2019-2020年高考化學一輪復習 第二章第二節(jié) 氯及其章節(jié)測試 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第二章第二節(jié) 氯及其章節(jié)測試 新人教版 1.(xx北京重點中學聯(lián)考)常用氯氣給自來水消毒,某同學用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是( ) ①FeCl2?、贏gNO3?、跱a2CO3?、蹵lCl3 ⑤KI?、奘锶芤? A.①②④ B.①②③⑤⑥ C.①②④⑥ D.全部 解析:選B Cl2具有強氧化性,能氧化Fe2+和I-,①、⑤會變質(zhì);Cl2與水反應(yīng)會生成HCl,能與Na2CO3和AgNO3反應(yīng),②、③會變質(zhì),與AlCl3不反應(yīng),④不會變質(zhì)。 2.下列離子方程式書寫不正確的是( ) A.氯水和碘化鉀反應(yīng):Cl2+2I-===2Cl-+I2 B.二氧化錳和鹽酸制氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C.氫氧化鈣溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O D.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 解析:選D HClO是弱酸,不能寫成離子形式,D項錯誤。 3.下列對氯及其化合物的說法正確的是( ) A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測得氯水的pH=4 C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變橙紅色 D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO 解析:選C Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物,其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān),A錯誤;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測定氯水的pH,B錯誤;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變橙紅色,C正確;HClO有強氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4,D錯誤。 4.為預防一種新型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法正確的是( ) A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性 B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同 D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用,可達到既清潔又消毒的雙重效果 解析:選A 1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,B錯;SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì),而NaClO、Na2O2的漂白原理是強氧化性,C錯;D中會發(fā)生Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,生成了有毒氣體,D錯。 5.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條 C.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D.將氣體通入硝酸銀溶液中 解析:選C A、B項干燥的試紙或布條均不能被Cl2漂白;C項Cl2會把KI氧化,生成的I2遇淀粉變藍;D項HCl、Cl2均能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。 6.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( ) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液?、鬯? A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 解析:選B 甲中氣體和溶液都無色,說明不存在氯氣,是注入了NaOH溶液;乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁,說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀,是注入了AgNO3溶液;丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色,說明存在氯氣分子,是注入了水。 7.將氯水分別滴到下列溶液中,由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 解析:選D Cl2+2FeCl2===2FeCl3,Cl2顯示氧化性,A錯誤;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2顯示氧化性和還原性,B錯誤;Cl2無漂白性,其漂白原理是Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有漂白性,C錯誤。 8.1.8 g某金屬在氯氣中燃燒,質(zhì)量增加了7.1 g,該金屬可能是( ) A.鐵 B.鋁 C.鈉 D.銅 解析:選B 金屬的質(zhì)量增加了7.1 g,則參加反應(yīng)的Cl2為=0.1 mol,故1.8 g金屬失去電子的物質(zhì)的量為0.1 mol2=0.2 mol 即9 g金屬失去1 mol電子。選項中四種金屬失去1 mol電子的質(zhì)量分別為:Fe——18.67 g,Al——9 g,Na——23 g,Cu——32 g。 9.氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如下圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。 (2)c過程中的現(xiàn)象是______________________________________________________, b過程中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。 (3)a過程中反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。 解析:(1)氯水能使石蕊試液先變紅后褪色,證明了氯水的酸性和漂白性。 (2)氯水中含有Cl-,能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。氯水中有鹽酸,能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體。 (3)氯水中的Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+。 答案:(1)d (2)產(chǎn)生白色沉淀 2H++CO===H2O+CO2↑ (3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 10.如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì),其中C為O2,D為Cl2,E為Fe單質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 (1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式:B________,F(xiàn)________,H________。 (2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是________劑,反應(yīng)②中是________劑。 (3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行的,則A是__________;若反應(yīng)①是在常溫條件下進行的,則A是________。 (4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式:________________________________ _________________________________________________________________________。 解析:由C為O2,D為Cl2,E為Fe,根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知,A可能為KClO3或H2O2,B為濃鹽酸,F(xiàn)為Fe3O4,G為FeCl2,H為FeCl3。當反應(yīng)①在加熱條件下進行時,A為KClO3;當①在常溫條件下進行時,A為H2O2,且在反應(yīng)中MnO2皆作催化劑;而在反應(yīng)②中MnO2為氧化劑,將HCl氧化為Cl2。 答案:(1)濃鹽酸 Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2 (4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 11.(xx天津高考改編)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。 經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下: ①檢驗裝置的氣密性; ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣; ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成; ④…… ⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。 請回答下列問題: (1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________。 (2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是_________________________________________。 (3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)__________。 (4)裝置B中冷水浴的作用為______________;裝置C的名稱為____________。 (5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 解析:(1)裝置A中Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3。 (2)根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì),可以對反應(yīng)管中沉積FeCl3的部位加熱,使其升華。 (3)防止FeCl3潮解主要是防止其與水接觸,步驟②中通入的是干燥的Cl2,并把空氣趕出裝置;步驟⑤中用的是干燥的N2,并把收集器密封。 (4)裝置B中的冷水浴顯然是為了使升華的氯化鐵冷卻為固體,便于收集; (5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2,并將導管插入到液面下。 答案:(1)2Fe+3Cl22FeCl3 (2)在沉積的FeCl3固體下方加熱 (3)②⑤ (4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品 干燥管 (5) 12.右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中b為開關(guān)。如先打開b,在a處通入干燥氯氣,c中紅色布條顏色無變化;當關(guān)閉b時,c處紅色布條顏色褪去。則d瓶中盛有的溶液是( ) A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液 解析:選B 當打開b時,干燥的氯氣直接進入c試管,c中紅色布條不褪色;當關(guān)閉b時,Cl2先進入d瓶,再進入c試管,c中紅色布條褪色,說明Cl2通過d后帶出了H2O,故排除A;C、D項所給物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng),故排除。 13.某同學設(shè)計如圖所示的實驗方案: (1)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸,燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是CrCl3,寫出A中離子方程式:_____________________________________________________。 (2)本實驗?zāi)康氖莀_______,B裝置有兩個作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________________________________________________。 (3)裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性,下列最佳試劑組合是_______________________________________________________________________________。 ① ② ③ ④ Ⅰ 濕潤的紅紙條 干燥的 紅紙條 干燥的 紅紙條 濕潤的 紅紙條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 硅膠 氯化鈉 Ⅲ 濕潤的紅紙條 干燥的 紅紙條 干燥的 白紙條 干燥的 紅紙條 (4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是________;寫出離子方程式:________。 (5)本實驗存在明顯不足,是____________(寫一條即可),合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。 解析:(1)濃鹽酸與重鉻酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水;(2)如果導管堵塞,氯氣將氯化鈉溶液壓入長頸漏斗,避免發(fā)生危險;(3)從食鹽水里導出的氯氣帶有水蒸氣,氯化鈉不能干燥氯氣,堿石灰能與氯氣反應(yīng),干燥的白紙條無法進行對比。(4)溶于碘的四氯化碳在下層且呈紫紅色;(5)水在常溫下都能揮發(fā)。通入氯氣過量,可能溶于溴化鈉溶液中,氯氣能置換出I2;溶液X用于吸收過量的氯氣,氯氣氧化亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉溶液時都可能生成SO2、H2S等大氣污染物:4NaHSO3+Cl2===Na2SO4+3SO2↑+2NaCl+2H2O,2Na2SO3+Cl2===Na2SO4+2NaCl+SO2↑,NaHS+Cl2===S↓+NaCl+HCl,NaHS+HCl===NaCl+H2S↑,NaHCO3+Cl2===NaCl+HClO+CO2↑。 答案:(1)Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O (2)制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì) 作安全瓶,檢測實驗過程中裝置是否堵塞 濃鹽酸不能順利滴入燒瓶 (3)② (4)實驗完畢,打開活塞,使少量液體流入錐形瓶,關(guān)閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色 2I-+Br2===I2+2Br- (5)C、D之間沒有干燥管,溴化鈉溶液中的水蒸氣可能進入U形管使Ⅲ處紙條濕潤(或沒有排除氯氣對溴與KI反應(yīng)的干擾)?、佗堍?- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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