2019-2020年高三第一次診斷性測(cè)試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三第一次診斷性測(cè)試 化學(xué)試題說(shuō)明：1試卷由兩部分構(gòu)成；第I卷為選擇題，請(qǐng)將答案用2B鉛筆涂在答題卡上；第II卷為非選擇題，請(qǐng)將答案寫在第II卷上。2試卷滿分為100分，考試限定用時(shí)為90分鐘。3不能使用計(jì)算器?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題。每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)20分）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害C以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是AI2BCO2CBaCO3DC6H12O6（葡萄糖）3下列敘述正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料5下列敘述錯(cuò)誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕6下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-2+2H2O=4OH+O2BNaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H2OC用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OD將2molL-1AlCl3溶液和7molL-1NaOH溶液等體積混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+Al（OH）47下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A工業(yè)上粗銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NAB1.12L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子C1mol NaHSO4固體中含陰陽(yáng)離子數(shù)為3NAD將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA8在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2molZ9金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān) 的說(shuō)法中正確的是A原子中均含有22個(gè)中子B為同一核素C互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體10一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)式為CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH二、選擇題（本題包括10小題。每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)30分）11根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是A磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族B磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)C磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)活潑D磷的氫化物（PH3）受熱時(shí)不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定12有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層14在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)H=QkJmol-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 下列說(shuō)法正確的是AmnB溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少CQc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C在C點(diǎn)，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)19如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200mL，濃度為0.6molL-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是ABCD20向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為A0.02molB0.08molC0.10molD0.16mol第II卷（非選擇題共50分）21（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是A用堿式滴定管量取25.00mL溴水B不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉C測(cè)定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上E使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高F配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸22（12分）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：準(zhǔn)確稱量mg樣品（在23g范圍內(nèi)）：向樣品中加入l0mL 6 moLL-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆哼^(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。試回答下列問(wèn)題： （1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ； （3）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為 ； （4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號(hào)）。AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步驟中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。 （6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。23（9分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X(jué)或-種+1價(jià)陽(yáng)離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。試回答下列問(wèn)題： （1）B在周期表中的位置為 。 （2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為 。 （3）寫出Y水解的離子方程式 。 （4）在101 kPa時(shí)，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。24（12分）已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）B的化學(xué)式為_：F與Cu反應(yīng)的離子方程式為 ； （2）C可與過(guò)量的Cl2反應(yīng)生成HCI和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO，則C與過(guò)量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= Lmol-1；若保持溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入CO、N2各08 mol，平衡將_移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號(hào)）；a縮小容器體積b增加CO2的量c升高溫度d加入催化劑25（14分）以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題： （1）關(guān)于能量變化的研究則：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）H= kJmol-1。 （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?（填編號(hào)）已知，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）= 。右圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀。 （3）關(guān)于電化學(xué)的研究 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 ，用此電池電解1L1 molL-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH= （不考慮溶液體積變化）。