2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 課時(shí)訓(xùn)練10 酸和堿的性質(zhì)練習(xí) 魯教版.doc

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課時(shí)訓(xùn)練（十）酸和堿的性質(zhì)（限時(shí):30分鐘）|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)只有（）A.1種B.2種C.3種D.4種2.xx廣元下列說法正確的是（）A.人類六大營養(yǎng)素都是有機(jī)物B.可用酚酞試液區(qū)分稀硫酸和氯化鈉溶液C.金剛石、石墨、C60都是碳單質(zhì),它們的結(jié)構(gòu)相同、性質(zhì)相同D.常溫下,某溶液的pH7,該溶液一定是顯堿性的溶液3.用稀鹽酸除去鐵銹的主要成分的原理是（）A.FeO+2HClFeCl2+H2OB.FeO+2HClFeCl3+H2OC.Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.CaCO3 CO2B.Zn ZnSO4C.CuO CuCl2D.KOHKCl5.xx北京進(jìn)行如圖Z10-1所示微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。圖Z10-1（1）能產(chǎn)生氣泡的是（填序號(hào)）。（2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是。6.xx廣東據(jù)報(bào)道,一名5歲男孩將零食包里的生石灰干燥劑拆開,倒入玻璃保溫杯,加水蓋上蓋子玩耍,保溫杯瞬間爆炸,造成男孩的右臉紅腫脫皮,一只眼睛失明。近年來,類似的事件時(shí)有發(fā)生,請(qǐng)回答:（1）發(fā)生爆炸的原因是在狹小的空間內(nèi),生石灰與水反應(yīng)時(shí)放出,使剩余的少量水,體積迅速發(fā)生爆炸。（2）爆炸造成塊狀物劃傷、高溫濁液燙傷,還有強(qiáng)堿的傷害。7.圖Z10-2對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后,初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系如圖Z10-2所示（“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）。（1）已知X是金屬單質(zhì),則X可以是（填一種即可）。（2）請(qǐng)寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:。8.通過“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí),小明同學(xué)用如圖Z10-3歸納總結(jié)出了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。圖Z10-3（1）為了驗(yàn)證反應(yīng),小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是。（2）為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生,應(yīng)選用的一種試劑是（填序號(hào)）。A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì),所以必須密封保存,請(qǐng)你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式:。|能力提升|1.xx重慶A食醋里通常含有3%5%的醋酸（CH3COOH）,食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋,溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H+D.不宜用鋁制容器盛裝食醋2.xx成都圖Z10-4所示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是（）圖Z10-4A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.屬于復(fù)分解反應(yīng)3.xx陜西向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）圖Z10-54.xx哈爾濱在化學(xué)課上,老師帶來一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種,進(jìn)行如圖Z10-6所示實(shí)驗(yàn):圖Z10-6觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。提出問題 A是哪一種酸?老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。猜想假設(shè)甲同學(xué):A是稀鹽酸;乙同學(xué):A是稀硫酸。實(shí)驗(yàn)探究圖Z10-7評(píng)價(jià)交流甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論,乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是。歸納總結(jié)通過乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出:選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時(shí),如果待測溶液中含有干擾離子,則應(yīng)在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成除去。經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出,除去溶液中干擾離子的一般方法:選擇試劑將干擾離子變成除去。5.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋,對(duì)該溶液是否變質(zhì),同學(xué)們做了如下探究。提出猜想猜想:沒有變質(zhì);猜想:;猜想:完全變質(zhì)。方案討論為了驗(yàn)證猜想或猜想,甲、乙、丙分別提出了如下方案:甲:向溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,則猜想成立,否則猜想成立。同學(xué)們認(rèn)為此方案不合理,理由是。乙:先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2溶液,再滴入無色酚酞試液,根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想成立還是猜想成立,同學(xué)們認(rèn)為此方案不合理,理由是。丙:先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液,再滴入無色酚酞試液,根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想成立還是猜想成立,同學(xué)們通過分析認(rèn)為此方案合理。