九年級化學(xué)上冊 專題6《物質(zhì)的溶解》測試題4（含解析）（新版）仁愛版.doc

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專題6《物質(zhì)的溶解》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（ ） A．升溫 B．加壓 C．增加水量 D．不斷通入CO2 2．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢? 3．下列排序正確的是(　　) 4．下列不屬于溶液的是（ ） A.汽水 B.酒精 C.鹽酸 D.食鹽水 5．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 6．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為40g C.t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.甲的溶解度受溫度影響較小 7．將少量下列生活中常見的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A．菜子油 B．食鹽 C．味精 D．白糖 8．生活中處處有化學(xué)。下列的一些做法科學(xué)合理的是（ ） A．廚房中鐵鍋洗干凈后，為了防銹最常用的做法是在其表面涂油 B．汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用 C．廚房里油鍋著火，向鍋里注水 D．日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度 9．將0.5g某物質(zhì)在20℃時溶于10g水中即達飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為（ ） A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì) 10．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．10℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 11．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是（ ） A.t1℃時，60 g a的飽和溶液中含有溶劑50 g B.t2℃時，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.若a中混有少量的b，可用降溫結(jié)晶法提純a D.升高溫度可使c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 12．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A．t3℃甲乙丙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙>甲>丙 B．t3℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60% C．t3℃甲乙的飽和溶液降低溫度到t2℃析出晶體由多到少的順序為甲>乙 D．A點表示是物質(zhì)乙的飽和溶液 13．下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（ ） A．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì) B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等 14．如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，M、N分別是50℃時硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點．分析曲線得到的以下結(jié)論中，正確的是（ ） A．50℃時，其他條件不變，降溫至40℃，N點向左平移，氯化鈉的溶解度降低 B．50℃時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M和N點豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變 C．50℃時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液 D．50℃時，其他條件不變，升溫至60℃，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大 15．分析推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列分析推理中正確的是（　　） A．碳酸氫鈉溶于水后顯堿性，所以它是一種堿 B．白醋的pH值小于7，所以它呈酸性 C．某物質(zhì)在20℃時溶解度是30g，所以在20℃時，溶質(zhì)為30g的該物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液 D．氧化物是指氧元素與另一種化學(xué)元素組成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 二、填空題 16．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線． （1）溫度是_________℃．M、N兩物質(zhì)的溶解度相等。 （2）t2℃時，在兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入M、N各20g，充分?jǐn)嚢瑁摐囟葧r能得到飽和溶液的是 _________． 17．過氧化氫溶液會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。為測定一瓶100 g 30%的過氧化氫溶液久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該溶液27.2 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試計算 ⑴久置后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量（最后結(jié)果保留一位小數(shù)） 18．請根據(jù)我們學(xué)過的化學(xué)知識填空。 （1）人們常說：“高原缺氧。”這里的氧是指（填化學(xué)式）； （2）發(fā)酵粉中的小蘇打是NaHCO3，它由種元素組成，0.5mol NaHCO3中含有g(shù)氧元素，該物質(zhì)進行焰色反應(yīng)，火焰呈色； （3）Fe2O3是鐵銹的主要成分，可以用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是； （4）醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）； （5）常用于充填氣球的稀有氣體是（填化學(xué)式）； （6）將CO2通入紫色石蕊試液中，溶液呈色，升高溫度，CO2氣體在水中的溶解度 （填“增大”或“減小”）； （7）水果飄香，從分子的角度解釋是因為。 19．如圖為KNO3 和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaClKNO3（填“>”或“=”或“<”）。 （2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。 （3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是。 （4）將t2℃時飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出KNO3 的質(zhì)量為 g,剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （5）把t2℃時150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%，需加水g。 （6）現(xiàn)有t2℃時含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，應(yīng)采取的物理方法是。 （7）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：。 20．