2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第四節(jié)離子反應(yīng)檢測(cè)試題.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第四節(jié)離子反應(yīng)檢測(cè)試題題號(hào)12345678答案5(xx深圳二模)下列表達(dá)中，正確的是()A飽和氯水中可大量共存Na、CO、SOB溶液中可大量共存Mg2、HCO、SO、OHC向稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2ODAlCl3溶液和過(guò)量濃氨水混合：Al34NH3H2O=Al(OH)4NH6下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SOB將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是Cl2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有CO二、雙項(xiàng)選擇題7某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能大量共存的離子組是()AK、Fe2、SO、NO BNa、K、HCO、SOCSO、Cl、CO、Na DNH、Cl、Na、Ba28下列離子方程式中，正確的是()A向水中加入金屬鈉：2Na2H2O=2Na2OHH2B用NaOH溶液檢驗(yàn)NH4Cl溶液中的銨根離子：NHOHNH3H2OC氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32ClD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH 2CH3COOCO2H2O三、非選擇題9某溶液中可能有下列陰離子：SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中存在大量H時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_。(2)當(dāng)溶液中存在大量的Ba2時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_。(3)當(dāng)溶液中存在大量_和_離子時(shí)，上述陰離子都不能大量存在。10將與“實(shí)驗(yàn)操作”相對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母代號(hào)填入“答案”欄中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)將濃硫酸滴在小木條上A.產(chǎn)生白煙B產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)C溶液呈紅色D變黑色(2)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近(3)在盛有淀粉KI溶液的試管中滴加氯水(4)在盛有FeCl3溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液11.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。12對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯紅色；取2 mL溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；對(duì)中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問(wèn)題：(1)原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(2)上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是_(填寫代號(hào))，對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是_。(3)按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是_。(4)寫出、步反應(yīng)的離子方程式。_；_。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析：電解質(zhì)必須是化合物，而氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)；二氧化碳與水化合生成的碳酸能電離出離子，但二氧化碳本身不能電離出離子，則碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)；氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離，因此NaCl等酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，故C正確；蔗糖是有機(jī)物，不能電離出離子，因此是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)。答案：C2解析：酸是能夠電離出酸根離子且陽(yáng)離子全部是H的化合物，能夠電離出H的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A錯(cuò)；堿是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子且陰離子全部是OH的化合物，能夠電離出OH的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是堿，故B錯(cuò)；鹽是金屬陽(yáng)離子(或相當(dāng)于金屬陽(yáng)離子)和酸根離子組成的化合物，故C正確；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D錯(cuò)。答案：C3解析：B項(xiàng)，HHCO=CO2H2O；C項(xiàng)，Mg2 2OH =Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=AlO2H2O；D項(xiàng)，Ca2CO=CaCO3。答案：A4解析：A項(xiàng)，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B項(xiàng)，F(xiàn)e2H=Fe2H2；C項(xiàng)，NH3H2OH=NHH2O。答案：D5解析：SO能被氯水氧化為SO，故A錯(cuò)；Mg2、HCO都能與OH反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、CO和H2O，故B錯(cuò)；Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水，則AlCl3溶液和過(guò)量濃氨水混合時(shí)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故D錯(cuò)。答案：C6解析：A項(xiàng)，不一定，該溶液中可能含有Ag或SO等；B項(xiàng)，不一定，該氣體可能是SO2等；D項(xiàng)，不一定，該溶液中可能含有SO或HCO或HSO等。答案：C二、雙項(xiàng)選擇題7解析：大量存在OH或H的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，如NaOH溶液、鹽酸。A項(xiàng)，F(xiàn)e2在堿性溶液中不能大量共存，而Fe2在酸性溶液中也能被NO氧化；B項(xiàng)，HCO在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中都不能存在；C項(xiàng)，在堿性溶液中可能大量存在，但在酸性溶液中不能大量共存；D項(xiàng)，在堿性溶液中不能大量共存，而在酸性溶液中可能大量存在。答案：CD8解析：C項(xiàng)，正確的是2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D項(xiàng)，正確的是CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。答案：AB三、非選擇題9解析：(1)CO與H易反應(yīng)。(2)CO、SO與Ba2易反應(yīng)。(3)含有Ag+ 和Ba2+ 時(shí)，三種離子皆不能大量共存。答案：(1)CO(2)CO、SO(3)AgBa2+10解析：(1)小木條是有機(jī)物，主要成分是纖維素，濃硫酸有脫水性，能使小木條炭化，故選D。(2)濃氨水和濃鹽酸都有強(qiáng)揮發(fā)性，產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，二者迅速化合產(chǎn)生白煙，生成白色的NH4Cl晶體，故選A。(3)氯水中含有Cl2，能從KI溶液中置換出I2，淀粉遇I2變藍(lán)，故選B。(4)FeCl3溶液遇KSCN溶液迅速變紅，故選C。答案：(1)D(2)A(3)B(4)C11解析：(1)CuSO4溶解得到藍(lán)色溶液，由可知原固體混合物中一定不含有CuSO4；Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3，BaCO3能溶于稀硝酸，而B(niǎo)aSO4不溶于稀硝酸，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，由可知原固體混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl；向?yàn)V液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原固體混合物中含有NaCl。(2)BaCO3溶于稀硝酸的反應(yīng)為BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，難溶物、氧化物應(yīng)保留化學(xué)式，其余改寫成離子。答案：(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaClHNO3酸化的AgNO3(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O12解析：(1)由可知，溶液呈酸性，則一定不存在易與H反應(yīng)的CO、HCO；由可知，一定存在SO；由于中引入Cl，判斷原溶液中不一定含有Cl。(2)步驟有誤，應(yīng)將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液。(3)不能肯定是否存在的離子是Na、NO。(4)、步反應(yīng)為Ba2SO=BaSO4，AgCl=AgCl。答案：(1)H、SOCO、HCO(2)將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液(3)Na、NO(4)Ba2SO=BaSO4AgCl=AgCl