高中化學(xué) 4.3《硫和氮的氧化物》課件 新人教版必修1.ppt

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第三節(jié)硫和氮的氧化物,硫的氧化物,一、硫,2、物理性質(zhì)：俗稱硫磺。淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。,3、化學(xué)性質(zhì),1、硫在自然界的存在形式,游離態(tài)和化合態(tài),二氧化硫的物理性質(zhì),思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性）,探究1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易溶于水？,探究過(guò)程：把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)膠塞，觀察現(xiàn)象并分析。,探究現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升。,結(jié)論1：無(wú)色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大，易液化、易溶于水,為什么？,思考2：,SO2溶于水有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,現(xiàn)象：石蕊試液變紅,探究2：SO2與水的反應(yīng),化學(xué)方程式：,可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性,結(jié)論2：SO2溶于水,與水發(fā)生了反應(yīng)，生成亞硫酸。是氧化物。,SO2與堿反應(yīng)：,現(xiàn)象：,澄清石灰水變渾濁,化學(xué)方程式：,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,現(xiàn)象分析：SO2跟品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。,探究3：,二氧化硫的漂白性,現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)為紅色；,應(yīng)用：,探究4：SO2與高錳酸鉀溶液反應(yīng),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性,現(xiàn)象：溶液褪色,結(jié)論：SO2具有還原性。,怎樣驗(yàn)證二氧化硫在探究4中的氧化產(chǎn)物？,已知：SO2+2H2S=3S+2H2O,結(jié)論4：,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性,SO2還具有氧化性：,既有氧化性，又有還原性,還能發(fā)生被氧氣氧化：,三、三氧化硫的性質(zhì),1、物理性質(zhì)：,2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性,沸點(diǎn)40，常溫下不為氣體,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,物理性質(zhì)：,無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水,二、SO2,1、與水反應(yīng)生成酸2、與堿反應(yīng)生成鹽和水3、漂白性4、既有氧化性，又有還原性,課堂小結(jié),三、SO3的性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)：,一、硫,1.下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中,BD,課堂練習(xí)：,2.下列能說(shuō)明SO2具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高錳酸鉀褪色BSO2能使品紅溶液褪色CSO2能溴水褪色DSO2難使品紅試液變紅,B,3.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見(jiàn)沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A、只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B、只有中產(chǎn)生沉淀C、都不產(chǎn)生沉淀D、都產(chǎn)生沉淀,D,4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為，其原因是.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.,