2019-2020年高二化學《鹽類的水解》教案1.doc

《2019-2020年高二化學《鹽類的水解》教案1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二化學《鹽類的水解》教案1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二化學鹽類的水解教案1一、教材分析“鹽類水解”這一教學內(nèi)容是蘇教版化學反應(yīng)原理（選修4）第三章第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分，第一部分為重點內(nèi)容。教材在設(shè)計上先是通過活動與探究實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。二、學情分析在此之前，學生已經(jīng)學習了化學平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系。學生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學生的認知發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念進行具體應(yīng)用和再認識。 三、教學目標1.理解鹽類水解的實質(zhì)2.能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式4.通過實驗探究，理論分析，由宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)，揭示原因, 提升邏輯思維能力5.能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂6.體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)四、教學重點和難點教學重點: 鹽類水解的實質(zhì)教學難點: 鹽類水解方程式的書寫五、教學過程引入問題情境酸、堿溶解在水中形成的溶液分別顯示什么性？為什么？ 過渡 鹽可以分為哪幾種類型呢？1、 鹽的分類 酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）生成的鹽： 強酸強堿鹽，NaCl、K2SO4 強酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3、NH4Cl 強堿弱酸鹽，CH3COONa、K2CO3 弱酸弱堿鹽，CH3COONa、(NH4)2CO32、探究鹽溶液的酸堿性P79活動與探究實驗演示板書：一、演的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類型：強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽加入NaCl中性酸性堿性3、探究原因：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 氯化鈉溶于水后電離產(chǎn)生的Na+、Cl-都不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合，溶液呈中性。其他強酸強堿鹽也與氯化鈉一樣，溶于水后呈中性。 氯化銨溶于水后電離出的NH4+和Cl-，NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3 H2O，導致溶液中C(H+)C(OH-)。因此，強酸弱堿鹽溶于水后顯酸性。 醋酸鈉溶于水后電離出的CH3COO-和Na+，CH3COO-和水電離產(chǎn)生的 H+ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH， 導致溶液中的C(H+)C(OH-)。因此，強堿弱酸鹽溶于水后顯堿性。當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學方程式？板書二，鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解 鹽+水 酸+堿1、 概念: 在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、 水解的條件：鹽易溶，有弱離子。3、 水解的實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進水的電離。4、 水解的特點：可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。5、 水解的規(guī)律：有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。六、板書設(shè)計3-3-1鹽類的水解反應(yīng)一、演的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類型：強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽加入NaCl中性酸性堿性二，鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解 鹽+水 酸+堿1、概念: 在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。6、 水解的條件：鹽易溶，有弱離子。7、 水解的實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進水的電離。8、 水解的特點：可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。9、 水解的規(guī)律：有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。七、課后練習A類：下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉B類：3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定C類： 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2