2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(II).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(II) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．下列敘述正確的是 A．電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源 2．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 A．吸熱反應(yīng)； B．放熱反應(yīng)； C．熵增加反應(yīng)； D．熵增加或者放熱反應(yīng)。 3．常溫下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的離子積常數(shù)是 A．110-14 B．110-13 C．110-12 D．1.3210-14 4．在密閉容器中合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在下列情況下，不能使反應(yīng)速度加快的是 A．加入氮?dú)? B．?dāng)U大容器體積，減小壓強(qiáng) C．加入適量催化劑 D．適當(dāng)升高溫度 5．下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是 A．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3 B．熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng) C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3 D．常溫下pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度 6．有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液） A.銅片上有氣泡逸出 B.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液 C.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變 7．下列說(shuō)法正確的是 A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小和反應(yīng)的溫度、各組分的濃度以及體系的壓強(qiáng)都有關(guān) B．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，水溶液就一定顯酸性 C．鹽酸中無(wú)OH-，燒堿溶液中無(wú)H+ D．水的離子積常數(shù)Kw和水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量 8． 25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol 9．甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)。甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液。通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加0.64g，乙池電極上析出0.24 g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是 A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4 10．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54 C．廣泛pH試紙潤(rùn)濕后，測(cè)得某溶液的pH為2.3 D．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL 11. 下列事實(shí)，可以證明氨水是弱堿的是 A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解 C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5 12．可逆反應(yīng)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ① 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 ③ 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 A．①② B．①③ C．只有③ D．只有① 13．下列離子方程式方程式中正確的是 A． NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O H2CO3+OH- B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+ C． NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O++S2- D．碳酸溶液中H2CO3的電離：H2CO3 2H++ CO32- 14．常溫下，下列混合溶液的pH一定大于7的是 A．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合 B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合 C．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的氨水溶液等體積混合 D．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合 15. 如圖是表示：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋R(s)＋Q(g)的 t0 t1 t V 氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系， t1時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符 合曲線的是 A．減少Z物質(zhì) B． 使用催化劑 C．升高溫度 D．加大壓強(qiáng) 二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 16．下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是 A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3- B．在由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO- C．在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32- D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、OH-、Na+ 17．下列說(shuō)法正確的是： A．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精練時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量 B．心臟起搏器中使用的新型Li－I2 電池的壽命已超過(guò)10年，其反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為2Li＋I(xiàn)2 2LiI，陰極反應(yīng)為：2Li－2e- 2Li+ C．為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅 D．某物質(zhì)的溶解度為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 18．燃燒含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，現(xiàn)取放置一段時(shí)間的雨水，經(jīng)分析測(cè)得除H+外的各離子濃度為：c(NH4+)=210-5mol/L，c(Cl-)=610-5mol/L ，c(Na+)=1.910-5mol/L ，c(NO3-)=2.310-5mol/L， c(SO42-)=2.810-5mol/L，則此次酸雨的pH為 A．3 B．4 C．5 D．6 19．下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是 A．0.2 molL-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系： c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3) B．0.01 molL-1的NH4Cl和0.01 molL-1的NH3H2O等體積混合后，若測(cè)得溶液中c (Cl-)＞c (NH4+)，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系： c (Cl-)＞c (NH3H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) C．