2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題考生須知：1本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。將試題答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上，考試結(jié)束時(shí)，將答題卡收回。2試卷滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第一部分 （選擇題 共48分）本部分共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1下列說(shuō)法不正確的是（ ）ACO2和CH4都是溫室氣體BNO2和SO2都是形成酸雨的氣體C汽油和花生油的主要成份都是油脂D毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質(zhì)2下列說(shuō)法正確的是（ ）A純堿和生石灰都屬于堿B干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)C沼氣和乙醇都屬于可再生能源D鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉3下列比較中正確的是（ ）A金屬性：MgAlNaB原子半徑：SOFC堿性：KOHMg（OH）2NaOHD氫化物穩(wěn)定性：HBrHClPH34下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-BCa2+、H+、SO42-、HCO3-CNa+、Cu2+、Cl-、S2-DFe3+、K+、SCN-、Cl-5下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol C7H16中含有23 mol共價(jià)鍵B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L NH3中含有05 mol e-C常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是05 molD40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 molL6下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ）A向NaOH溶液中通入CO2B向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C向蒸餾水中加入少量金屬NaD向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7下列說(shuō)法正確的是（ ）Ac（H+）c（OH一）的溶液一定顯酸性B常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液C電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)8除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是（ ）9下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+ C向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O10阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法正確的是（ ）A屬于糖類B分子式為C14H19N2O5C不能發(fā)生水解反應(yīng)D既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)11下列實(shí)驗(yàn)的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是（ ）A銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇 B銅片放人酸化的硝酸鈉溶液C銅和鐵的混合物放人稀硝酸 D銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電12甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（ ）CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+490 kJmolCH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H=-1929 kJmol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)中的能量變化如右圖所示BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為1929 kJD可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.8 kJmol13短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵B若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素C它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=YXDZ元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素14下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少BNaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHc（C1-）15對(duì)下列圖像的描述正確的是（ ）A根據(jù)圖可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B圖可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3516用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（ ）Aa電極與電源的負(fù)極相連Bt2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差384 gC電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大Dt2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2第二部分（非選擇題共52分）本部分共6道小題。共52分。17（7分）某同學(xué)用苯甲醛和氫氧化鉀溶液制得苯甲醇和一種鉀鹽（用X表示）的混合溶液。資料顯示，苯甲醇易溶于乙醚（無(wú)色液體，微溶于水）、乙醇等有機(jī)溶劑，在水中溶解度較小。請(qǐng)回答：（1）從混合溶液中分離出X溶液的實(shí)驗(yàn)方法是 （寫出一種即可）。（2）X溶液用鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產(chǎn)品，進(jìn)而用水重結(jié)晶得Y。由此可知， （填序號(hào)）。aY在水中的溶解度受溫度影響較大b雜質(zhì)氯化鉀在水中的溶解度較大，易于除去cY在冷的溶液中溶解度大，在熱的溶液中溶解度?。?）質(zhì)譜圖顯示Y的相對(duì)分子質(zhì)量是122。該同學(xué)稱取122 g Y并將其完全氧化。測(cè)得生成03 mol H2O和07 mol CO2，則Y的化學(xué)式是 。紅外光譜分析表明Y屬于芳香族化合物，Y的名稱是 。（4）Y的屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種。18（11分）某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，測(cè)得A分子中無(wú)酚羥基。A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分舜構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料。請(qǐng)回答：（1）E中的官能團(tuán)名稱是羥基、 。（2）的反應(yīng)類型是 。（3）的化學(xué)方程式是 。（4）A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。（5）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。（6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu)該反式結(jié)構(gòu)是 （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。能發(fā)生水解反應(yīng) 分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子19（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）X2Z的電子式是 。（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）在25、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-放熱1900 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。20（8分）一定條件下，體積為l L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） H=+1489 kJmol（1）下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。av（SiF4）消耗=4v（HF）生成 b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 dHF體積分?jǐn)?shù)不再變化（2）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2t1）：通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。（3）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng) （填序號(hào)）。a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c一定是減小壓強(qiáng)造成的 d一定是升高溫度造成的eSiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度減小了003 gL，則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HF）= mol(Lmin)21（9分）已知：工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰。氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下：請(qǐng)回答：（1）鋰輝礦經(jīng)初步處理后分離出鋁硅化合物沉淀的操作是 。（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是 。（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是 。（4）Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是 。（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是 。22（9分）探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)步驟：取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；將I中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH7；取少量中溶液，加入足世稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色；另取少量中溶液。滴人適量新制氯水產(chǎn)生淺黃色渾濁；V將中濁液過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是 （填相應(yīng)序號(hào)）。若僅通過(guò)測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解。步驟中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。