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請回答下列問題： （1）圖1是水的電解實驗，試管a中產(chǎn)生的氣體為_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 （2）將渾濁的河水用圖2所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的主要作用是_______，生活中降低水的硬度的方法是_______。 （3）圖3實驗中，水的作用為_______，若用pH試紙檢測實驗結(jié)束后集氣瓶中液體的pH，則液體的pH_______7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 （4）圖4為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線． ①t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度為_______； ②t2C 時將30g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_______g； ③將t2C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，下圖中有關(guān)量隨時間變化的趨勢一定錯誤的是_______。 三、實驗題 21．在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。 (1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)。 (2)小明參照圖示在常溫20 ℃時進行了如下實驗： 小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 22．實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗。 實驗一：配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （1）所需的氫氧化鈉質(zhì)量：________g。 （2）稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放于天平________(填“左”或“右”)盤的燒杯內(nèi)；量取所需的水(水的密度為1 g/cm3)，應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是________(填“10”“100”或“250”)mL。 實驗二：水的電解實驗 用如圖裝置進行水的電解實驗。已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導(dǎo)電性的作用。 （3）開始反應(yīng)前a、b兩管內(nèi)都充滿溶液，關(guān)閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導(dǎo)線應(yīng)接電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極，用__________驗證b管中的氣體。 （4）說明水是一種化合物的實驗事實：______________。 （5）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“<”“＝”或“>”)10%。 四、推斷題 23．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)若該反應(yīng)為高溫下進行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________． (2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________． (3)若在20℃時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________． 20℃時，B、C在水中和乙醇中的溶解度 物質(zhì) 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109g 17.3g C 21.8g ＜0.01g 24．準(zhǔn)備某化學(xué)實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)藥品柜內(nèi)四瓶盛裝堿的試劑瓶上的標(biāo)簽已經(jīng)模糊。按照藥品清單查找，應(yīng)該是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四種常見的堿，將其任意編號為A、B、C、D后進行鑒別，回答下列問題。 (1)以上四種堿具有的共同的化學(xué)性質(zhì)是_________； (2)不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu(OH)2，依據(jù)是_____________； (3)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開，按此設(shè)想進行實驗，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是____________。 五、計算題 25．在實驗室里，取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，剩余物的質(zhì)量為68.4g． （1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為　 　g． （2）求反應(yīng)前的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程） 26．小甜利用石灰石和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數(shù)據(jù)如圖所示(樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水)． (1)20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_____g． (2)列式計算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)． 參考答案 1．B 【解析】氣體的溶解度受溫度和壓強兩個外界條件的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小，壓強增大，氣體的溶解度變大，故選B。 2．B 【解析】 試題分析：海水曬鹽是通過太陽的熱量將海水中水變?yōu)闅鈶B(tài)除去。即為蒸發(fā)。 考點：化學(xué)實驗基本操作 3．A 【解析】A、金屬活動性順序：Zn>Fe>Cu，正確；B、物質(zhì)的溶解性由小到大的順序是：CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，錯誤；C、空氣中物質(zhì)的含量由多到少的順序是：N2、O2、CO2，錯誤；D、銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有低到高的順序是：CuS、CuO、Cu2O，錯誤。故選A。 【答案】B 【解析】試題分析：溶液是指由一種或多種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的、混合物。故判斷某種物質(zhì)是否是溶液時，首先看它是不是混合物，再分析是否具有均一性、穩(wěn)定性，而不能被習(xí)慣或感覺所影響。酒精是純凈物，不是溶液。 考點：本題考查溶液的概念、組成及其特點 點評：解答本題要充分理解溶液的本質(zhì)特征，只有這樣才能對一種物質(zhì)是否屬于溶液做出正確的判斷。 5．C 【解析】A、形成溶液的溶質(zhì)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，不都是固態(tài)物質(zhì)，故錯； B、飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法比較大小，只能說在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；故錯； C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故對； D、有些物質(zhì)溶于水吸熱，如硝酸銨，有些物質(zhì)溶于水放熱，如氫氧化鈉、氧化鈣等，故錯． 6．B 【解析】A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A錯誤； B、t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，通過圖象可知該溫度下兩物質(zhì)的溶解度都是40g，故B正確； C、由于不知兩溶液是否飽和，故無法比較t2℃時，甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯誤； D、由圖象可知甲的溶解度隨溫度變化的更明顯一些，圖象更陡，故D錯誤； 7．