2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)平衡》（第3課時）教案3 新人教選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡（第3課時）教案3 新人教選修4課題：第三節(jié) 化學(xué)平衡(一)授課班級課 時教學(xué)目的知識與技能1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。過程與方法1、用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。2、利用化學(xué)平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3、加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。情感態(tài)度價值觀通過從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識的總結(jié)歸納能力。重 點化學(xué)平衡的概念及特征難 點化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第三節(jié) 化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解平衡的建立開始時v（溶解）v(結(jié)晶)平衡時v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引入我們已經(jīng)學(xué)過許多化學(xué)反應(yīng)，有的能進行到底，有的不能進行到底。請同學(xué)們思考并舉例說明。講化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應(yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進行的程度問題化學(xué)平衡。板書第三節(jié) 化學(xué)平衡講如果對于一個能順利進行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么反應(yīng)限度的問題了，所以，化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)的規(guī)律。板書一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)思考大家來考慮這樣一個問題，我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺得會怎么樣呢？開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。問不溶了是否就意味著停止溶解了呢？講回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒有停止。因為當(dāng)蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。講所以說剛才回答說不溶了是不恰當(dāng)?shù)?，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。投影演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。講這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個動態(tài)平衡。板書溶解平衡的建立開始時v（溶解）v(結(jié)晶)平衡時v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡探討我們學(xué)過那些可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)不能進行完全，講在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),的體系中各組分的速率與濃度的變化 投影相等V正時間速率V逆講開始時c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0。隨著反應(yīng)的進行，c(CO) 、c(H2O)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小；c(CO2) 、c(H2)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化 板書二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。問化學(xué)平衡有什么特征？投化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)動：動態(tài)平衡v(正)=v(逆)0(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。小結(jié)對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。隨堂練習(xí)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等 （數(shù)值）D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC2、下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成3、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是A. P、Q、R、S的濃度不再變化 B .P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化4、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色學(xué)生舉例化學(xué)反應(yīng)存在的限度。教學(xué)回顧：教 案課題：第三節(jié) 化學(xué)平衡(二) 授課班級課 時2教學(xué)目的知識與技能理解化學(xué)平衡的概念,使學(xué)生理解濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響過程與方法1、通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)實驗方法，2、 通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實驗探究能力情感態(tài)度價值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴謹求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點重 點濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響難 點平衡移動的原理分析及應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第三節(jié) 化學(xué)平衡(二)一、濃度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動。二 壓強對化學(xué)平衡的影響1、其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。2、如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強不會使平衡移動。三、溫度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。四、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。五、可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動問1、平衡狀態(tài)的特征及實質(zhì)？2、影響速率的外界因素有哪些？投影 逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：V正 =V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動：動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆0）定：平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變：條件改變，平衡發(fā)生改變平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等濃度、溫度、壓強、催化劑等改變影響速率的條件，來打破原有平衡，建立新平衡板書第三節(jié) 化學(xué)平衡(二)一、濃度對化學(xué)平衡的影響科學(xué)探究實驗2-5 已知K2Cr2O7 的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H 。