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量待測液于試管中,向其中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想不成立取少量待測液于試管中,向其中滴加足量的BaCl2溶液,靜置,向上層清液中加入酚酞有猜想成立反思與交流敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì),所以要保存。參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1.B解析 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)只有2種。2.D解析 人類必需的六大營養(yǎng)素中水和無機(jī)鹽屬于無機(jī)物;稀硫酸呈酸性,氯化鈉溶液呈中性,酚酞試液在酸性和中性條件下,均不能變色,酚酞試液不能區(qū)分稀硫酸和氯化鈉溶液;金剛石和石墨都是由碳原子直接構(gòu)成的碳單質(zhì),但是由于碳原子排列方式不同,金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大差異,C60是由C60分子構(gòu)成的,所以它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不完全相同。3.D4.C5.（1）BD（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色（3）在金屬活動(dòng)性順序表中Cu排在氫后解析 本題考查酸的化學(xué)性質(zhì)。（1）鹽酸屬于酸,具有酸的通性:能與指示劑作用,能使紫色石蕊試液變紅色,不能使酚酞變色;能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;能與碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳;故能放出氣體的有B、D。（2）C中稀鹽酸與石灰水Ca（OH）2反應(yīng),使溶液由堿性變成中性或酸性,因?yàn)榉犹鰤A性溶液變紅,遇中性或酸性溶液不變色,故能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）在金屬活動(dòng)性順序表中Cu排在氫后,不與稀鹽酸反應(yīng)。6.（1）大量熱變?yōu)樗魵馀蛎洠?）腐蝕性解析 （1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量熱,使剩余水分蒸發(fā)變?yōu)樗魵?體積迅速膨脹,杯內(nèi)氣壓迅速增大,發(fā)生爆炸。（2）生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是強(qiáng)堿,具有強(qiáng)烈的腐蝕性,對(duì)人體有傷害。7.（1）鋅（或鐵等活潑金屬）（2）H2SO4 + BaCl2BaSO4 +2HCl（合理即可）解析 （1）酸能與活潑金屬反應(yīng),已知X是金屬單質(zhì),則X可以是鋅、鐵等活潑金屬。（2）由題意,五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別,氧化銅屬于金屬氧化物,氫氧化鈉屬于堿,X為金屬,則Y應(yīng)為鹽,如硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 + BaCl2BaSO4+2HCl。8.（1）紫色石蕊試液變成藍(lán)色（2）C（3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O能力提升1.B解析 醋酸的pH7,加水稀釋,醋酸的酸性減弱,溶液的pH變大。2.C解析 氫氧化鈉與氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,不是硫酸鈉;氫氧化鈉與硫酸或硫酸鎂反應(yīng)均能生成硫酸鈉;反應(yīng)為氫氧化鈉與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分,故不屬于復(fù)分解反應(yīng)。3.A解析 反應(yīng)開始前鐵元素完全在氧化鐵中,隨著稀鹽酸的加入,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)氧化鐵反應(yīng)完全后,溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加,是個(gè)定值;反應(yīng)開始前固體是氧化鐵,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵溶于水,隨反應(yīng)的進(jìn)行氧化鐵的質(zhì)量不斷減少,直到反應(yīng)完全,氧化鐵被消耗完,固體的質(zhì)量應(yīng)為0;稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)時(shí),溶液增加的質(zhì)量為反應(yīng)物的質(zhì)量總和,反應(yīng)完全后,溶液增加的質(zhì)量為所加鹽酸的質(zhì)量,即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),溶液質(zhì)量增加速度較快,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加速度較慢;鹽酸與氧化鐵反應(yīng)有水生成,所以開始反應(yīng)時(shí)溶劑質(zhì)量增加得較快,化學(xué)反應(yīng)完成后,溶劑增加的質(zhì)量是鹽酸中水的質(zhì)量,此時(shí)溶劑質(zhì)量增加速度較緩慢。4.溶液中有氣泡冒出評(píng)價(jià)交流不能能Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClNa+、Cl-、NO3-歸納總結(jié)氣體（合理即可）沉淀或氣體或水5.提出猜想部分變質(zhì)方案討論碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性,都能使無色酚酞試液變紅若加入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,則不能判斷原溶液中有無氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀生成,加入酚酞后溶液變成紅色反思與交流密封解析 提出猜想可以猜想氫氧化鈉部分變質(zhì)。方案討論因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈉的溶液都呈堿性,故加入無色酚酞試液變色,不能確定氫氧化鈉是否完全變質(zhì);由于加入的氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉,故不能確定原溶液中是否含有氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明含有碳酸鈉,故證明猜想不成立;氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀,而氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅,故若是出現(xiàn)白色沉淀,溶液變紅的現(xiàn)象,則可證明猜想成立。反思與交流氫氧化鈉容易變質(zhì),故需要密封保存。