九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1_6《幾種重要的鹽》優(yōu)秀教案 （新版）浙教版

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幾種重要的鹽 教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能: (1)了解食鹽和鹽的不同。 (2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三種鹽的主要性質(zhì)和用途。 (3)使學(xué)生掌握CO32-的鑒別方法和結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 2、過程與方法: (1)學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法。 (2)培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰烷喿x能力。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo): 結(jié)合我國鹽的資源和生產(chǎn)、侯德榜的事跡對(duì)學(xué)生進(jìn)行國情教育和愛國主義教育。 教學(xué)重難點(diǎn)： 1、教學(xué)重點(diǎn)::三種鹽的性質(zhì)和用途。CO32-的鑒別方法和結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 2、教學(xué)難點(diǎn):CO32-的鑒別方法和結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 教學(xué)過程： 一、設(shè)置情境,引入新課 想一想:HCl和NaOH反應(yīng)生成什么?請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 生成水的同時(shí),溶液里剩下Cl-和Na+,通過蒸發(fā)溶液,這兩種離子就會(huì)結(jié)晶析出晶體,也就是食鹽晶體——一種鹽。我們今天就一起來學(xué)習(xí)鹽。 二、新課教學(xué) (一)、什么是鹽 1、練習(xí):完成下列化學(xué)方程式,指出化學(xué)反應(yīng)類型 ①? KOH + HCl---- ②? NaOH + H2SO4---- ③? Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④?Ca(OH)2 + H2SO4 ---- 這幾個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng),生成物中的鹽都為酸與堿中和的產(chǎn)物。 得出:鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。(酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成)。 2、展示幾種常見的鹽晶體。(實(shí)物展示以及課件圖片展示) 得出:鹽晶體除有各種顏色外,還有規(guī)則的幾何外形。 小結(jié): 1)鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。 2)是酸跟堿中和的產(chǎn)物。 3)有各種顏色外,還有規(guī)則的幾何外形。 3、思考:有人講,食鹽就是鹽,鹽就是食鹽。你認(rèn)為對(duì)嗎? 答:這種說法是錯(cuò)誤的。食鹽是鹽,但鹽是一類數(shù)量很大的化合物,食鹽只是其中的一種?？茖W(xué)上鹽是指能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物,如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銨。 注 意:有的晶體是鹽, 有的晶體不是鹽。 既然鹽的數(shù)量極多,下面學(xué)習(xí)幾種常見的鹽相關(guān)的性質(zhì)。 (二)、幾種鹽的性質(zhì) [引入新問題] 碳酸鈉也是我們非常熟悉的一種物質(zhì),那么碳酸鈉具有哪些性質(zhì)和用途呢? [板書] 1、(碳酸鈉)(Na2CO3) [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] A、指導(dǎo)學(xué)生觀察碳酸鈉的色、態(tài)、并做溶解性實(shí)驗(yàn)。 1)俗稱:______又稱________。 2)是一種__色粉末,易溶于___。 [演示實(shí)驗(yàn)] 觀察幾天前放在表面皿上的碳酸鈉晶體發(fā)生的變化。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并通過閱讀課文知識(shí)什么是結(jié)晶水,結(jié)晶水合物、風(fēng)化等知識(shí),準(zhǔn)確記 住碳酸鈉晶體的化學(xué)式。 3)從水溶液中析出時(shí),晶體含有結(jié)晶水,化學(xué)式是_Na2CO3?10H2O。 4)結(jié)晶水合物的定義:像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。 說明:結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物,化學(xué)式中的“.”表示結(jié)合,算相對(duì)分子量時(shí),表示加。例如:Na2CO3?10H2O的式量=232+12+163+10(12+16)=286 5)風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下,放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。 思考:“潮解”和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化”相同嗎?為什么? B.化學(xué)性質(zhì) 1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn):往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑,發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象? 現(xiàn)象:溶液變紅色。 可見:碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來. 注 意:純堿不是堿,而是鹽 2)、與酸反應(yīng): Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 用途:做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟. 3)、與堿反應(yīng): Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C、碳酸鈉的用途: 碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上,都利用它的堿性。做饅頭時(shí)可 除去酸味,且使饅頭多孔松軟。 ㈡碳酸鈣——是一種難溶的鹽CaCO3 1、自然界中幾種常見的CaCO3: 漢白玉 大理石 石灰石 蛋殼 貝殼。 2、用途:是重要的建筑材料(石柱或工藝品)、含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。 3、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實(shí)驗(yàn)室制CO2) 4、碳酸鈣高溫分解(工業(yè)制取CO2) 5、思考:于謙的詞:“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間?！?所隱含的化學(xué)變化是什么? 6、思考: (1)怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽? 滴加稀HCl,現(xiàn)象:產(chǎn)生氣泡;再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,現(xiàn)象:石灰水變渾濁?！碈O32-的鑒別。 (2)如何除去熱水瓶中的水垢(主要含碳酸鈣和碳鎂)? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ (3)長期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì),請(qǐng)問這是什么物質(zhì)?怎么形成的? 如何除去? CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ㈢食鹽 NaCl 從新聞事件兩則引入食鹽。 思考:食鹽的知識(shí)你知多少?說說看!并出示4個(gè)問題。 1、物理性質(zhì):白色固體,易溶于水。 2、食鹽的來源:主要來自海水曬鹽、井水制鹽。并介紹海水制鹽的方法。 3、用途: (1)食鹽不僅是人類不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。 (2)制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%? 0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等,所以稱為生理鹽水。 (3)日常生活中常用食鹽水清洗傷口,你知道這是為什么嗎? 因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出,使蛋白質(zhì)凝固,所以具有殺菌作用。 4、實(shí)驗(yàn):收集一些汗液盛放在試管中,滴入幾滴硝酸銀溶液,有什么現(xiàn)象產(chǎn)生? 現(xiàn)象:白色沉淀。 氯化鈉與硝酸銀反應(yīng),反應(yīng)的方程式: NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3 歸納:檢驗(yàn)Cl- :滴加AgNO3溶液,如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該物質(zhì)中含有Cl 討論:回顧酸和堿的化學(xué)性質(zhì),你能否說說鹽 有哪些化學(xué)性質(zhì)? ⑴酸+鹽→新鹽+新鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵可溶堿+可溶鹽→新堿+新鹽 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ ⑶可溶鹽+可溶鹽→新鹽+新鹽 (4)某些難溶鹽加熱能分解 (NH4)2CO3 = 2NH3↑+ CO2↑+H2O 三、課堂小結(jié): 通過今天大家的共同努力,你有什么收獲? 四、課堂練習(xí): 1.證明生石灰( CaO)中是否含有未煅燒的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )產(chǎn)生,就證明生石灰中含有未煅燒的石灰石,有關(guān)化學(xué)方程式是( ). 2.對(duì)人的生理活動(dòng)關(guān)系最大的鹽是( ) A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2 3.下列物質(zhì)中不屬于鹽的是( ) A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2 4.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時(shí),要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”,吃下BaSO4無毒是因?yàn)? )。但如果無意中誤服了BaCO3則會(huì)引起中毒,這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示,下同)( ),誤服后, 應(yīng)立即用瀉鹽MgSO4解毒,這是因?yàn)? )。 5,檢驗(yàn)Cl- 存在的方法是先往某溶液中滴加( )和( ),若觀察到( ),則有 Cl- 。