0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為： c (Na+) - 0.1 molL-1= 2c (S2-) + c (H2S) + c (HS-) D．0.1molL-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系： c (OH-)=c (H+)+c (H2CO3) - c (CO32-) 20．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng) 充電 放電 汽車。電池反應(yīng)為：LiFePO4 FePO4+Li，電池的正極材料是 FePO4，負(fù)極材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中)，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D．放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-= LiFePO4 三、填空題 21．（6分）下圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘(含少量的炭)，放置數(shù)天后觀察： （1）若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘 發(fā)生了 腐蝕， 正極反應(yīng)式為 。 （2）若試管內(nèi)的液面下降，則鐵釘發(fā)生了 腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。 22．（10分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題： （1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填寫微粒符號(hào)） （2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)? 。（填寫溶液的序號(hào)） （3）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 （4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)從大到小的順序?yàn)椋? 。（填寫溶液的序號(hào)） 23．（10分）常溫下，將0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液: (1)該溶液中存在三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示①和②: ① ② ③CH3COOHCHCOO-+H+， 。 (2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)，在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。 (3)在上述溶液中，存在的兩個(gè)守恒關(guān)系是： ①物料守恒， C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L； ②電荷守恒，即： 。 24．（10分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示， ② ① Δ 通入空氣 稀鹽酸 稀鹽酸 強(qiáng)堿 J 高溫 電解 A 熔融 B C D A E H I F D G 加入NH3H2O 入NH3H2O 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種紅棕色固體。 根據(jù)上述一系列關(guān)系回答： (1)填寫物質(zhì)的化學(xué)式：B ， G 。 (2)寫出D物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布圖 。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①H溶液和I溶液混合生成J___________ 。 ②E和鹽酸反應(yīng) 。 (4)在電解熔融狀態(tài)A的過(guò)程中，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體體積為 L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 四、實(shí)驗(yàn)題 25．(4分) 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 （2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________ A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 (3) 滴定結(jié)果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液NaOH的 體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 30.30 3 25.00 0.22 26.31 若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 molL－1，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ molL－1。 26． (10分) 請(qǐng)從下圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。 （1）電源、電流表，與A、B兩極的正確連接順序?yàn)長(zhǎng)→J→K→（ ）→（ ）→M。 （2）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象 。 （3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接依序?yàn)椋簷z驗(yàn)氯氣的氧化性時(shí)B接D 、E接C。測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積時(shí)A接_________、_________接__________。 （4）若電解飽和食鹽水50mL，通電為t min時(shí)，測(cè)得產(chǎn)生的H2體積為 5.6mL（標(biāo)況），則此時(shí)溶液的pH為 。（忽略溶液體積的變化） 五、計(jì)算題 27．(5分)如圖，A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，閉合K，d極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的一種氣體甲，該氣體能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，不考慮電解產(chǎn)生的氣體溶解和吸收。請(qǐng)回答下列問題。 （1）A電源的a極是 （2）計(jì)算c極理論上收集到的氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 （3）假設(shè)100mL溶液中，c（Cu2+）=a mol/L，c（Na+）=b mol/L，Cu2+完全放電后，理論上d極產(chǎn)生甲氣體的體積V范圍是 （用帶a、b的代數(shù)式表示）。 高二化學(xué)答案 一、二、 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B C B B D C B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A B B C C B D C 21．（6分） （1）吸氧； O2+2H2O+4e-====4OH-（2分，其余每空1分） （2）析氫；Fe-2e--=Fe2+ 2H++2e—===H2 ↑ 22. （10分） （1）OH-、H2CO3（2分） （2）⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④（2分） （3）酸（1分） ，Al3+＋ 3H2O Al (OH)3 ＋ 3H+（2分） ， Al2O3 （1分） 23、（10分，方程式每空2分，其余每空1分） (1) ①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，②H2OH++OH- (2)7 Na+ Cl- (3) 0.01 C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-) 24. (10分) （1）O2， (1分) Fe(OH)3 (1分) （2）略（2分） （3）①3AlO2-+Al3++6H2O= 4Al(OH)3↓（2分） ②Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分） （4）5.6（2分） 25、（4分） （1）偏高（1分） （2）B（1分） （3）0.1044（2分） 26．(10分) （1）A→B(2分) （2）2Cl-－2e- =Cl2↑(2分) 用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙放在B電極的管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色(2分) （3）G , F接H (2分) （4）12 (2分) 27、（5分） （1）負(fù)極（1分） （2） 224mL（2分） （3）2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（2分）