2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案.doc

《2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

井陘縣第一中學xx屆高三10月月考化學試題2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 Fe-56 第卷一、選擇題：(本題包括20小題。每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意。)1下列說法正確的是A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電C“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康D“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3a NA /14B常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA3.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是 ASO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 BSO2通入品紅溶液中紅色褪去CSO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 DSO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去4將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有 ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、FeAD5能正確表示下列反應的離子方程式的是A將Cl2通入氯化亞鐵溶液 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B銅與濃硝酸的反應： Cu + 4HNO3 (濃) Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2OCCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3Ca2OHCaCO3H2OD向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 Cl-6用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A18g重水含有10NA中子B106gNa2CO3固體有01NACC64gCu失去的電子數(shù)可能為01NA D1mo1H2C2O4能消耗2NAOH7、NO2是導致光化學煙霧的罪魁禍首，NO2可用NaOH溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應生成無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式（已配平）分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O; 8NH3+6NO2=7X+12H2O;則M和X代表的物質(zhì)分別是：A NaNO2 N2 B HNO2和N2 C NO HNO3 D Na3NO4 NO8、下列實驗中始終無明顯現(xiàn)象的是A NH3通入AlCl3溶液中 B SO2通入硝酸酸化的硝酸鋇中C NO2通入FeSO4溶液中 D CO2通入CaCl2溶液中9常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是A甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br-C含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-Dc(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2 (s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02102311、反應和分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是（ ）A兩個反應中均為硫元素被氧化 B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反應、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1512、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C2F2+2H2O 4HF+O2 DC12+H2O HC1+HC1O13、某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AFe作正極，發(fā)生氧化反應 B負極反應： 2H+ + 2eH2 C工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl)增大 D工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變14據(jù)統(tǒng)計，石家莊市的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是A還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物15某固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2W=X+2Y+4Z，已知生成物均為氣體?，F(xiàn)測得生成的混合氣體在標準狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克，W的式量約為A79.97 B22.85 C159.91 D45.6916下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是: A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 17化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說法中正確的是()A上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑 B發(fā)生反應，一定要加入氧化劑C發(fā)生反應時，消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為16D從反應來看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應來制取18、高鐵酸電池是一種新型的可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應方程式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+3Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是；A 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B 充電時陽極反應為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2OC 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子正極有1molK2FeO4被氧化D 放電時正極附近溶液的PH上升19下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A B C D20下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是()AFe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系BH2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性二、選擇題（本題包括5小題，每題3分，共15分，每題只有一個選項正確）21已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（ ）A混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%B混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%C混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%22、燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點，右圖為MgNaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是 （ ）A.鎂作Y電極B.電池工作時Na+向負極移動C 廢液的pH大于NaClO溶液的pHD.X電極上發(fā)生的反應為：23、LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應式為2Al6Li3FeS = 2Al33Li2S3Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，不正確的是A作為二次電源，電動車在使用該電池的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 BLiAl在電池中作為負極材料，負極的電極反應式為Al3e=Al3+C用該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染D充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2SFe2e=2LiFeS24、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 電解D2O時，當產(chǎn)生0.2gD2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB 0.5mol/L的硝酸銨溶液中含有的氮原子數(shù)為NAC 含4mol溶質(zhì)的濃鹽酸中與足量的MnO2反應，最多轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD 標準狀況下，11.2LCH4和C2H4的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為2NA25、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于NaOH溶液中，合金減少了2.7g,另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成了6.72L(標準狀況下)NO氣體，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Al3+、Mg2+、Fe3+完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為：A 22.1g B 27.2g C 30g D 無法計算第卷（共45分）26（14分）查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：_。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為21，試配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。27.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同。已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題:（1）實驗中的離子方程式是_；（2）E溶液是_,判別依據(jù)是_;（3）C溶液顯堿性的原因_（用離子方程式解釋）（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為_；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是_mol/L28、氮是地球上極為豐富的元素，氮的化合物應用十分廣泛氮的氫化物肼(N2H4)是航天火箭發(fā)射常用的燃料。 發(fā)射火箭時肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水已知4gN2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：_工業(yè)上可采用電化學法獲得N2H4，其裝置如圖所示，則該裝置為_池，通入氨氣一極的電極反應式為_疊氮酸(HN3)可用來制備汽車安全氣囊的填充劑NaN3和雷管的引爆劑Hg(N3)2等 NaN3屬于_(填“離子”或“共價”)化合物受撞擊或受熱時NaN3不爆炸，僅分解為氮氣和金屬鈉，反應的化學方程式為：_ 工業(yè)上可用肼與亞硝酸(HNO2)反應制備HN3，反應的化學方程式式為：_,該反應中還原劑是：_高三10月月考化學試題答題紙26(14分) (1)_（2分）(2)_（2分）(3) _（3分）(4)_（2分）(5) FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2（3分）(6)_ _（2分）27. （16分）(1) _；（3分）_（3分）(2)_；（2分） _（2分）(3) _（2分）_（2分） （5）_（2分）28(15分)_（3分）_；（2分）_（3分） _（2分） _（2分）_; （2分） _（1分）答案