2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt

《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第2課時(shí),復(fù)習(xí)提問,1、判斷某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法有哪些？2、焓變的表達(dá)式是?單位？3、什么是熱化學(xué)方程式？,能夠表示物質(zhì)變化與焓變（能量變化）的化學(xué)方程式,３、熱化學(xué)方程式表示的意義,1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì),2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比,3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。,H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8KJ/mol,(1)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、溶液。(2)ΔH后要注明反應(yīng)溫度，對于298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明溫度。(3)ΔH的單位為Jmol-1或kJmol-1(4)ΔH的值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其ΔH與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反。,【總結(jié)】,熱化學(xué)方程式書寫注意問題,二、蓋斯定律1、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分步完成，其反應(yīng)的焓變都是一樣的。,蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,,探究一：熱化學(xué)方程式及其書寫熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來的一種式子?！竞献魈骄俊?.已知在298K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g)放熱46.11kJ，請將下列化學(xué)反應(yīng)方程式寫成熱化學(xué)方程式,,2.在298K時(shí)，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O（l）放熱285.8KJ。。生成1molH2O（g）放熱241.8KJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不同？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、溶液。,固態(tài),液態(tài),,吸熱,氣態(tài),,,吸熱,吸熱,閱讀：溫馨提示：完成學(xué)案中的例題1,②⑤，①③④，①未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)③ΔH的單位錯(cuò)誤④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值,探究二：比較ΔH大小的方法,【例題2】,C,特別提醒：在比較反應(yīng)放熱或吸熱大小時(shí)，只比較數(shù)值大小，沒有正、負(fù)之分；而比較△H的大小，則要區(qū)分正、負(fù)，當(dāng)△H>0時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值越大，△H越大，當(dāng)△H<0時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值越大，△H越小。,【練習(xí)2】,A,閱讀：溫馨提示：,探究三：蓋斯定律,1、蓋斯定律的含義？,對于一個(gè)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同。,即：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（即反應(yīng)物）和終態(tài)（即生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,2、為什么化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)反應(yīng)過程無關(guān)？,【例3】①已知:C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=－110.5kJmol－1CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2＝－283.0kJmol－1根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)途徑，利用已知反應(yīng)焓變求：C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH3＝？,－393.5kJmol－1,利用蓋斯定律求焓變,合作探究,②已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH1＝－393.5kJmol－1CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2＝－283.0kJmol－1根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)途徑求：C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)的ΔH3?,－110.5kJmol－1,利用蓋斯定律求焓變,合作探究,ΔH=ΔH1+ΔH2,ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？,【總結(jié)】若有化學(xué)反應(yīng):①A=BΔH②A=CΔH1③C=BΔH2反應(yīng)①與反應(yīng)②③間有何關(guān)系？,反應(yīng)①=②+③,即：化學(xué)反應(yīng)一步完成的焓變于該反應(yīng)分步完成時(shí)的焓變的代數(shù)和。,【練習(xí)3】已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H2=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol則：H2O(g)==H2O(l)△H=?,－44kJmol－1,【練習(xí)4】已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJmol－1②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJmol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。,P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＝－29.2kJmol－1紅磷低,