A 【解析】A、菜子油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液；故選項正確． B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤． C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤． D、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤． 故選A． 8．D 【解析】A、廚房中的洗滌劑可以乳化餐具上的油污，不是溶解，錯誤；B、汽油可以溶解油污不是乳化，錯誤；C、廚房里油鍋著火，應(yīng)該用鍋蓋蓋滅，錯誤；D、加熱煮沸的方法把可以將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，正確。故選D。 9．B 【解析】 試題分析：20℃時，溶解度>10g的物質(zhì)為易溶物質(zhì)；1g<溶解度<10g的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；0.01g<溶解度<1g的為微溶物質(zhì)；溶解度<0.01g的為難溶物質(zhì)；20℃時，0.5g某物質(zhì)溶于10g水中達飽和，則20℃時，該物質(zhì)的溶解度是5g，屬于可溶物質(zhì)。故選B 考點：固體物質(zhì)的溶解度 10．B 【解析】比較溶解度需要指明溫度，故A錯誤，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會使甲變成不飽和溶液。故C錯誤，10℃時，乙的溶解度比甲的大，所以分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需乙的質(zhì)量大，故D錯誤。t℃時，兩曲線相交，二者的溶解度相等。 11．D 【解析】考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，根據(jù)溶解度進行有關(guān)的分析與計算，②兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的，③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以分析在改變溫度時，溶液狀態(tài)的變化，可以確定出分離混合物的方法等． 解答：解：A、由a物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時，a的溶解度是20g．由溶解度的涵義可知，60g a的飽和溶液中含有溶劑50 g．故A正確； B、由a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線交與一點，t2℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度是相同，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．故B正確； C、由a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大幅度不大．所以，若a中混有少量的b，可用降溫結(jié)晶法提純a．故C正確； D、由c種物質(zhì)的溶解度曲線可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度c的飽和溶液還是飽和溶液．故D錯誤． 故選D． 點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度． 12．A 【解析】A、t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以所以t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙＞甲＞丙，故A正確； B、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60g160g100% =37.5%，故B錯誤； C、t3℃時，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度到t2℃析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤； D、A點在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故D錯誤。 點睛： 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。 13．C 14．ABD 【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，50℃時，其他條件不變，降溫至40℃，N點向左平移，氯化鈉的溶解度減小，故A正確； B、50℃時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M和N點豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變，故B正確； C、溶解度曲線下面的點，表示該溫度下此物質(zhì)的不飽和溶液，曲線上面的點，表示該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液；因此50℃時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液，是氯化鈉的飽和溶液，故C錯誤； D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此50℃時，其他條件不變，升溫至60℃，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大，故D正確． 故選：ABD． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 15．B 【解析】A、電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽，故錯誤； B、酸性溶液pH小于7，故正確； C、某物質(zhì)在20℃時溶解度是30g，表示20℃時，30g該物質(zhì)在100g水中形成飽和溶液，故錯誤； D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀等，故錯誤。 16．（1）t1 （2）N 【解析】 試題分析：根據(jù)溶解度曲線的含義，（1）溶解度曲線的交叉點為二者溶解度相等的點，對應(yīng)的溫度為t1℃； （2）M物質(zhì)在t2℃時M物質(zhì)的溶解度大于N且大于20；故該溫度時能得到飽和溶液的是N 考點：溶解度曲線的應(yīng)用 17．（1）25% （2）5.6g 【解析】解：⑴設(shè)27.2 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 x 3.2 g x＝6.8 g ……………………（1分） 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=……………………（1分） ⑵設(shè)已分解的過氧化氫的質(zhì)量為y ，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為z。 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 y z z = y="5.6g " ……………………（1分） 答題略 18．（1）O2（2）4 24黃 （3）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O （4）NaCl （5）He （5）紅 減小 （7）分子在不斷的運動 【解析】 試題分析：（1）人們常說：“高原缺氧?！边@里的氧是指O2；（2）發(fā)酵粉中的小蘇打是NaHCO3，它由4種元素組成，0.5mol NaHCO3中含有的氧元素的質(zhì)量為0.5mol316g/mol=24g；該物質(zhì)進行焰色反應(yīng)，因為焰色反應(yīng)是檢驗金屬離子的，故火焰呈黃色；（3）Fe2O3是鐵銹的主要成分，可以用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；（4）醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質(zhì)NaCl；（5）常用于充填氣球的稀有氣體He氣；（6）將CO2通入紫色石蕊試液中，溶液呈紅色，升高溫度，CO2氣體在水中的溶解度減小；（7）水果飄香，從分子的角度解釋是因為分子在不斷的運動。 