2019-2020年高考化學一輪復習 第二章第二節(jié) 氯及其章節(jié)測試 新人教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第二章第二節(jié) 氯及其章節(jié)測試 新人教版1(xx北京重點中學聯(lián)考)常用氯氣給自來水消毒，某同學用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()FeCl2AgNO3Na2CO3AlCl3KI石蕊溶液ABC D全部解析：選BCl2具有強氧化性，能氧化Fe2和I，、會變質(zhì)；Cl2與水反應會生成HCl，能與Na2CO3和AgNO3反應，、會變質(zhì)，與AlCl3不反應，不會變質(zhì)。2下列離子方程式書寫不正確的是()A氯水和碘化鉀反應：Cl22I=2ClI2B二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl22OH=ClClOH2OD氯氣和水反應：Cl2H2O2HClClO解析：選DHClO是弱酸，不能寫成離子形式，D項錯誤。3下列對氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：選CCl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。4為預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果解析：選A1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強氧化性，C錯；D中會發(fā)生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒氣體，D錯。5檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥的有色布條C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D將氣體通入硝酸銀溶液中解析：選CA、B項干燥的試紙或布條均不能被Cl2漂白；C項Cl2會把KI氧化，生成的I2遇淀粉變藍；D項HCl、Cl2均能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀。6向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析：選B甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入了水。7將氯水分別滴到下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍色Cl2具有氧化性解析：選DCl22FeCl2=2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯誤；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2顯示氧化性和還原性，B錯誤；Cl2無漂白性，其漂白原理是Cl2H2OHClHClO，HClO具有漂白性，C錯誤。81.8 g某金屬在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1 g，該金屬可能是()A鐵 B鋁C鈉 D銅解析：選B金屬的質(zhì)量增加了7.1 g，則參加反應的Cl2為0.1 mol，故1.8 g金屬失去電子的物質(zhì)的量為0.1 mol20.2 mol即9 g金屬失去1 mol電子。選項中四種金屬失去1 mol電子的質(zhì)量分別為：Fe18.67 g，Al9 g，Na23 g，Cu32 g。9氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如下圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是_，b過程中反應的離子方程式為_。(3)a過程中反應的化學方程式為_。解析：(1)氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯水中含有Cl，能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。氯水中有鹽酸，能與Na2CO3反應生成CO2氣體。(3)氯水中的Cl2能將Fe2氧化為Fe3。答案：(1)d(2)產(chǎn)生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl310如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式：B_，F(xiàn)_，H_。(2)指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應中是_劑，反應中是_劑。(3)若反應是在加熱條件下進行的，則A是_；若反應是在常溫條件下進行的，則A是_。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：_。解析：由C為O2，D為Cl2，E為Fe，根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，A可能為KClO3或H2O2，B為濃鹽酸，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。當反應在加熱條件下進行時，A為KClO3；當在常溫條件下進行時，A為H2O2，且在反應中MnO2皆作催化劑；而在反應中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。答案：(1)濃鹽酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O11(xx天津高考改編)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。解析：(1)裝置A中Fe與Cl2反應生成FeCl3。(2)根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，可以對反應管中沉積FeCl3的部位加熱，使其升華。(3)防止FeCl3潮解主要是防止其與水接觸，步驟中通入的是干燥的Cl2，并把空氣趕出裝置；步驟中用的是干燥的N2，并把收集器密封。(4)裝置B中的冷水浴顯然是為了使升華的氯化鐵冷卻為固體，便于收集；(5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2，并將導管插入到液面下。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管(5)12.右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則d瓶中盛有的溶液是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液解析：選B當打開b時，干燥的氯氣直接進入c試管，c中紅色布條不褪色；當關(guān)閉b時，Cl2先進入d瓶，再進入c試管，c中紅色布條褪色，說明Cl2通過d后帶出了H2O，故排除A；C、D項所給物質(zhì)均可與Cl2反應，故排除。13某同學設(shè)計如圖所示的實驗方案：(1)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：_。(2)本實驗目的是_，B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、_。拆去a導管的后果可能是_。(3)裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是_。濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條(4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是_；寫出離子方程式：_。(5)本實驗存在明顯不足，是_(寫一條即可)，合適的溶液X是_(從氫氧化鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸氫鈉溶液氯化亞鐵溶液硫氫化鈉溶液碳酸氫鈉溶液中選擇)。解析：(1)濃鹽酸與重鉻酸鉀反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水；(2)如果導管堵塞，氯氣將氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，避免發(fā)生危險；(3)從食鹽水里導出的氯氣帶有水蒸氣，氯化鈉不能干燥氯氣，堿石灰能與氯氣反應，干燥的白紙條無法進行對比。(4)溶于碘的四氯化碳在下層且呈紫紅色；(5)水在常溫下都能揮發(fā)。通入氯氣過量，可能溶于溴化鈉溶液中，氯氣能置換出I2；溶液X用于吸收過量的氯氣，氯氣氧化亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉溶液時都可能生成SO2、H2S等大氣污染物：4NaHSO3Cl2=Na2SO43SO22NaCl2H2O,2Na2SO3Cl2=Na2SO42NaClSO2，NaHSCl2=SNaClHCl，NaHSHCl=NaClH2S，NaHCO3Cl2=NaClHClOCO2。答案：(1)Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O(2)制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞濃鹽酸不能順利滴入燒瓶(3)(4)實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色2IBr2=I22Br(5)C、D之間沒有干燥管，溴化鈉溶液中的水蒸氣可能進入U形管使處紙條濕潤(或沒有排除氯氣對溴與KI反應的干擾)