實驗室在保存FeCl3溶液時，如何防止它的水解？2實驗室將MgCl26H2O在HCl氣氛中加熱脫水制得無水MgCl2的理由是_。3濃度都是0.1 mol/L的下列4種溶液：NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH3H2O，c(NH4)由大到小的順序是_?；顒佣禾骄空}溶液中粒子濃度的關系1CH3COONa溶液中存在的平衡有（寫離子方程式）_，除水分子外，含有的微粒有_。根據溶液中陰、陽離子所帶電荷的代數和為0（即負電荷與正電荷絕對值相等）可知離子濃度之間的關系是_，此為電荷守恒。鈉元素的存在形式是_，“CH3COO”原子團的存在形式有_，描述鈉元素、“CH3COO”原子團物質的量之比的式子是_，此為物料守恒。如果消去兩式中不水解的金屬陽離子或強酸根離子，得到的式子是_，此為質子守恒。CH3COO離子的水解程度很小，則CH3COONa溶液中各粒子（離子和分子）濃度由大到小的順序是_。2用類似方法分析NH4Cl溶液中粒子濃度的關系。電荷守恒_，物料守恒_，質子守恒_，大小關系_。3用類似方法分析Na2CO3溶液中粒子濃度的關系。電荷守恒_，物料守恒_，質子守恒_，大小關系_?；顒尤禾骄克崾禁}溶液中粒子濃度的關系多元弱酸的酸式鹽溶液中，弱酸陰離子既能發(fā)生_又能發(fā)生_，溶液呈酸性還是堿性取決于_。1已知NaHCO3溶液呈堿性，請分析該溶液中粒子濃度的關系。電荷守恒_，物料守恒_，質子守恒_，大小關系_。2已知NaHSO3溶液呈酸性，請分析該溶液中粒子濃度的關系。電荷守恒_，物料守恒_，質子守恒_，大小關系_?；顒铀模禾骄炕旌先芤褐辛Ｗ訚舛鹊年P系將CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，討論下列問題。該溶液中存在3個平衡，分別寫出它們的離子方程式。該溶液呈酸性還是堿性取決于_。溶液中的粒子濃度等量關系有：電荷守恒_，物料守恒_，質子守恒_，經測定，該溶液呈酸性，則溶液中各粒子濃度的大小關系是_?！菊n堂反饋】1將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 （ ）Ac(CH3COO)c(Cl)c (H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)2將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 （ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1