上海市浦東新區(qū)2018屆高三化學上學期期末教學質(zhì)量檢測試題.doc

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上海市浦東新區(qū)xx屆高三化學上學期期末教學質(zhì)量檢測試題 相對原子質(zhì)量：O－16 Na－23 S－32 一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案） 1．常用于醫(yī)學PET顯像，這里的“7”是指該原子的 A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子個數(shù) 2．能形成離子化合物的元素組是 A．H、Cl B．Na、S C．Si、C D．Al、Mg 3．第ⅦA族元素具有相似的化學性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的 A．電子層數(shù) B．核外電子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．原子半徑 4．屬于石油分餾產(chǎn)品的是 A．焦爐氣 B．汽油 C．丙烯 D．乙醇 5．乙烯分子中不存在 A．非極性鍵 B．極性鍵 C．范德華力 D．共用電子對 6．可用于檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的試劑是 A．過氧化鈉 B．鐵粉 C．鹽酸 D．KSCN溶液 7．屬于定量儀器的是 A．蒸餾燒瓶 B．容量瓶 C．干燥器 D．分液漏斗 8．物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學變化的是 A．洗氣 B．萃取 C．升華 D．過濾 9．鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁 A．化學性質(zhì)不活潑 B．熔點高 C．表面有致密氧化膜 D．密度小 10．將新制氯水滴入以下溶液中，無明顯現(xiàn)象的是 A．氫氧化鈉 B．硝酸銀 C．氫硫酸 D．石蕊 11．實驗室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 氫氣 12．與足量氫氣反應，能生成3－甲基戊烷的不飽和烴是 A． B． C． D． 13．有Br2參加的化學反應一定不屬于 A．取代反應 B．加成反應 C．置換反應 D．復分解反應 14．生成等物質(zhì)的量的NaAlO2時，下列物質(zhì)消耗NaOH的量最多的是 A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．Al 15．與醋酸有關的反應方程式正確的是 A．與燒堿反應：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O B．與CaCO3反應：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．乙醛氧化：CH3CHO＋O2 催化劑 △ CH3COOH D．制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH 濃硫酸 △ CH3COOC2H5＋H218O 16．白磷和紅磷與氧氣反應過程中的能量變化如下圖（E表示能量）。下列說法正確的是 A．紅磷比白磷穩(wěn)定 B．白磷燃燒是吸熱反應 C．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻? D．紅磷燃燒的熱化學方程式是 4P(s)＋5O2 → P4O10(s)＋E2－E3（kJ） 17．關于鋼鐵腐蝕和防護的說法正確的是 A．鋼鐵腐蝕以化學腐蝕為主 B．鋼鐵腐蝕時的負極反應是Fe－3e → Fe3＋ C．在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕 D．水庫的鐵閘門接電源的正極能減緩腐蝕 18．關于苯乙烯（）的說法正確的是 A．分子式為C8H10 B．加聚產(chǎn)物為： C．屬于苯的同系物 D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 19．與鹽類水解無關的化學應用是 A．明礬用于凈水 B．氯化鐵溶液腐蝕銅板 C．熱的純堿溶液洗滌除去油污 D．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用 20．有關侯氏制堿法的說法錯誤的是 A．在制備純堿的同時，得到副產(chǎn)品氯化銨 B．通過母液的循環(huán)利用，提高氯化鈉的利用率 C．通過與合成氨廠的聯(lián)合，獲得原料氨氣和二氧化碳 D．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3 二、綜合題（共60分） （一）（本題共15分） 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。 完成下列填空： 21．碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。氧原子核外能量不同的電子有 種。CO2的電子式是 。 22．從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________ 23． SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________。 證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 。 24．Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有 g Na2S2O5參加反應。 （二）（本題共16分） 合成氨的反應為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化： 時間（min） 0 5 10 15 20 c(NH3)（mol/L） 0 0.30 0.44 0.50 0.50 完成下列填空： 25．由表中數(shù)據(jù)計算0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為 。降低溫度，反應的平衡常數(shù)將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應速率且提高H2利用率，可采取的措施有 。 26．若反應中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)？并說明理由。 27．用右圖所示裝置進行有關氨氣性質(zhì)的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是 。 28．氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示） 。 若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好完全反應時， 則c(NH4＋) c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （三）（本題共14分） 實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。 完成下列填空： 29．圓底燒瓶中反應的化學方程式為 。 30．若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質(zhì)是 。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放 溶液。B中應盛放 溶液。 為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。 鋅粒 10mL 稀釋液 水 量 氣 管 水 準 管 31．甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用右圖裝置進行測定。 在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調(diào)節(jié)水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是 。 實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為 mol/L。 32．乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是 。 （四）（本題共15分） 乙烯是重要的有機化工初始原料，可以由它出發(fā)合成很多有機產(chǎn)品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下： 完成下列填空： 33．丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。 34．C→D的反應類型是 。 A→B的化學方程式為 。 35．寫出一種D的同分異構(gòu)體（與D含有完全相同的官能團）。 36．請設計實驗，檢驗D是否完全氧化為丁烯酸。 37．設計一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。 （合成路線常用的表示方式為：A 反應試劑 反應條件 B ?????? 反應試劑 反應條件 目標產(chǎn)物）  參考答案 一．選擇題(每題只有一個正確答案，共40分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C D B A C A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D A A A C D B D 二、綜合題(共60分)（除標明的以外，每空2分） （一）(15分) 21．+6 4 2 （1分）。3。。 22．氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強。 23．2SO2＋Na2CO3＋H2O →2 NaHSO3＋CO2。取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度。（合理就給分） 24．Na2SO4、H2SO4；1.90。 （二）(16分) 25．0.066mol/(Lmin)。增大。增大氮氣的濃度、加壓。 26．不能。題目中沒有指明是恒容容器還是恒壓容器。 27．燒杯中的水面下降；燒瓶中產(chǎn)生噴泉，出現(xiàn)紅褐色沉淀（3分）。 28． NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－（或分步書寫）。減?。?分）；<。 （三）(14分) 29．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 30．漂白性。溴水（或高錳酸鉀溶液）。氫氧化鈉。 31．使量氣管內(nèi)壓強與大氣壓一致。10 mol/L。 32．反應液中除了硫酸，還有硫酸銅，也會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能通過沉淀的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量。 （四）（15分） 33．CH3CH=CHCOOC2H5 34．消去反應（1分）。2C2H5OH＋O2Cu △ 2CH3CHO＋2H2O。 35．或CH2=CHCH2CHO 36．取樣，加入過量氫氧化鈉溶液，然后加入新制氫氧化銅，加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則D沒有完全氧化；若不出現(xiàn)磚紅色沉淀，則D完全氧化了（3分）。 37． H2 催化劑，△ 濃硫酸 △ （5分）