2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 無機(jī)物綜合實驗與推斷.doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 無機(jī)物綜合實驗與推斷1.(xx屆山東德州)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義I某化學(xué)興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設(shè)計了如下實驗：第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水請完成表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩(1) 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 (2)，振蕩(3) 存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+Fe3+(填“大于”或“小于”)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕(1)NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是和(2)燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2若生成Cl222.4L(標(biāo)況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請回答：待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L(用含V、a的式子表示)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為g2.(xx屆山東青島城陽一中)已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的( ) S單質(zhì)AlCl3NaOH NH3A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種3.(xx屆山東日照一中)A. B. C. D. E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B. D. C. A. E順序依次增大，D. C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A. C. D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)如圖2是周期表的一部分，請將A. C. E用元素符號填在相應(yīng)的位置上(2)寫出實驗室制取A反應(yīng)的離子方程式(3)戊的分子式為B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式(4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4.(xx屆山東泰安)A. B. C. D. E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題(1)已知常溫下A為有色氣體若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式；(2)若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色則F的化學(xué)式為(3)若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題即C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式5.(xx屆山東威海乳山)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是( ) A. 若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液B. 若甲為氮氣，則丁可能是O2C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D. 若甲為Ca(OH)2溶液，則丁可能是CO26.(xx屆山東聊城莘縣實驗)粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是( ) A. NH4+B. Al(OH)3C. SD. Al7.(xx屆山東煙臺)化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式；國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是(3)三硅酸鎂(Mg2Si2O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mo1L1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8nH2O的n值為(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260gmol1)8.(xx屆山東棗莊)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行，在溶液I中加入KOH固體的目的是(2)從溶液中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(3)高鐵酸鉀作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO42+H2O=Fe(OH)3(膠體)+O2+OH(4)目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是(填代號)a亞硫酸鈉bKOH c醋酸dFe(NO3)39.(xx屆山東聊城莘縣實驗)A. B. C. X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)ABC試回答：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是aS bN2cNa dMg eAl(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)(3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是10.(xx屆山東煙臺)短周期元素形成的純凈物A. B. C. D. E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A. B兩種物質(zhì)中的一種相同)請回答下列問題：(1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿B的化學(xué)式為或C的電子式為(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗裝置I中的試劑為；實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是11.(xx屆山東青島58中)中學(xué)常見單質(zhì)A. B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入，利用該反應(yīng)的原理，可用于(3)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)A. 參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義I某化學(xué)興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設(shè)計了如下實驗：第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水請完成表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩(1) 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 (2)，振蕩(3) 存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+(填“大于”或“小于”)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕(1)NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵(2)燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2若生成Cl222.4L(標(biāo)況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請回答：待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L(用含V、a的式子表示)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為17g【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【專題】無機(jī)實驗綜合【分析】、依據(jù)鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在，加入KMnO4酸性溶液溶液會和亞鐵離子反應(yīng)，溶液紫色褪去，依據(jù)鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子分析，銀離子氧化性大于鐵離子；、(1)NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，Cl2中氯原子之間形成共價鍵；(2)由題目信息可知，SO2與NaCl等物質(zhì)生成硫酸鈉和Cl2，根據(jù)S、O原子比例關(guān)系可知，應(yīng)有氧氣參與反應(yīng)，配平書寫化學(xué)方程式；、恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol+aV103mol；發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，n(Cu)=0.5mol，混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，結(jié)合電子、原子守恒計算欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，用雙氧水氧化，雙氧水得到的電子等于NO、NO2失去的電子，根據(jù)電子得失守恒計算【解答】解：、(1)取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵離子實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KMnO4酸性溶液溶液會和亞鐵離子反應(yīng)，溶液紫色褪去，說明鐵和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵，證明鐵離子氧化性小于銀離子，【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，離子氧化性Ag+Fe3+，故答案為：溶液呈紅色，酸性KMnO4溶液，紫色褪去；大于；、(1)NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，Cl2中氯原子之間形成共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵；(2)由題目信息可知，SO2與NaCl等物質(zhì)生成硫酸鈉和Cl2，根據(jù)S、O原子比例關(guān)系可知，應(yīng)有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2，故答案為：2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2；、恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol+aV103mol，則原硝酸溶液的濃度為mol/L=mol/L，故答案為：；n(Cu)=0.5mol，混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，由電子、原子守恒可知，x+y=0.53x+y=0.52，解得x=0.25mol，y=0.25mol，用雙氧水使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，雙氧水得到的電子等于NO、NO2失去的電子，設(shè)需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：0.253+0.251=0.254=2，解得：m=17g，故答案為：17【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、蓋斯定律計算反應(yīng)熱等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及反應(yīng)原理的綜合考查，題目難度中等2.(xx屆山東青島城陽一中)關(guān)鍵字:山東期中已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的( ) S單質(zhì)AlCl3NaOH NH3A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種【考點】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】若X為單質(zhì)硫，M為氧氣符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；若X為AlCl3，M為NaOH等符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；若X為NaOH，M為CO2等符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；若X為NH3，M為氧氣符合轉(zhuǎn)化關(guān)系【解答】解：若X為單質(zhì)硫，M為氧氣，二者反應(yīng)生成Y為SO2，SO2與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得到SO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故符合；若X為AlCl3，M為NaOH，二者反應(yīng)得到Y(jié)為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故符合；若X為NaOH，M為CO2，二者反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故符合；若X為NH3，M為氧氣，二者反應(yīng)得到NO，NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故符合，故選D. 