高考化學 第11講 氯及其化合物導學案

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第11講 氯及其化合物 【考綱要求】 1．了解氯、溴、碘單質的性質與用途（B） 2．掌握氯及其重要化合物的性質（C） 【學習過程】 【自主學習】A 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 1．氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成氯離子，表現(xiàn)為典型的 性。 2．氯氣物理性質：通常情況下呈 色，是一種密度比空氣 ，有 氣味的有 氣體，聞氯氣時應 。 25℃時，一體積水可溶解約 體積氯氣，所得溶液叫氯水，呈 色 3．氯氣的化學性質： ⑴與金屬 鈉： 鐵： 銅： 歸納：氯氣與變價金屬化合時，將其氧化為 價 【問題探究】B [例題1]下列氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是 （ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2 ⑵與非金屬 ⑶與水的反應方程式 次氯酸的性質 ①具有強烈的 性，因此氯水有 作用 ②不穩(wěn)定（分解方程式）： ③弱酸性： 氯水成分： [例題2]將氯水分別滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊試液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸銀溶液；觀察到何現(xiàn)象？寫出（2）（3）的化學方程式或離子方程式。 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷與堿的反應 漂白液的制?。? 漂白粉、漂白精的制取： 漂白原理： （5）氯氣的用途 二、氯離子的檢驗： 檢驗方法： 【問題探究】B [例題3] （1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口 瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶， 可觀察到的現(xiàn)象是 _______ _ _。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質， 可用 溶液吸收多余的氯氣原理是（用化學方程 式表示）____________ _____________。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________（用字母代號填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 【練習達標】C 一、選擇題 1．可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的 ( ) ①密度比空氣大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 2．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是 ( ) A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 C．加人鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl一存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 3．下列物質中不會因見光而分解的是 （ ） A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．Na2CO3 4．檢驗某未知溶液中是否含有C1一，正確的操作是 ( ) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 5．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水 6．下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是 （ ） A．燃燒一定是氧化還原反應 B．燃燒一定發(fā)光放熱 C．燃燒一定是化學反應 D．燃燒一定有氧氣參與 7．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使所得溶液變質的是 ( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13 A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．除⑥外全部 8．合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是 ( ) A．Na在C12中燃燒制NaCl B．濃H2SO4與NaCl反應制HC1 C．C12與石灰乳作用制漂白粉 D．H 2和C12混合后在光照條件下制HCl 9．下列各組內的物質，可用加熱方法分離的是 ( ) A．液溴和水 B．碘和食鹽 C．氯酸鉀和氯化鉀 D．碘化銀和溴化銀 10．可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 （ ） A． 堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．固體燒堿 11．(2009年江蘇學業(yè)水平測試)下列實驗裝置(部分儀器已省略)或操作，能達到相應實 驗目的的是 ( ) A．干燥氯氣 B．聞氣體氣味 C．分離乙醇和水 D．進行噴泉實驗 二、填空題 12． 下圖中A~H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去） 請回答以下問題： （1）E是_____________，F(xiàn)是_____________，Ｈ是_____________。（填化學式） （2）C物質在日常生活中可作_____________________劑。 （3）寫出反應①的化學方程式：_______________________________________ 【沖A行動】 13．(09江蘇檢測卷)為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗： (1)通入C12后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是 ， 從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是 ，其 中發(fā)生的反應是 。 (2)為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是 。 (3)C的作用是 ，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是 。 (4)為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1．1 2L(標準狀況)的流速通人時，若實驗需耗時4 分鐘，小燒杯中盛2 molL—1的NaOH溶液的體積至少應為 mI。 三、計算題 D 14．足量的濃鹽酸與4．35 g MnO2混合加熱，向反應后的溶液中加入53 g 10％的Na2CO3溶液，恰好不再產(chǎn)生氣體，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液。試計算： (1)標準狀況下產(chǎn)生C12的體積； (2)生成AgCl沉淀的質量。 學習反思小結：