K2Cr2O7 為橙色，K2CrO4為黃色。取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。投影滴加310滴濃硫酸滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黃色科學(xué)探究實驗2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色。在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 (1) 將上述溶液均分置兩支試管中，向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化，向另一支試管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化(2) 向上述兩支試管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3-5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。投影編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加濃的KSCN溶液現(xiàn)象顏色加深顏色加深C生增大增大步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺C生都減小活動結(jié)合溶液顏色變化，進行分析，填寫表格。投影操作現(xiàn)象C生V正V逆V正與V逆平衡原混合液保持不變保持不變保持不變保持不變相等不移動滴加濃FeCl3溶液后達到平衡加深增大增至最大后減小增大V正V逆向右移動問上述兩個實驗中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化，你是如何判斷的？從中你能否知化學(xué)平衡的因素？投影填寫下列表格，總結(jié)濃度是如何影響化學(xué)平衡的濃度的變化 v正 v逆的變化 結(jié)果平衡移動平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度 減少反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度活動根據(jù)表格，完成V-T圖投影板書在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動。過渡 哪些狀態(tài)物質(zhì)受壓強影響比較大？如何影響的？壓強也能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，那究竟如何改變呢？ 講 壓強對化學(xué)平衡的影響：固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。反應(yīng)中有氣體參加：壓強減小濃度減小平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。板書二 壓強對化學(xué)平衡的影響1、其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。2、如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強不會使平衡移動?；顒痈鶕?jù)壓強對平衡的影響畫出增大壓強的V-t圖投影過我們知道，加熱可以加快固體溶解，那同時也可以提高結(jié)晶速率，那么溫度對化學(xué)平衡有沒有影響呢？板書三、溫度對化學(xué)平衡的影響：科學(xué)探究實驗2-7 NO2 球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化2NO2 N2O4；H、=、V逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行QcK ，V正=V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcK ，V正105時，該反應(yīng)進行得就基本基本完全。板書（2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進行：對于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。QcK ，V正V逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行QcK ，V正=V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcK ，V正V逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。2、若條件變，引起V正V逆，平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應(yīng)物濃度降低，使V正降低，直至V正=V逆，達到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示：投影 、正 、正=逆、 正 正=逆 逆、 逆t t1 t2 t3 【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】板書二、濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動講在這里我們要注意的是，濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。隨堂練習(xí)可逆反應(yīng)H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？1、 增大水的濃度2、 加入更多的碳3、 增大H2 的濃度板書三、壓強對化學(xué)平衡的影響實驗探究以工業(yè)合成NH3反應(yīng)為例說明壓強對化學(xué)平衡的影響實驗原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個體積減小的反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)：450時實驗數(shù)據(jù)壓強/MPa15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4實驗結(jié)論：在可逆反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強增大，混合氣體中NH3的體積分數(shù)增大，即反應(yīng)向生成NH3的方向移動；減小壓強，混合所中NH3 %減小，即反應(yīng)向生成N2和H2方向移動。投影板書規(guī)律：對于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動。講我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達到平衡，充入一不反應(yīng)的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應(yīng)氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當(dāng)于減小壓強。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強要想改變平衡，必須能改變濃度。隨堂練習(xí)下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，壓強增大，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s) 板書四、溫度對化學(xué)平衡的影響實驗探究NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化實驗過程：把NO2和N2O4 的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個放進冰水里，觀察混合氣體變化 實驗原理：2NO2 (g) N2O4 正反應(yīng)放熱 H0實驗現(xiàn)象：熱水中溫和氣體顏色加深 冰水中混合氣體顏色變淺結(jié)論：混合氣體顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡可逆(吸熱)反應(yīng)方向移動；混合氣體變淺，說明NO2濃度減小，平衡向正(放熱)反應(yīng)方向移動板書規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進行【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】板書五、催化劑對化學(xué)平衡的影響講使用催化劑，V正、V逆同等程度的改變，V正=V逆。所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。