九年級全冊化學實驗教案

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實驗名稱1：對蠟燭及其燃燒的探究 第 23 頁 共 23 頁 實驗目的：1、培養(yǎng)觀察和描述的能力。 2、學習科學探究的方法。 實驗器材：蠟燭、小木條、燒杯2個、澄清石灰水 實驗步驟： 1、點燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。 2、燃著時，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推測燃燒后的生成物。 3、燃滅后，用火柴去點白煙，蠟燭能否重新燃燒。 實驗現(xiàn)象： 1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。 2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點燃。 分析及結論： 1、蠟燭難溶于水、質軟。 2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。 3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物。 實驗名稱2：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 實驗目的：探究人體吸入的空氣和呼出的氣體有何不同 實驗器材：水槽、集氣瓶4個、玻璃片4塊、滴管、石灰水、飲料管、小木條 實驗步驟： 1、用吹氣排水法收集兩瓶呼出的氣體。 2、收集兩瓶空氣。 3、在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。 4、將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。 5、對著干燥的玻璃片呼氣。 實驗現(xiàn)象： 1、滴入石灰水后，充滿呼出氣的集氣瓶更渾濁一些； 2、插入呼出氣中的木條立即熄滅，插入空氣中的木條正常燃燒過了一會兒才熄滅； 3、呼氣后干燥的玻璃片上有較多的水珠。 分析及結論： 人體呼出的氣體中有CO2含量較高，吸入的空氣中O2含量較高，呼出氣中H2O含量較高。 實驗名稱3：給物質加熱 實驗目的：掌握給物質的加熱的方法和步驟 實驗器材：試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、火柴、水 實驗步驟： 1、點燃一盞酒精燈后，觀察火焰的分層情況； 2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大約1-3s后取出，觀察火柴梗碳化情況。 3、取三只試管分別加入等量的水（不超過試管容積的1/3），分別放在酒精燈的火焰上方、外焰、焰心三處加熱，記錄水沸騰時所用時間。 4、用10mL量筒量取2mL氫氧化鈉溶液倒入試管中，用滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察其現(xiàn)象 5、用試管夾夾住該試管放在酒精燈火焰上加熱。觀察其現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象： 1、、酒精燈火焰分為三層 2、外焰最先碳化、焰心無碳化現(xiàn)象。 3、水沸騰用時、外焰最少。 4、先產(chǎn)生藍色紫狀況淀，受熱后，變?yōu)楹谏某恋怼? 分析及結論： 1、 酒精燈外焰溫度最高。 二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。 實驗名稱4：氧氣的實驗室制取與性質 實驗目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法 2、了解O2的化學性質。 實驗器材：鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鑷子、KmnO4、木炭、石灰水、細鐵絲、酒精 實驗步驟： 一、氧氣的制?。?、查，先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密性。2、裝，往試管中裝入KMnO4，并在試管口放一團棉花。3、定，固定各儀器（注意，鐵夾夾在試管中上部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離）。4、倒，把兩個裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立在水槽中。5、點，點燃酒精燈，先預熱，再集中加熱。6、收，待氣泡連續(xù)、均勻的放出時，開始收集，收集好后在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先將導管移出水面。8、滅，最后熄滅酒精燈。 二、氧氣的性質：1、把燒到發(fā)紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅后滴入石灰水，振蕩。2、把細鐵絲先沾點酒精，點燃，再伸入到O2瓶中。 實驗現(xiàn)象： 1、木炭在O2中燃燒，發(fā)白光、放熱、滴入的石灰水變渾濁。 2、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。 分析及結論： 1、，CO2使石灰水渾濁 2、 3、可燃物如：木炭在氧氣里燃燒，比在空氣里燃燒更劇烈；在空氣中不能燃燒的物質如鐵卻可以在氧氣里燃燒，說明O2是一種化學性質較活潑的氣體。 實驗名稱5：分子運動現(xiàn)象的實驗 實驗目的：認識分子的運動 實驗器材： 試管、滴管、濾紙條、棉花、酚酞溶液、濃氨水 實驗步驟： 1、在一張濾紙條上滴幾滴酚酞溶液，把濾紙條放入試管中。 2、在試管口塞一團棉花，將試管平放于實驗桌上。 3、往棉花上滴數(shù)滴濃氨水，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象： 試管中的濾紙條，由外到里逐漸出現(xiàn)一個一個紅點 分析及結論： 濃氨水中的氨分子由于不斷運動，進入到試管中，與濾紙條上的酚酞發(fā)生反應生成了一種紅色物質。 