【點評】本題考查無機(jī)物推斷，涉及硫、氮、鋁、鈉等元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見ABC型轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等3.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中A. B. C. D. E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B. D. C. A. E順序依次增大，D. C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A. C. D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)如圖2是周期表的一部分，請將A. C. E用元素符號填在相應(yīng)的位置上(2)寫出實驗室制取A反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(3)戊的分子式為HClOB與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式(4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【考點】無機(jī)物的推斷【分析】B可以分別和C. D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D. C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)DC，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2，據(jù)此解答【解答】解：B可以分別和C. D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D. C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)DC，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2(1)A. C. E用元素符號填在相應(yīng)的位置上如圖：，故答案為：；(2)實驗室制取A(氯氣)反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；(3)戊的分子式為HClO，B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，該化合物為N2H4，電子式為，故答案為：HClO；(4)常溫下A與足量的丙發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【點評】本題考查無機(jī)物推斷，乙、丙為10電子物質(zhì)是推斷突破口，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度較大4.(xx屆山東泰安)關(guān)鍵字:山東期中A. B. C. D. E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題(1)已知常溫下A為有色氣體若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；(2)若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色則F的化學(xué)式為Na2CO3(3)若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題即酸雨C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O；若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3【考點】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】(1)已知常溫下A為有色氣體若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，B具有強(qiáng)氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵；(2)A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3；(3)若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣【解答】解：A. B. C. D. E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B. E為短周期元素組成，(1)常溫下A為有色氣體，若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，B具有強(qiáng)氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；(2)A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3，故答案為：Na2CO3；(2)A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫，則：二氧化硫的大量排放往往會造成酸雨，C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案為：酸雨；2H2S+SO2=3S+2H2O；若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣C與F反應(yīng)的離子方程式：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3，故答案為：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3【點評】本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對常見物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是( ) A. 若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液B. 若甲為氮氣，則丁可能是O2C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D. 若甲為Ca(OH)2溶液，則丁可能是CO2【考點】無機(jī)物的推斷【專題】無機(jī)推斷；熱點問題；類比遷移思想；演繹推理法；元素及其化合物【分析】A. 若甲為Al，丁是NaOH溶液，則乙為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉不與鋁反應(yīng)；B. 若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO；C. 若甲為Fe，丁是稀鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵與鹽酸不反應(yīng)；D. 若甲為Ca(OH)2溶液，丁是CO2，則乙為CaCO3，丙為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；【解答】解：A. 若甲為Al，丁是NaOH溶液，則乙為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉不與鋁反應(yīng)，故A錯誤；B. 若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO，故B錯誤；C. 若甲為Fe，丁是稀鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D. 若甲為Ca(OH)2溶液，丁是CO2，則乙為CaCO3，丙為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選D. 【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等6.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是( ) A. NH4+B. Al(OH)3C. SD. Al【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物【專題】推斷題；元素及其化合物【分析】A. 銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，水合銨與氫離子反應(yīng)生成銨根離子；B. 氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與少量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁；C. 硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、硫化鈉，硫化鈉與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成亞硫酸；D. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和少量鹽酸生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成鋁離子【解答】解：A. 銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，水合銨與氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B. 氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與少量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C. 硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、硫化鈉，硫化鈉與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成亞硫酸，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和少量鹽酸生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成鋁離子，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；故選：C. 【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大二、填空題(每題分，計分)7.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O2CaSO4；國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3(2)氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH4NO3(或：硝酸銨)(3)三硅酸鎂(Mg2Si2O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n1)H2O將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mo1L1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8nH2O的n值為6(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260gmol1)【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【分析】(1)煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO4，SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3；(2)氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；(3)根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，正確書寫方程式即可，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算【解答】解：(1)煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為S+O2SO2，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，反應(yīng)方程式為CaO+SO2CaSO3，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO4，反應(yīng)方程式為2CaSO3+O2CaSO4，SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)方程式為SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3，故答案為：CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O2CaSO4；SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3；(2)氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2OO，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因為一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化氮可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3(或硝酸銨)；(3)三硅酸鎂中和胃酸(HCl)的化學(xué)方程式為：Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n1)H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)0.184gMgSi3O8nH2O的物質(zhì)的量是x，得Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n1)H2O14x 