投影投影小結(jié)改變反應(yīng)條件對平衡移動的影響條件適應(yīng)范圍對化學(xué)平衡的影響導(dǎo)致的結(jié)果濃度除固體外增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），向正反應(yīng)移動，減小反應(yīng)物濃度（增大生成物濃度）向逆反應(yīng)移動反應(yīng)物濃度減?。ㄉ晌餄舛仍黾樱┓磻?yīng)物濃度增加（生成物濃度減?。┰龃鬂舛?，結(jié)果是減小濃度壓強適應(yīng)氣體增大壓強，向體積縮小的方向移動減小壓強，向體積增大的方向移動體積縮小，減小壓強體積增大，增大壓強增大壓強，結(jié)果是減小壓強溫度全部升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度，向放熱反應(yīng)方向銜動反應(yīng)吸熱，溫度降低反應(yīng)放熱，溫度升高升高溫度，結(jié)果是降低溫度講化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法國科學(xué)家勒沙特列把化學(xué)上這種“自我調(diào)節(jié)”作用，概括為平衡移動原理。板書六、勒沙特列原理定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動小結(jié)在這里我們要注意的是，僅適用于已達到平衡的體系，對所有動態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動。平衡移動的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。自我評價1、對于可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變條件，平衡如何移動？（1）增加氧氣的濃度 （2）增大壓強（3）增大密閉容器的體積（4）向密閉容器中充入N22、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達到平衡時，若升高溫，C的含量增加，則以反應(yīng)的正反應(yīng)是( )A、放熱反應(yīng) B、是吸熱反應(yīng)C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動3、 反應(yīng)2A（g）2B（g）C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是 B、D A升溫 B增大反應(yīng)器的體積 C增大c（A） D降溫4、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2+CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（BD ）。（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳氣體（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水復(fù)習(xí)引入新課教學(xué)回顧：教 案課題： 專題二 等效平衡授課班級課 時1教學(xué)目的知識與技能1、 運用平衡原理解決實際問題2、 解決較簡單的等效平衡問題過程與方法1、 提高抽象分析能力，知識的綜合運用能力2、 提高分析比較能力情感態(tài)度價值觀重 點等效平衡問題難 點化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計專題二 等效平衡一、定義： 同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無論從正反應(yīng)開始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開始，或從中間某一時刻開始，經(jīng)過足夠長時間，反應(yīng)都能達到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。二、規(guī)律1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效2、恒溫、恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效3、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動講對于一個給定的可逆反應(yīng)，如果其它條件不變，不論采取體積途徑，即反應(yīng)是由反應(yīng)物開始還是從生成物開始，是一次投料還是分多次投料最后都可建立同一化學(xué)平衡狀態(tài)，此時，平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量相等。但初始有關(guān)物質(zhì)的量必須符合一定的關(guān)系。板書專題二 等效平衡一、定義： 同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無論從正反應(yīng)開始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開始，或從中間某一時刻開始，經(jīng)過足夠長時間，反應(yīng)都能達到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。講若平衡等效，則意味著相應(yīng)物質(zhì)的體積分數(shù)、濃度、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相等。但對應(yīng)各物質(zhì)的量可能不同。板書二、規(guī)律1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效投影 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 1 mol 4 mol 等效于 1.5 mol 6 mol 0 mol 0.5 mol 1 mol a mol b mol c mol 則a、b、c關(guān)系：(a + 1/2 c) ：( b + 3/2 c)=1：4投影例1、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中，充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) ，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持溫度、壓強不變，將0.6L A、0.4L B、4L C和0.8L D。作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為W%，則X = _，Y = _解： 3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) 假設(shè)C完全反應(yīng)起始0.6L0.4L4L0.8L改變12/X8/X4L4y/X終12/x+0.6 8/x+0.4 0 0 x=5 y=1講解題思路：體積分數(shù)不變建立等效平衡恒溫恒壓條件下物質(zhì)的量成比例采用三段法，后一種情況推倒為前一種情況隨堂練習(xí)1、恒溫、恒壓下，在一可變?nèi)萜飨路磻?yīng)，A(g) + B(g) C(g)(1) 開始時，放入1molA和1molB，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_ mol (2) 若開始時放入3 mol A、3 mol B，到達平衡后生成C的物質(zhì)的量為_ mol (3) 若開始時，放入 X mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是Y mol 和3a mol ，則X=_，Y=_(4) 若在(3)的平衡狀態(tài)上再加入3molC，待再次平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是2、（03全國）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)，達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2 mol 、4 mol 。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中作調(diào)整，平衡右移的是( )A、均減半B、均加倍C、均加1 mol D、均減少1 mol 3、一定溫度下，容積可變的容器中，反應(yīng)2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，物質(zhì)的量分別為4 mol 、2 mol、4 mol 。保持P、T不變時，按下列要求改變，達到新平衡時，各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是( )A、通入1 mol SO3 B、通入4 mol SO2 、2 mol O2C、通入1 mol N2 D、各減少1 mol 板書2、恒溫、恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效投影 H2(g) +