江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解 3 探究影響鹽類水解的因素（2）導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

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第3節(jié) 鹽類的水解課題2 鹽類水解的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1探究影響鹽類水解程度的主要因素。 2能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】溶液中粒子濃度之間的關(guān)系【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：體會(huì)鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用1實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl3溶液時(shí)，如何防止它的水解？2實(shí)驗(yàn)室將MgCl26H2O在HCl氣氛中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2的理由是_。3濃度都是0.1 mol/L的下列4種溶液：NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH3H2O，c(NH4)由大到小的順序是_?；顒?dòng)二：探究正鹽溶液中粒子濃度的關(guān)系1CH3COONa溶液中存在的平衡有（寫離子方程式）_，除水分子外，含有的微粒有_。根據(jù)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷的代數(shù)和為0（即負(fù)電荷與正電荷絕對(duì)值相等）可知離子濃度之間的關(guān)系是_，此為電荷守恒。鈉元素的存在形式是_，“CH3COO”原子團(tuán)的存在形式有_，描述鈉元素、“CH3COO”原子團(tuán)物質(zhì)的量之比的式子是_，此為物料守恒。如果消去兩式中不水解的金屬陽(yáng)離子或強(qiáng)酸根離子，得到的式子是_，此為質(zhì)子守恒。CH3COO離子的水解程度很小，則CH3COONa溶液中各粒子（離子和分子）濃度由大到小的順序是_。2用類似方法分析NH4Cl溶液中粒子濃度的關(guān)系。電荷守恒_，物料守恒_，質(zhì)子守恒_，大小關(guān)系_。3用類似方法分析Na2CO3溶液中粒子濃度的關(guān)系。電荷守恒_，物料守恒_，質(zhì)子守恒_，大小關(guān)系_。活動(dòng)三：探究酸式鹽溶液中粒子濃度的關(guān)系多元弱酸的酸式鹽溶液中，弱酸陰離子既能發(fā)生_又能發(fā)生_，溶液呈酸性還是堿性取決于_。1已知NaHCO3溶液呈堿性，請(qǐng)分析該溶液中粒子濃度的關(guān)系。電荷守恒_，物料守恒_，質(zhì)子守恒_，大小關(guān)系_。2已知NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)分析該溶液中粒子濃度的關(guān)系。電荷守恒_，物料守恒_，質(zhì)子守恒_，大小關(guān)系_?；顒?dòng)四：探究混合溶液中粒子濃度的關(guān)系將CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，討論下列問(wèn)題。該溶液中存在3個(gè)平衡，分別寫出它們的離子方程式。該溶液呈酸性還是堿性取決于_。溶液中的粒子濃度等量關(guān)系有：電荷守恒_，物料守恒_，質(zhì)子守恒_，經(jīng)測(cè)定，該溶液呈酸性，則溶液中各粒子濃度的大小關(guān)系是_。【課堂反饋】1將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 （ ）Ac(CH3COO)c(Cl)c (H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)2將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1