0.050L0.1mol/L0.030L0.1mol/L=，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8nH2O的摩爾質(zhì)量是=368g/mol，Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol，所以18n=108，即n=6故答案為：Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n1)H2O；6【點評】本題考查環(huán)境污染、復(fù)雜化學(xué)式的書寫及計算等方面的知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行，在溶液I中加入KOH固體的目的是與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境(2)從溶液中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O_(3)高鐵酸鉀作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO42+H2O=Fe(OH)3(膠體)+O2+OH(4)目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是(填代號)ba亞硫酸鈉bKOH c醋酸dFe(NO3)3【考點】制備實驗方案的設(shè)計【專題】綜合實驗題；類比遷移思想；演繹推理法；無機(jī)實驗綜合【分析】足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，(1)由工藝流程可知，氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成次氯酸鉀，根據(jù)信息可知選擇反應(yīng)的條件，溶液I中有過量的Cl2反應(yīng)，生成更多的KClO；(2)根據(jù)題目信息、氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化確定產(chǎn)物以及電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平；(4)根據(jù)提給信息：在常溫和干燥的條件下，化合物K2FeO4可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定等分析如何提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性【解答】解：(1)由工藝流程可知，氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成次氯酸鉀，根據(jù)信息可知選擇反應(yīng)的條件，溶液I中有過量的Cl2反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境，故答案為：溫度較低；與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境；(2)據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO，生成物：FeO42、Cl，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O故答案為：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；(3)根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH故答案為：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH；(4)a亞硫酸鈉具有還原性，會被高鐵酸鉀氧化，故a錯誤；b高鐵酸鉀在堿性條件下生成，故b正確；c高鐵酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定，與酸反應(yīng)，故c錯誤；d在常溫和干燥的條件下，高鐵酸鉀可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，故d錯誤；故答案為：b【點評】本題結(jié)合高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備主要考查了氧化還原反應(yīng)的知識、離子的檢驗等，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識的能力9.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中A. B. C. X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)ABC試回答：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是deaS bN2cNa dMg eAl(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+(3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形【考點】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，X可以為氧氣，A可以為S或C. Na或N2；(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則X為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2；(3)氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形【解答】(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，X可以為氧氣，A可以為S或C. Na或N2，不能為Mg、Al，故選：de；(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則X為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，保存氯化亞鐵加入少量Fe是因：2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故答案為：FeCl3；2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；(3)氨氣分子中N原子形成3個NH鍵、含有一對孤電子對，故為三角錐形，故答案為：三角錐形【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，基本屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等10.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中短周期元素形成的純凈物A. B. C. D. E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A. B兩種物質(zhì)中的一種相同)請回答下列問題：(1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿B的化學(xué)式為Na或Na2OC的電子式為(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因H+H2O+AlO2Al(OH)3Al3+3OH用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗裝置I中的試劑為濃硝酸、Cu；實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，不能用濃H2SO4干燥NO【考點】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】純凈物A. B. C. D. E均由短周期元素形成(1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿，則D為NaOH，C可Na2O2，B為Na或Na2O，A. E為O2；(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，則E為H2S，D為Al(OH)3，C為Al2S3，A. B分別為S、Al中的一種；(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C為NO2，則D為HNO3，E為NO，A. B分別為NO、O2中的一種【解答】解：純凈物A. B. C. D. E均由短周期元素形成(1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿，則D為NaOH，C可Na2O2，B為Na或Na2O，A. E為O2，Na2O2的電子式為，故答案為：Na或Na2O；(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，則E為H2S，D為Al(OH)3，C為Al2S3，A. B分別為S、Al中的一種：Al(OH)3存在電離：H+H2O+AlO2Al(OH)3Al3+3OH，既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，故答案為：H+H2O+AlO2Al(OH)3Al3+3OH；H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S，溶液中存在電荷守恒，則：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故答案為：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)；(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C為NO2，則D為HNO3，E為NO，A. B分別為NO、O2中的一種C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；裝置I中生成二氧化氮，則裝置I中試劑為濃硝酸、Cu，由實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，不能用濃H2SO4干燥NO2，故答案為：濃硝酸、Cu；NO2能溶于濃H2SO4，不能用濃H2SO4干燥NO2【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等三、解答題(每題分，計分)11.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中中學(xué)常見單質(zhì)A. B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入鎂粉和氯酸鉀，利用該反應(yīng)的原理，可用于焊接鋼軌等(3)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)A. 取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁【考點】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題；實驗設(shè)計題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；元素及其化合物【分析】單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al2O3，單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，丙為NaAlO2，據(jù)此解答【解答】解：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al2O3，單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，丙為NaAlO2，(1)反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；(2)A為金屬Al，單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑，但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等；(3)鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此可設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有單質(zhì)鋁，具體操作為取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁，故答案為：取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁【點評】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、金屬冶煉、離子方程式書寫等，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)