實驗名稱6：過濾液體 實驗目的： 1、了解凈化水的常用方法。 2、掌握過濾的基本操作。 實驗器材：燒杯4個、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙，明礬粉末 實驗步驟： 1、在A、B、C 3個燒杯中，裝入半杯渾濁的河水。 2、往A、B兩杯中加入2藥匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置。 3、準備過濾器。 4、過濾A得到濾液D。 5、比較B、C、D，觀察它們的清澈程度。 實驗現(xiàn)象： 1、加入明礬靜置后，A、B變得比C更澄清。 2、過濾后，D又變得更澄清，它們的清澈程度依次是D、B、C。 分析及結論： 過濾法，明礬的吸附沉降法，都是凈化水的常用方法。過濾法的凈化程度更高，但是，這兩種方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質，得到更凈化的水還要采用其它方法。 實驗名稱7：白磷燃燒前后質量的測定 實驗目的：驗證化學反應遵循質量守恒定律 實驗器材： 錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷 實驗步驟： 1、在玻璃管的一端系牢一個小氣球，將玻璃管插入膠塞中。 2、在底部鋪有細沙的錐形瓶中放一小粒白磷，塞上膠塞使玻璃管下端能與白磷接觸。 3、將該裝置放于天平上用砝碼平衡。 4、取下錐形瓶，將玻璃管灼燒至紅熱，放回瓶中，塞緊膠塞，將白磷引燃。 5、冷卻后又放回天平上。 實驗現(xiàn)象： 引燃白磷后，瓶內充滿大量白煙，小氣球膨脹，冷卻放回天平后，天平依然平衡。 分析及結論： 瓶內發(fā)生反應：，反應前后物質的總質量不變，即參加化學反應的各物質質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。 實驗名稱8：鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定 實驗目的：驗證化學反應遵循質量守恒定律 實驗器材： 燒杯（100ml）、天平、硫酸銅溶液、鐵釘 實驗步驟： 1、在100ml燒杯中加入30ml CuSO4溶液，準備3根光亮的鐵釘。 2、將溶液、鐵釘一起放于天平上稱量，記錄質量m。 3、將鐵釘投入杯中，幾分鐘后，將其放于天平上稱量記錄質量m2。 實驗現(xiàn)象： 燒杯中溶液的藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面履蓋了一層紅色粉末。 各物質質量之和等于反應后生成的各物質的質量 分析及結論： 燒杯中發(fā)生反應：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵，反應前后物質的總質量不變，即參加化學反應的各物質質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。 實驗名稱9：實驗室制取二氧化碳的研究與性質 實驗目的：設計CO2的制取裝置并驗證產(chǎn)生的氣體 實驗器材： 錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導氣管、試管、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水 實驗步驟： 1、思考實驗室制取CO2氣體時應考慮的因素 2、選擇P111上提供的儀器設計出制取CO2的裝置，并相互討論、交流，選出最佳裝置。 討論的結果是最佳裝置有兩種，分別應包括以下儀器： ①試管、導管、集氣瓶。 ②錐形瓶，長頸漏斗，導管，集氣瓶 3、制取并檢驗CO2 實驗現(xiàn)象： 1、大理石與稀鹽酸反應產(chǎn)生大量氣泡，大理石逐漸縮小甚至會消失。 2、將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。 分析及結論： 1、實驗室制取氣體應先考慮①選擇適當?shù)姆磻?。②反應物的狀態(tài)，反應的條件。③用排空氣法還是排水法收集氣體。 2、大理石與鹽酸發(fā)生的反應是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水變渾濁 實驗名稱10：制作簡易滅火器 實驗原理：碳酸鈉與鹽酸反應。 實驗器材： 可樂瓶、塑料管、小試管、碳酸鈉溶液、濃HCl。 實驗步驟： 1、裝置好儀器、藥品。 2、使用時倒立瓶口。 實驗結論： 二氧化碳不支持燃燒。 建議： 兩種溶液在滅火器便用前是分離的，使用時兩種液體充分混合在一起。 實驗名稱1：鐵制品銹蝕條件的探究 實驗目的：1、通過設計對比實驗，自主探索得出鐵生銹的條件，進而推斷防止鐵生銹的方法。 2、通過自主探究,提升自身操作實驗的能力。培養(yǎng)認真記錄想象和表達分析結果的能力。 實驗器材及藥品：試管3支，橡皮塞1個，鐵釘3顆、試管架1臺、純凈水、棉花、氯化鈣、植物油 實驗步驟： 1、 將3支試管分別編號為A、B、C，放在試管架上。 2、 在A試管內裝入少量純凈水，放入一枚鐵釘放在試管中，使鐵釘一部分在水里，另一部分裸露在空氣中， 3、在B試管內裝入一定量的純凈水，在放入一枚鐵釘放在試管中，鐵釘一部分裸露在空氣中，再加入植物油把裸露的鐵釘淹沒。 4、用酒精燈將C瓶烘干后，放入一枚鐵釘，并加入足量干燥劑，在試管口放入一團棉花，再用橡皮塞將試管口塞住。 6、將試管架放在實驗室觀察4天（每天觀察一次），并將觀察結果記錄在表格中。 實驗現(xiàn)象： A B C 1天后 無明顯變化 無明顯變化 無明顯變化 2天后 鐵釘表面有少量斑點 無明顯變化 無明顯變化 3天后 鐵釘有斑點 無明顯變化 無明顯變化 4天后 鐵釘有銹斑，其中水和空氣接觸面最厚的銹斑，水明顯變黃。 鐵釘有斑點 無明顯變化 實驗結果及分析： 鐵生銹的必要條件是氧氣、水同時存在。 實驗名稱2：金屬的物理性質和某些化學性質 1、 實驗目的：1、鞏固和加深對金屬性質的認識。 2、培養(yǎng)實驗設計能力。 二、實驗用品：試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。 