考點：化學(xué)書生活 19．（1）> （2）飽和 （3）升溫 （4）5 33．3% （5）100 （6）蒸發(fā) （7）合理即可 【解析】 試題分析：根據(jù)溶解度曲線可知，（1）t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl>KNO3;因為t2℃時氯化鈉的溶解度小于50g；所以（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是升溫；因為恒溫蒸發(fā)析出晶體，得到的溶液仍為飽和溶液，所以（4）可析出KNO3 的質(zhì)量為5g，剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g/150g100%=33．3%；（5）把t2℃時150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，150g33．3%=（150g+X）20%,的需加水為100g；（6）現(xiàn)有t2℃時含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的趨勢，得出采取的物理方法是蒸發(fā)；（7）你從圖中還可獲得什么信息;從混合物溶液中得到硝酸鉀的方法為降溫結(jié)晶． 考點：溶解度曲線 20． 氧氣（或O2）2H2O2H2↑+O2↑吸附異味和色素（或吸附）煮沸吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣＜20g75BD 【解析】(1). 電解水時正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍； (2).水在通電條件下分解生成氧氣和氫氣，方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑ (3). 活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性，能吸附異味和色素（或吸附） (4). 硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反應(yīng)二氧化硫，達到吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣的目的 (6).二氧化硫和水反應(yīng)生成酸，溶液的pH ＜7； (7). 由圖可知，t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度為20g (8). 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t2C 時甲的溶解度為50g，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為75 (9). 將t2C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，溶液由不飽和逐漸成為飽和溶液，繼續(xù)降溫時析出晶體；溶解度受溫度影響，溫度改變，溶解度相應(yīng)改變；降溫過程中沒有晶體析出時，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，析出晶體后質(zhì)量分析減?。婚_始降溫是沒有晶體析出，飽和后繼續(xù)降溫才有晶體析出。 點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度 21．(1)20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可) (2)固體部分溶解 A、C、D 37.5% 【解析】(1)從溶解度曲線中得到的信息有：20 ℃和50 ℃時，KNO3溶解度的數(shù)值或KNO3的溶解度與溫度的關(guān)系。 (2)20 ℃時，100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和，第二次加入的20 g硝酸鉀只能溶解11.6 g；50 ℃時，100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和，則C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不飽和；再降溫到20 ℃，E溶液中有晶體析出；上述過程中屬于不飽和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝60 g/160 g100%＝37.5%。 22．10.0左100負(fù)帶有火星的木條電解水生成了氫氣和氧氣(其他合理答案也可)> 【解析】 【詳解】 （1）所需的氫氧化鈉質(zhì)量為：100g10%=10g，需要水的質(zhì)量為：100g-10g=90g； （2）稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放于天平左盤的燒杯內(nèi)；量取所需要的水的體積是90mL，應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是100mL； （3）開始反應(yīng)前a，b兩管內(nèi)都充滿溶液；關(guān)閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管中的氣體是氫氣，連接電源的的負(fù)極，可以用來燃著的木條檢驗；b管中的氣體是氧氣，可以用帶火星的木條驗證，現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃； （4）電解水生成了氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成的化合物； （5）電解后氫氧化鈉質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。 23．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 【解析】 A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：(1)若該反應(yīng)為高溫下進行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑；(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CH4+3O2點燃2CO+4H2O；(3)若在20℃時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。 24． 與酸反應(yīng)氫氧化銅是藍色的溫度升高 【解析】(1)根據(jù)堿都能與酸反應(yīng)解答；(2)根據(jù)氫氧化銅顯藍色解答；(3)根據(jù)氫氧化鈉溶于水溫度升高解答。(1)以上四種堿具有的共同的化學(xué)性質(zhì)是與酸反應(yīng)；(2)不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu(OH)2，依據(jù)是氫氧化銅是藍色的；(3)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開，按此設(shè)想進行實驗，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是溫度升高。 25．（1）1.6；（2）5% 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g?68.4g=1.6g，故填：1.6； (2)設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x 68 32 x 1.6g =3.4g 所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。 26． 1511.6% 【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于，所以恰好反應(yīng)后剩余的固體為雜質(zhì)，20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為20g﹣5g=15g；（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 15g x y x=16.65g，y=6.6g 不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=11.6%。 答：不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%。