2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.1 化學反應的熱效應 第2課時課件3 魯科版選修4.ppt

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化學反應的熱效應,第2課時,復習提問,1、判斷某化學反應是吸熱反應還是放熱反應的方法有哪些？2、焓變的表達式是?單位？3、什么是熱化學方程式？,能夠表示物質變化與焓變（能量變化）的化學方程式,３、熱化學方程式表示的意義,1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質,2）反應物和生成物之間的物質的量比,3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。,H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8KJ/mol,(1)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、溶液。(2)ΔH后要注明反應溫度，對于298K時進行的反應，可不注明溫度。(3)ΔH的單位為Jmol-1或kJmol-1(4)ΔH的值必須與方程式的化學計量數對應。計量數加倍時，ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其ΔH與正反應的數值相等，符號相反。,【總結】,熱化學方程式書寫注意問題,二、蓋斯定律1、概念：一個化學反應，不論是一步完成，還是分步完成，其反應的焓變都是一樣的。,蓋斯定律表明：一個化學反應的焓變僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關。,,探究一：熱化學方程式及其書寫熱化學方程式：把一個化學反應中的物質的變化和反應的焓變同時表示出來的一種式子?！竞献魈骄俊?.已知在298K時，由氫氣和氮氣反應生成1molNH3(g)放熱46.11kJ，請將下列化學反應方程式寫成熱化學方程式,,2.在298K時，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O（l）放熱285.8KJ。。生成1molH2O（g）放熱241.8KJ，寫出此反應的熱化學方程式：。分析兩種情況下反應熱為何不同？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、溶液。,固態(tài),液態(tài),,吸熱,氣態(tài),,,吸熱,吸熱,閱讀：溫馨提示：完成學案中的例題1,②⑤，①③④，①未注明物質的聚集狀態(tài)③ΔH的單位錯誤④該反應為放熱反應，ΔH應為負值,探究二：比較ΔH大小的方法,【例題2】,C,特別提醒：在比較反應放熱或吸熱大小時，只比較數值大小，沒有正、負之分；而比較△H的大小，則要區(qū)分正、負，當△H>0時，反應熱數值越大，△H越大，當△H<0時，反應熱數值越大，△H越小。,【練習2】,A,閱讀：溫馨提示：,探究三：蓋斯定律,1、蓋斯定律的含義？,對于一個反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變相同。,即：化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)（即反應物）和終態(tài)（即生成物）有關，而與反應的途徑無關。,2、為什么化學反應的焓變與化學反應過程無關？,【例3】①已知:C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=－110.5kJmol－1CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2＝－283.0kJmol－1根據蓋斯定律設計途徑，利用已知反應焓變求：C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH3＝？,－393.5kJmol－1,利用蓋斯定律求焓變,合作探究,②已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH1＝－393.5kJmol－1CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2＝－283.0kJmol－1根據蓋斯定律設計途徑求：C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)的ΔH3?,－110.5kJmol－1,利用蓋斯定律求焓變,合作探究,ΔH=ΔH1+ΔH2,ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關系？,【總結】若有化學反應:①A=BΔH②A=CΔH1③C=BΔH2反應①與反應②③間有何關系？,反應①=②+③,即：化學反應一步完成的焓變于該反應分步完成時的焓變的代數和。,【練習3】已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H2=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol則：H2O(g)==H2O(l)△H=?,－44kJmol－1,【練習4】已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJmol－1②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJmol－1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。,P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＝－29.2kJmol－1紅磷低,