2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題七 電離平衡教案 新人教版.doc

《2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題七 電離平衡教案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題七 電離平衡教案 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題七 電離平衡教案 新人教版 【命題趨向】 《考試大綱》中對這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成以下兩條： （1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進(jìn)行辯證分析。 （2）能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實(shí)際問題。 電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)：無論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物 定義：凡是在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔? 化合物 強(qiáng)堿 強(qiáng)電解質(zhì)→水溶液中全部電離的電解質(zhì) 大多數(shù)鹽 離子化合物 金屬氧化物 電解質(zhì)：分類 強(qiáng)酸 →強(qiáng)極性化合物 弱酸 電解質(zhì)和 弱電解質(zhì)→水溶液中部分電離的電解質(zhì) 弱堿 弱極性化合物 電解質(zhì)溶液溶于水 水 ①、（強(qiáng)）一步電離與（弱）分步電離 表示：電離方程式 ②、（強(qiáng)）完全電離與（弱）可逆電離 ③、質(zhì)量守恒與電荷守恒 電解質(zhì)溶液 混合物←電解質(zhì)溶液 能否導(dǎo)電：有自由移動離子，溶液能導(dǎo)電； 導(dǎo)電能力：相同條件下，離子濃度越大，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 意義：一定條件下，弱電解質(zhì)離子化速率與分子化速率相等時，則建立平衡。 動：動態(tài)平衡，v(電離)=v（結(jié)合）≠0 弱電解質(zhì)的 特征： 定：條件一定，分子、離子濃度一定 電離平衡 變：條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動 如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+ 表示：電離方程式，可逆符號，多元弱酸分步書寫； HCO3- CO32-+H+ 影響因素：溫度越高，電離程度越大； 而多元弱堿不需分步寫，如：Cu(OH)2 濃度越小，電離程度越大。 Cu(OH)2 Cu2++2OH 水是極弱電解質(zhì)：H2O H+ + OH- ①、c(H+)=c(OH-)=110-7mol-1 純水常溫下數(shù)據(jù)： ②、Kw=c(H+)c(OH-)=110-14 ③、pH=-lgc(H+)=7 水的電離： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7 水溶液的酸堿性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7 c(H+)7 抑制電離：加入酸或堿 影響水電離的因素 加入活潑金屬，如Na、K等； 促進(jìn)電離： 加入易水解的鹽，如NaAc、NH4Cl等；升高溫度。 溶液的pH 表示方法：p H=—lgc(H+) 適用范圍：濃度小于1molL-的稀酸或稀堿溶液。 pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確定該溶液的PH值。 石蕊： （紅） 5.0 （紫） 8.0 （藍(lán)） 測定方法： 酸堿指示劑 酚酞： （無） 8.2 （粉紅） 10.0 （紅） 及其變色范圍 甲基橙： （紅） 3.1 （橙） 4.4 （黃） pH計：精確測定 混合前 混合后 條件 兩強(qiáng)等體積 pH1+pH2≥15 pH1-0.3 pH1>pH2 速算規(guī)律： 混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH2≤13 pH2+0.3 pH1>pH2 pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混 結(jié)果：誰強(qiáng)顯誰的性質(zhì)。 電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正負(fù)電荷相等 相等關(guān)系： 物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒 質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+離子守恒 離子濃度比較： ①多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-) （Na2CO3） ②多元弱酸形成的正鹽 Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 大小關(guān)系： ③不同溶液中同一離子濃度 濃度0.1mol/L的①、NH4Cl ②、CH3COONH4③、NH4HSO4 則c(NH4+) ③>①>② ④混合溶液中各離子濃度 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3混合 則： c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 1．使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==c(CO32-)，應(yīng)采取的措施是（ ） A.加少量鹽酸 B.加適量KOH C.加適量水 D.加適量NaOH 2．說明氨水是弱堿的事實(shí)是（ ） A.氨水具有揮發(fā)性。 B.1mol/L氨水溶液的pH=10 C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D.氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀 3．20ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（ ） A.c(Na+)>c()>c( OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c( OH-)>c(H+)>c（） C.c(Na+)+c（H+）>c()+c( OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c()+c( OH-) 4．PH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 （ ） A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．無法判斷 5．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（ ） A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42－ B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. H+、Al3+、NH4+ 、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 6．下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（ ） ①明礬和FeCl3可作凈水劑． ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸． ③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋． ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑． ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑． ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣． ⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用． ⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性． A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有關(guān)． 7．盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時為粉紅色，這是因?yàn)椋? ） A. NaHCO3在加熱時變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3 　 B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大 C. 加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng) D. NaHCO3在加熱時變成紅色 8．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水 ④適量的NaOH. A.①② B.③ C.③④ D.④ 9．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A.加熱 B.加適量NaOH溶液 C.通入氯化氫氣體 D.加入固體三氯化鋁 10．在0.1molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C 加入少量0.1molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D 加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 11．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4molL－1，c(SO42－)＝0.8molL－1，則c(K＋)為（ ） A 0.15molL－1 B 0.2molL－1 C 0.3molL－1 D 0.4molL－1 12．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性 C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性 13．某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于（ ） A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol 14．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 15．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4 　　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是（ ） A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 16．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）裝置E中的現(xiàn)象是 。 （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl36H2O晶體 ①步驟I中通入Cl2的作用是 。 ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。 ③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 。