2019-2020年高中化學 3.1《弱電解質的電離》教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 3.1弱電解質的電離教案 蘇教版選修4教學目標：知識與技能：1.掌握強電解質與弱電解質的概念和判斷；2. 掌握PH計的使用方法等化學實驗技能；過程與方法：1.運用實驗探究認識電解質有強弱之分，再從結構和組成上理解強、弱電解質的概念和判斷；2.進一步熟悉實驗探究的一般步驟與方法情感態(tài)度與價值觀：1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力；2. 通過本節(jié)課的學習，讓學生進一步掌握透過現(xiàn)象看本質和由特殊到一般等科學認識物質的方法。教學重點：強、弱電解質的概念和強、弱電解質的判斷教學難點：強、弱電解質的判斷教學方法：小組實驗探究法、比較法等教學用具：多媒體教室，ppt課件，實驗儀器及用品（PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）,實驗試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶）復習 電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物一、電解質有強弱之分小組實驗（實驗 3-1）1mol/L鹽酸1mol/L醋酸與鎂條反應的現(xiàn)象溶液的PH投影小組實驗記錄（教師進行評價）；學生小組討論并作出實驗結論；1. 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應,其實質是與溶液中的_反應.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，( )與鎂的反應速率明顯較快；說明_2. pH越小,溶液中的H+濃度越( )學生歸納 投影小組作出實驗結論（教師進行評價）；結論:相同濃度的鹽酸與醋酸,其溶液中的的H+濃度_.當兩種不同強度的酸,濃度相同時， 是不同的。投影完整實驗結論；完整實驗結論：(1)鹽酸、醋酸都是電解質、在水中都能發(fā)生電離(2)鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質都是與溶液中的H+ 反應(3)反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 濃度不同而引起的(4)鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明C（H+鹽酸） C（H+鹽酸）觀察 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖，觀察兩種溶液中溶質微粒有多少種？(5)鹽酸分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離板書： （一）、強電解質與弱電解質的概念和判斷強電解質弱電解質概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程問題探究（小組討論）：1.強電解質溶液離子濃度大，而弱電解質溶液離子濃度小，是否正確？為什么？試舉例說明2. 強電解質溶液導電能力大，而弱電解質溶液導電能力小，是否正確？為什么？試舉例說明投影小組討論結論（小組互評）（二）強電解質與弱電解質的導電能力比較1.同濃度同條件下，強電解質的導電能力一定比弱電解質溶液強2. 強電解質的導電能力不一定比弱電解質溶液強小結：1.電解質有強弱之分，根據(jù)它們的電離程度進行判斷：2.比較酸或堿性強弱的實驗方法：第一節(jié) 弱電解質的電離（第2課時）教學目標：知識與技能：1. 初步掌握實驗探究弱電解質的電離平衡的方法；2. 了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。過程與方法：1.實驗探究醋酸的電離平衡移動；2.結合化學平衡移動的原理，進一步了解弱電解質電離平衡和移動的結果。情感態(tài)度與價值觀：1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力；2. 通過本節(jié)課的學習，讓學生進一步掌握透過現(xiàn)象看本質和由特殊到一般等科學認識物質的方法。3.通過本節(jié)課的學習，使學生意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系教學重點：弱電解質的電離平衡和移動教學難點： 弱電解質的電離平衡的移動教學方法：小組實驗探究法、比較法等教學用具：多媒體教室，ppt課件，實驗儀器及用品（PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）,實驗試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體）復習 下列電解質中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是強電解質_是弱電解質二、弱電解質的電離小組實驗鹽酸醋酸上節(jié)課測定1mol/L鹽酸與醋酸的PH分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后，測定溶液的PH投影小組實驗記錄（教師進行評價）；學生小組討論并作出實驗結論；投影小組作出實驗結論（教師進行評價）；投影完整實驗結論；結論：將鹽酸與醋酸溶液同時稀釋1000倍，醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。（為什么？）解釋原因：弱電解質溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會結合成分子.CH3COOH CH3COO + H+弱電解質分子電離成離子過程CH3COO + H+CH3COOH 離子結合成弱電解質的過程弱電解質的電離過程是可逆的 ，其電離方程式可表示為 CH3COOH CH3COO + H+（提出問題）鹽酸電離方程式？（學生探究）請歸納總結強弱電解質的電離方程式的區(qū)別。并練習寫出HClO、 NH3H2O、 NalO2、的電離方程式。 投影：電離平衡狀態(tài)：（1）V弱電解質電離成離子的速度 = V離子重新結合成分子的速度 （2）溶液中弱電解質的分子和離子的濃度保持不變思考與討論：（小組討論）以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例，應用化學平衡的知識： 從速率角度探究弱電解質達到電離平衡的過程，畫出其速率時間圖像，并解釋之。投影實驗方案：小組實驗鹽酸醋酸上節(jié)課實驗測定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的H 分別取1mol/L鹽酸與醋酸各10mL于燒杯中 ，分別加入一藥匙相對應的鈉鹽晶體，攪拌后，測定溶液的H 投影小組實驗記錄（教師進行評價）；學生小組討論并作出實驗結論；投影小組作出實驗結論（教師進行評價）；投影完整實驗結論；結論：加入相應的溶質離子，鹽酸的PH值沒有變化，醋酸的PH值明顯變大。解釋原因： 實際運用：(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動（2）填寫下表：醋酸達到電離平衡時，下列的改變會導致平衡如何移動？加入藥品少量冰醋酸加水稀釋加少量氫氧化鈉加鋅粒平衡移動方向CH3COOH濃度CH3COO濃度H+濃度小結： 1.弱電解質的水溶液存在電離平衡。2.弱電解質的電離平衡與化學平衡一樣可以符合勒夏特列原理。3. 醋酸達到電離平衡時，下列的改變會導致平衡移動的結果：加入藥品少量冰醋酸加水稀釋加少量氫氧化鈉加鋅粒平衡移動方向向正向正向正向正CH3COOH濃度增大減小減小減小CH3COO濃度增大減小增大增大H+濃度增大減小減小減小