2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案1.doc
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2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案1 一、教材分析 “鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容是蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第三章第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分，第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過(guò)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知，并通過(guò)討論活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識(shí)并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。同時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過(guò)學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。 二、學(xué)情分析 在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。 三、教學(xué)目標(biāo) 1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì) 2.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性 3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式 4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理論分析，由宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)，揭示原因, 提升邏輯思維能力 5.能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè) 6.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì) 四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn): 鹽類水解方程式的書寫 五、教學(xué)過(guò)程 [引入]問(wèn)題情境 酸、堿溶解在水中形成的溶液分別顯示什么性？為什么？ [過(guò)渡] 鹽可以分為哪幾種類型呢？ 1、 鹽的分類 酸+堿===鹽+水（中和反應(yīng)） 生成的鹽：① 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaCl、K2SO4 ②強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3、NH4Cl ③強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱堿鹽，CH3COONa、(NH4)2CO3 2、探究鹽溶液的酸堿性P79活動(dòng)與探究 實(shí)驗(yàn)演示 板書：一、演的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系 鹽的類型： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 加入NaCl 中性 酸性 堿性 3、探究原因：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 氯化鈉溶于水后電離產(chǎn)生的Na+、Cl-都不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合，溶液呈中性。其他強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽也與氯化鈉一樣，溶于水后呈中性。 氯化銨溶于水后電離出的NH4+和Cl-，NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3 ?H2O，導(dǎo)致溶液中C(H+)>C(OH-)。因此，強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水后顯酸性。 醋酸鈉溶于水后電離出的CH3COO-和Na+，CH3COO-和水電離產(chǎn)生的 H+ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH， 導(dǎo)致溶液中的C(H+)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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