高中化學(xué) 3.1.2溶液的酸堿性與pH課件 新人教版選修4.ppt

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,第2課時(shí) 溶液的酸堿性與pH,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系。2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能夠進(jìn)行有關(guān)pH的簡單計(jì)算。,一、溶液酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系,二、溶液的pH 1表達(dá)式：pH ， 。 2意義： pH表示溶液酸堿性及其強(qiáng)弱。 (1)室溫下，pH ，溶液呈中性；pH ，溶液呈堿性；pH ，溶液呈酸性。 (2)pH越小，H越 ，酸性越 ；pH越大，OH越 ，堿性越 。,lgH,H10pH,7,7,7,大,強(qiáng),大,強(qiáng),3pH的測定方法 (1)粗略測定：酸堿指示劑，pH試紙。 (2)精確測定： 計(jì)(酸度計(jì))。 (3)pH試紙的使用 方法：把小塊pH試紙放在 (或玻璃片)上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部；試紙變色后，與 比較來確定溶液的pH。 注意：pH試紙使用前 (填“能”或“不能”)用蒸餾水潤濕，且所測結(jié)果為整數(shù)。,pH,表面皿,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,不能,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯(cuò)誤打“”) (1)升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，H增大，溶液呈酸性 ( ) (2)任何溫度下，利用H和OH的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性 ( ) (3)25 時(shí)pH的范圍通常是014 ( ),(4)4 時(shí)，純水的pH7 ( ) (5)1.0103 molL1鹽酸的pH3.0,1.0108 molL1鹽酸的pH8.0 ( ) (6)100 時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 ( ) (7) pH4.5的蕃茄汁中H是pH6.5的牛奶中H的100倍 ( ),解析 (6) 100 時(shí)，KW11012，pH2的鹽酸中H的濃度為0.01 molL1，pH12的NaOH溶液中OH的濃度為1 molL1，則等體積混合后堿過量，溶液顯堿性。 (7)25 時(shí)，pH4.5，H104.5 molL1，pH6.5，其H106.5 molL1。,2(選一選)下列說法正確的是 ( ) A用pH試紙測得某溶液的pH為3.5 B用pH試紙測氯水的pH C用濕潤的pH試紙測溶液的pH時(shí)一定產(chǎn)生誤差 D25 時(shí)，能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性 答案 D,一、溶液酸堿性的判斷方法 溶液的酸堿性是由溶液中H和OH相對(duì)大小決定的。,關(guān)鍵提醒 1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱與酸、堿的強(qiáng)弱不同。溶液的酸堿性取決于溶液中H和OH的相對(duì)大小，而酸、堿的強(qiáng)弱取決于在水溶液中是否完全電離。 2強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。,【例1】 下列溶液一定顯酸性的是 ( ) A含有H的溶液 B滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液 C溶液中H106 molL1 DpH7的溶液,答案 B 解析 判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看H和OH相對(duì)大小，若HOH，溶液呈酸性；而pH7或H107 mol L1，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。而B項(xiàng)中可使紫色石蕊試液變紅(即H 104.4 molL1)，則該溶液為酸性。,反思感悟 判斷溶液酸堿性的誤區(qū) (1) pH7的溶液不一定顯酸性； (2)H107molL1不一定顯酸性； (3) 25 時(shí)，由水電離出的H 107molL1的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液； (4)使酚酞顯無色(pH8.2)的溶液不一定顯酸性； (5)H很小的溶液不一定顯堿性。,(2)稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液pH的計(jì)算,3.酸、堿稀釋后溶液pH的計(jì)算,關(guān)鍵提醒 計(jì)算溶液pH時(shí)，要注意： (1)外界條件是否為25 。 (2)水電離出來的H何時(shí)忽略不計(jì)，何時(shí)不能忽略。 (3)兩種pH不同的堿溶液混合時(shí)，由于兩堿溶液中水的電離程度不同，所以混合后溶液中水的電離平衡必發(fā)生移動(dòng)，因此不可將兩溶液中的H的物質(zhì)的量相加得混合溶液中的H的物質(zhì)的量。,反思感悟 計(jì)算溶液pH時(shí)，酸按酸、堿按堿；異強(qiáng)混合，看過量。,