2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理(V).doc

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2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理(V) 說明：1、本試卷分兩部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。 2、考試時間為100分鐘。 1、 選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題只有一個選項正確） 1．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 A．氨水 B． 硫酸 C． 乙酸 D．葡萄糖 2. 下列有關(guān)說法中正確的是 A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應生成FeCl3 B．加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到金屬氧化物 C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應時消耗氯氣一樣多 D．常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應 3. 已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）， 下列說法中正確的是 A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾? B．降低壓強能提高反應速率 C．升高溫度能提高反應速率 D．改變壓強對反應速率無影響 4. 同溫時，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是 A．鹽酸 > 醋酸 B．醋酸 > 鹽酸 C．鹽酸 =醋 D．無法判斷 5. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10 ，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 6．體積均為1 L的下列溶液中，陰離子個數(shù)最多的是 A．0.1molL—1 NaCl B. 0.1molL—1 NH4NO3 C．0.1molL—1 NaOH D. 0.1molL—1 Na2CO3 7. 在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是 A．加入少量MgCl2固體 B．加入少量Na2CO3固體 C．加入少量KCl固體 D．加入少量稀H2SO4 8. 下列說法中正確的是 A.化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量 B.不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應 C.化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能 D.氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化 9. 下列有關(guān)說法，正確的是 A．SO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì) B．Al(OH)3有弱堿性，可用于中和胃酸 C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸 D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同 10. 下列離子方程式中，不正確的是 A．向FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ B．FeCl3溶液跟過量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+ C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D．鈉與水的反應 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 11．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12. 一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入 A．NaOH固體 B．Na2SO4固體 C． NH4Cl飽和溶液 D．CH3COONa固體 13. 下列體系中，離子能大量共存的是 A．無色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－ B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D．0.1 molL－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ 14. 下列裝置、試劑選用或操作正確的是 A．除去NO中的NO2 B．鐵制品表面鍍鋅 C．稀釋濃硫酸 D．制備少量O2 2、 選擇題（本題包括5小題，每小題6分，共30分。每小題只有一個選項正確） 15.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是 選項 敘述I 敘述II A 實驗室常用Al2(SO4)3溶液與氨水溶液制備Al(OH)3沉淀 Al(OH)3不溶于堿 B NaHCO3為強堿弱酸鹽 NaHCO3溶液顯堿性 C SO2具有氧化性 SO2可用品紅溶液檢驗 D 明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體 明礬可作自來水消毒 16. 將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 改變條件 新平衡與原平衡比較 A 增大壓強 N2的濃度一定變小 B 升高溫度 N2的轉(zhuǎn)化率變小 C 充入一定量H2 H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大 D 使用適當催化劑 NH3的體積分數(shù)增大 17 . 可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中正確的是 A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加 B．升高溫度，平衡向正反應方向移動 C．化學方程式的系數(shù)a＜c＋d D．根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向 18. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. 常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-) D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 19. 氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30 %的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是： A．負極反應為：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- B．負極反應為：2H2＋4OH- - 4e- == 4H2O C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極 D．電池工作時負極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降 三、填空題（1個小題，共14分） 廢玻璃粉末 NaOH溶液 濾液A 過濾 濾液B 濾渣B 濾渣A 稀硫酸 過濾 稀硫酸、H2O2 氧化 操作…… 硫酸鐵銨礬 硫酸銨溶液 （熱濃） 反應① 含Ce3+的溶液 加堿 Ce(OH)3的懸濁液 O2 Ce(OH)4產(chǎn)品 反應② 20．（14分）某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。 已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。 （1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式） 。 （2）濾液A的主要成分 （填寫化學式）。 （3）反應①中H2O2是 　 　　?。ā把趸瘎被颉斑€原劑”）。 （4）反應②的化學反應方程式是 　　　 　 　　　　　　　　　　　。 （5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O，式量964］的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是 g。 （6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為： Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) 分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是 （從平衡移動角度回答）。 第二部分 （共50分） 四、填空題（共5小題，共50分） 21、（10分）海水中溴含量約為65 mgL－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下： (1) 以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________________ __________。 (2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的____________。 A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性 (3) 以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)： Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑ (4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：__________________________。 (5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 ___。 A．乙醇　 B．四氯化碳 C．燒堿溶液　　　 D．苯 22、（10分）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖： (1)試劑A的化學式是_____________；操作Ⅰ的名稱是______________； (2)生成氣體X的化學方程式為：_________________________________。 (3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最好選用______ A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水 (4) 已知： 物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 開始沉淀時的pH 2.3 4.8 完全沉淀時的pH 3.7 6.7 ① 試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_______： A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO ② 為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______。 (5)請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________________ _____ _________________________________________________________________ 。 23.（10分）碳及其化合物有廣泛的用途。 （1）反應C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。 A．增加碳的用量　 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO　　 D．加入催化劑 （2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1 則反應 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。 （3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)： t / min 2 4 7 9 n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=______ _____； 其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，達到平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 24.（10分）某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學性質(zhì)。 Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅。 (1)如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是______________________________、____________ ________。 (2)實驗中銅粉應該放在_____(填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是_____、____、過濾。 Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應。他們?nèi)∫恢г嚬埽尤隒u(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。 (3)該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。 實驗操作步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：觀察樣品 溶液呈藍綠色，①_________(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài) 步驟2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 ②_________________________________ ____________________________________________ __________ 步驟3：③______________________________ ________________________________ 若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含＋3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含＋3價的鐵元素 25.（10分）某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 molL－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。 已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為： CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ ； 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O （1）①和⑥的作用是 。 （2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的化學方程式為 。 （3）反應結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的是 。 （4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。 （5）若CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下體積為 L。 惠州xx上學期高二《化學反應原理》答題卷 第一部分 （共100分） 一、二 選擇題 1—19題（共86分） 三、填空題（共14分） 20．（14分） （1） 。 （2） ；（3） 　 　　 　。 （4） 　　　 　 　　　 　 　 　 　　。 （5） ；（6） 。 第二部分 （共50分） 三、填空題（共5小題，共50分） 21．(共10分) (1) ___________________________ ____________________________ . (2) ________________。 (3) Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑ (4) _________________ __________________。(5) _____。 22．(共10分) (1) _________________； _________________。 (2) _______________________________________________ _____。 (3) ______________；(4) ①______ _______，② ； (5)_____________________________________________________________________ ________________________ __________________________________。 23．(10分) （1） ；（2） 。 （3）①_____ ____，②______ ____ __ ，③____________。 24．(共10分) (1)_________________________________ _ 、 。 (2)_________________。_________________________、_________________。 (3) ① ； ②__________________________ ___ _________ ________________________ 。 ③____________________________________________________________________ 。 25.（10分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。（5） 。 xx上學期惠州市高中質(zhì)量檢測高二化學 《化學反應原理》參考答案及評分說明 （第一部分 100分） 一、選擇題 (本題14小題，每題4分，共56分。每小題只有一個選項符合題意) 1、 B 2 \B 3 C 4 A 5 A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 C 11、B 12、D 13、B 14、A 二、選擇題 (本題5小題，每題6分，共30分。每題有1個選項符合題意) 15、B 16、B 17、C 18、A 19、B 三、填空題（14分） 20．（14分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ （2分，沒配平或沒寫膠體或沒寫共扣1分） （2）Na2SiO3 （2分）；（3）還原劑（2分）； （4）4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4 （3分，沒配平扣1分）；（5）77.1g（3分） （6） 加入硫酸可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層（或加硫酸，平衡左移 2分）。 （第二部分 50分） 四、填空題（50分） 21．（10分） (1) 富集(或濃縮)溴元素（2分）；(2) C （2分）； (3) 3　3　1　5　3（2分）　 (4) SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分，沒配平扣1分）； (5) BD（2分，選一個對的得1分）.　 22.（10分）(1) H2SO4（1分） 過濾（1分）； (2) Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑（2分，沒配平扣1分）。 (3) B（1分）?。?4) D（2分）　3.7～4.8（1分） (5)取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3＋已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3＋未完全除去 （2分） 23．(10分) （1） BC（2分，答1個對的得1分，全對得2分，見錯0分） （2）- 41.2（2分，沒有“－”扣1分，數(shù)據(jù)算錯得0分，全對得2分） （3） < （2分）； K=9/25或0.36（2分）； 不變 （2分） 24．(10分) (1) 生成等物質(zhì)的量硝酸銅時消耗的硝酸多；產(chǎn)生污染物NO（2分） (2) 坩堝（1分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分） (3) ① 不能（1分）；② 若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，說明產(chǎn)物中含＋2價鐵元素；若KMnO4溶液不褪色或紅色不變淺，說明產(chǎn)物中不含＋2價鐵元素（2分）。 ③ 另取少量溶液，滴加KSCN溶（2分）。 25.（10分） （1）排除空氣中CO2對實驗的干擾（2分）； （2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（2分，沒配平扣1分） （3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進入裝置⑤而被吸收（2分）； （4）裝置⑤反應前后的質(zhì)量或沉淀（2分）； （5）0.4L（2分）；