你還要需要的實驗用品： 實驗步驟： 1、金屬的物理性質 （1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。 （2）采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。 （3）證明金屬具有導電性（或導熱性、延展性）： 2、金屬的化學性質 （1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。 （2）向5支試管中分別加入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。 （3）比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。 現(xiàn)象： 鎂、鋁、鐵是銀白色金屬，銅是紫紅色金屬，都有金屬光澤。 銅硬度＞鋁 黃銅片＞銅片，金屬都能導電 銅片加熱后變成黑色 鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片加入稀鹽酸（或稀硫酸）都有氣泡產(chǎn)生，銅片無現(xiàn)象。產(chǎn)生氣泡的速率為鎂條＞鋁片＞鋅粒＞鐵片 實驗結論： 金屬都有金屬光澤，都具有導電性、或導熱性和延展性排在氫前面的金屬都能把鹽酸或稀硫酸中的氫置換出來。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 實驗名稱3 探究物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 實驗目的 用實驗探究物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 實驗器材、藥品 燒杯(100 mL)3個、玻璃棒1支，溫度計1支，藥匙、潔凈紙、固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝于細口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯 實驗步驟： 1. 檢查儀器、藥品。 2. 向3個燒杯中分別加入蒸餾水約20 mL，用溫度計量出水的溫度。 3．用藥匙分別取少許固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉加入到3個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體溶解。 4． 再用溫度計量出溶質溶解后溶液的溫度，向教師報告實驗結果并得出結論。 5． 清洗試管，整理復位 現(xiàn)象 ①水溫是 20 ℃。 ②氯化鈉溶液的溫度是 20 ℃。 硝酸銨溶液的溫度是 12 ℃。 氫氧化鈉溶液的溫度是 31℃。 實驗結論： 固體物質溶解在水中：有的要放熱，有的要吸熱、有的既不放熱與不吸熱。 實驗名稱4：配制一定質量分數(shù)的溶液 實驗目的：掌握配制某6%溶液的方法 實驗器材： 天平、藥匙、燒杯、量筒（50ml）、細口瓶、食鹽 實驗步驟： 1、計算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的質量。 2、稱量，溶解：用天平稱出所需NaCl倒入燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中，攪拌。 3、裝瓶：把溶液裝入細口瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。 實驗現(xiàn)象： 1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml 2、標簽應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)。 分析及結論： m（NaCl）=506%=3g V（水）= 質量分數(shù)=3/50100%=6% 實驗名稱5：自制植物酸堿指示劑 實驗目的：探究幾種常見植物的汁液在酸性、堿性溶液中的顏色變化 實驗用品 燒杯、蒸餾水、膠頭滴管、滴瓶、酒精、10%NaOH溶液、10%HCl溶液、紫甘藍、胡蘿卜、試管、研缽、紗布、小刀 實驗步驟： 1、取幾種植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、三角梅）用剪刀剪成碎片置于研缽內搗碎，加入適量的酒精（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡； 2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑； 3、用膠頭滴管取出指示劑，分別滴加到酸堿溶液中，觀察現(xiàn)象并記錄。 4、以同樣步驟制備胡蘿卜及其他物質的溶液化學實驗教案 實驗現(xiàn)象 指示劑 （汁液） 在不同溶液中的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 三角梅 粉紅 綠色 粉紅 綠色 月季花 橙色 綠色 橙色 綠色 牽?；? 黃 黃 黃 黃 實驗結論：有些汁液能酸堿變色，有些汁液不能酸堿變色。 實驗名稱6：實驗活動6酸、堿的化學性質 實驗目的：1加深對酸和堿的主要性質的認識， 2通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象， 實驗器材： 試管藥匙玻璃棒點滴板稀鹽酸溶液稀硫酸溶液 氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液氫氧化鈣粉末石蕊溶液酚酞溶液 石棉網(wǎng)生銹的鐵釘 實驗步驟： 1、在點滴板不同眼位分別滴加4滴稀硫酸、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水，然后再分別滴入3滴紫色石蕊溶液，觀察顏色 2、把1中的石蕊試液改為酚酞，其它藥品不變，再做一次。觀察在溶液中酚酞呈現(xiàn)的顏色。 3、將2支生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸。觀察,一支鐵釘變?yōu)楣饬習r，繼續(xù)觀察另一只。 4、在試管中加入2ml的硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察 5、在試管中加入約1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加鹽酸，并攪拌，直到溶液恰好． 6、向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后加入1ml水，振蕩，向上述兩支試管各滴入1~2滴酚酞，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)向其中一只試管中加入約1ml水，振蕩4、向另一支試管加入約1ml稀鹽酸，振蕩。 現(xiàn)象：1、2 酸溶液 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 硫酸 變紅 無色 石灰水 變藍 變紅 鹽酸 變紅 無色 氫氧化鈉 變藍 變紅 食鹽水 無變化 無變化 3、 投入銹鐵釘后，溶液呈淺黃色，鐵釘變得光亮潔凈。另一只有氣泡放出。 4、 NaOH溶液先變藍，滴加鹽酸后，溶液逐漸變淡，到變成無色。 5、 氫氧化鈣粉末加入水后，溶解，滴入酚酞，變藍。 分析及結論： 酸性溶液遇石蕊變紅，遇酚酞不變色。堿性溶液遇石蕊變藍，遇酚酞變紅。 實驗名稱7：實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗 實驗目的： 1、初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2、初步學會用PH試紙測定溶液的酸堿度。 實驗器材： 酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、剪刀、注射器、漏斗、燒杯、試管、研缽、玻璃棒、玻璃片、紗布、膠頭滴管、塑料袋 蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH試紙、紫甘藍、玫瑰花、莧菜、紅蘿卜皮、稀鹽酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗發(fā)液、發(fā)酵粉、潔廁靈、土壤樣品 實驗步驟： 1.自制酸堿指示劑： 自己選擇植物的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入酒精浸泡;用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。 2.選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗:(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性；(2)用PH試紙測定溶液的酸堿度； 注：撕一片PH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙上，半分鐘內，將顯示的顏色與標準比色卡對比，得出溶液的PH.(3)實驗自制的指示劑在溶液中顏色的變化。 3.自制土壤浸泡液： 將土壤樣品與蒸餾水按1:5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置。用PH試紙測澄清液體的酸堿度。 實驗現(xiàn)象： 選擇的溶液 加入石蕊溶液后的顏色變化 加入酚酞溶液后的顏色變化 溶液的酸堿性 PH 加入自制指示劑后的顏色變化 分析及結論： 1、自制的酸堿指示劑與能使酸堿顯示不同的顏色。 2、PH試紙不僅可測出酸堿的PH值，還可測出其他溶液的PH值。 實驗名稱8：粗鹽的提純 實驗目的： 1、掌握粗鹽提純的方法。 2、了解混合物分離的概念。 實驗器材： 天平、燒杯2個，玻璃棒、量筒、泥坑斗、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、粗鹽 實驗步驟： 1、溶解：用天平稱取粗鹽5g，投入到10ml水的燒杯中，攪拌，稱出剩余粗鹽的質量。 2、過濾：過濾食鹽水1～2次，直到濾液澄清。 3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，結晶。 4、計算產(chǎn)率。 實驗現(xiàn)象： 1、攪拌，促進粗鹽進中NaCl的溶解。 2、濾紙上有不溶的雜質。 3、加熱時攪拌防液滴飛濺，待有較多NaCl出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干。 分析及結論： 1、 稱取粗鹽 剩余粗鹽 溶解粗鹽 溶解粗鹽 精鹽 精鹽產(chǎn)率 5.0 0.7 4.3 4.3 3.3 76.7% 2、精鹽產(chǎn)率= 實驗名稱9：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法的探究 實驗目的： 探究氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)別方法 實驗器材： 燒杯、研缽、NH4HCO3、NH4Cl、磷礦粉、K2SO4、KCl 實驗步驟： 1、比較NH4HCO3等5種化肥的外觀，氣味和在水中的溶解性。 2、在研缽中分別倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分別加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅氣味。 實驗現(xiàn)象： 化肥種類 氮肥 鉀肥 磷肥 NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷礦粉 看 外 觀 白色晶體 灰白色粉末 氣 味 有強烈的氨味 無明顯異味 加 水 全都能溶于水 難溶于水 加熟石灰 產(chǎn)生氨氣 不產(chǎn)生氨氣 分析及結論： 區(qū)別氮、磷、鉀肥的方法 1、首先從外觀、氣味上區(qū)別。 2、然后從溶解性方面區(qū)別。 3、最后可通過化學方法如加堿的方法區(qū)別。