上海市浦東新區(qū)2018屆高三化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題.doc

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上海市浦東新區(qū)xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題 相對(duì)原子質(zhì)量：O－16 Na－23 S－32 一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1．常用于醫(yī)學(xué)PET顯像，這里的“7”是指該原子的 A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子個(gè)數(shù) 2．能形成離子化合物的元素組是 A．H、Cl B．Na、S C．Si、C D．Al、Mg 3．第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的 A．電子層數(shù) B．核外電子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．原子半徑 4．屬于石油分餾產(chǎn)品的是 A．焦?fàn)t氣 B．汽油 C．丙烯 D．乙醇 5．乙烯分子中不存在 A．非極性鍵 B．極性鍵 C．范德華力 D．共用電子對(duì) 6．可用于檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的試劑是 A．過(guò)氧化鈉 B．鐵粉 C．鹽酸 D．KSCN溶液 7．屬于定量?jī)x器的是 A．蒸餾燒瓶 B．容量瓶 C．干燥器 D．分液漏斗 8．物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是 A．洗氣 B．萃取 C．升華 D．過(guò)濾 9．鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X A．化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．熔點(diǎn)高 C．表面有致密氧化膜 D．密度小 10．將新制氯水滴入以下溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A．氫氧化鈉 B．硝酸銀 C．氫硫酸 D．石蕊 11．實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 氫氣 12．與足量氫氣反應(yīng)，能生成3－甲基戊烷的不飽和烴是 A． B． C． D． 13．有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于 A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 14．生成等物質(zhì)的量的NaAlO2時(shí)，下列物質(zhì)消耗NaOH的量最多的是 A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．Al 15．與醋酸有關(guān)的反應(yīng)方程式正確的是 A．與燒堿反應(yīng)：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O B．與CaCO3反應(yīng)：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．乙醛氧化：CH3CHO＋O2 催化劑 △ CH3COOH D．制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH 濃硫酸 △ CH3COOC2H5＋H218O 16．白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖（E表示能量）。下列說(shuō)法正確的是 A．紅磷比白磷穩(wěn)定 B．白磷燃燒是吸熱反應(yīng) C．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng) D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是 4P(s)＋5O2 → P4O10(s)＋E2－E3（kJ） 17．關(guān)于鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法正確的是 A．鋼鐵腐蝕以化學(xué)腐蝕為主 B．鋼鐵腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e → Fe3＋ C．在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕 D．水庫(kù)的鐵閘門接電源的正極能減緩腐蝕 18．關(guān)于苯乙烯（）的說(shuō)法正確的是 A．分子式為C8H10 B．加聚產(chǎn)物為： C．屬于苯的同系物 D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 19．與鹽類水解無(wú)關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是 A．明礬用于凈水 B．氯化鐵溶液腐蝕銅板 C．熱的純堿溶液洗滌除去油污 D．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用 20．有關(guān)侯氏制堿法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．在制備純堿的同時(shí)，得到副產(chǎn)品氯化銨 B．通過(guò)母液的循環(huán)利用，提高氯化鈉的利用率 C．通過(guò)與合成氨廠的聯(lián)合，獲得原料氨氣和二氧化碳 D．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3 二、綜合題（共60分） （一）（本題共15分） 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。 完成下列填空： 21．碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。氧原子核外能量不同的電子有 種。CO2的電子式是 。 22．從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________ 23． SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________。 證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。 24．Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有 g Na2S2O5參加反應(yīng)。 （二）（本題共16分） 合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化： 時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 c(NH3)（mol/L） 0 0.30 0.44 0.50 0.50 完成下列填空： 25．由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率，可采取的措施有 。 26．若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，能否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？并說(shuō)明理由。 27．用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 28．氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示） 。 若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)， 則c(NH4＋) c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （三）（本題共14分） 實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。 完成下列填空： 29．圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 30．若A中盛放品紅溶液，可以驗(yàn)證的SO2性質(zhì)是 。若要驗(yàn)證SO2的還原性，A中應(yīng)盛放 溶液。B中應(yīng)盛放 溶液。 為測(cè)定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下探究。 鋅粒 10mL 稀釋液 水 量 氣 管 水 準(zhǔn) 管 31．甲組：取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用右圖裝置進(jìn)行測(cè)定。 在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時(shí)應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是 。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算原反應(yīng)液中殘留的硫酸濃度為 mol/L。 32．乙組：欲通過(guò)加入足量的BaCl2溶液，測(cè)定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ撛O(shè)計(jì)思路不可行，理由是 。 （四）（本題共15分） 乙烯是重要的有機(jī)化工初始原料，可以由它出發(fā)合成很多有機(jī)產(chǎn)品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下： 完成下列填空： 33．丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 34．C→D的反應(yīng)類型是 。 A→B的化學(xué)方程式為 。 35．寫(xiě)出一種D的同分異構(gòu)體（與D含有完全相同的官能團(tuán)）。 36．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)D是否完全氧化為丁烯酸。 37．設(shè)計(jì)一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。 （合成路線常用的表示方式為：A 反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件 B ?????? 反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件 目標(biāo)產(chǎn)物）  參考答案 一．選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，共40分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C D B A C A 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D A A A C D B D 二、綜合題(共60分)（除標(biāo)明的以外，每空2分） （一）(15分) 21．+6 4 2 （1分）。3。。 22．氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)。 23．2SO2＋Na2CO3＋H2O →2 NaHSO3＋CO2。取樣，測(cè)定溶液的pH，若pH小于7，說(shuō)明電離程度大于水解程度。（合理就給分） 24．Na2SO4、H2SO4；1.90。 （二）(16分) 25．0.066mol/(Lmin)。增大。增大氮?dú)獾臐舛?、加壓? 26．不能。題目中沒(méi)有指明是恒容容器還是恒壓容器。 27．燒杯中的水面下降；燒瓶中產(chǎn)生噴泉，出現(xiàn)紅褐色沉淀（3分）。 28． NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－（或分步書(shū)寫(xiě)）。減?。?分）；<。 （三）(14分) 29．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 30．漂白性。溴水（或高錳酸鉀溶液）。氫氧化鈉。 31．使量氣管內(nèi)壓強(qiáng)與大氣壓一致。10 mol/L。 32．反應(yīng)液中除了硫酸，還有硫酸銅，也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能通過(guò)沉淀的質(zhì)量計(jì)算硫酸的質(zhì)量。 （四）（15分） 33．CH3CH=CHCOOC2H5 34．消去反應(yīng)（1分）。2C2H5OH＋O2Cu △ 2CH3CHO＋2H2O。 35．或CH2=CHCH2CHO 36．取樣，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，然后加入新制氫氧化銅，加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則D沒(méi)有完全氧化；若不出現(xiàn)磚紅色沉淀，則D完全氧化了（3分）。 37． H2 催化劑，△ 濃硫酸 △ （5分）