高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題33 弱電解質(zhì)的電離（含解析）1

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專題33 弱電解質(zhì)的電離 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 電離平衡常數(shù) K=1.810-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 K1=1.510-2 K2=1.0210-7 （1）三種酸由強(qiáng)至弱的順序?yàn)? （用化學(xué)式表示）。 （2）常溫下，0.02 molL-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為 。 （4）c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 。 A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 E．CH3COONH4 （5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是 。 A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-) C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-) 【答案】（12分）（1）H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）3% ； <； （3）CO32->SO32->CH3COO->HSO3-；（4）B（5）A。 產(chǎn)生的H+，使銨根離子水解程度增大，當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時(shí)，鹽的濃度c(NH4HCO3)>cNH4Al(SO4)2]；C．在NH4HSO4溶液中鹽電離：C．NH4HSO4=NH4++H++SO42-，鹽電離產(chǎn)生的H+對(duì)銨根的水解平衡其抑制作用，使其水解程度減小，由于鹽電離產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)大于鹽水解產(chǎn)生的H+的濃度，因此當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時(shí)，鹽的濃度cNH4Al(SO4)2]>c(NH4HSO4)；D．在NH4NO3溶液中只有NH4+的水解平衡，因此當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時(shí)，鹽的濃度c(NH4NO3) > cNH4Al(SO4)2]；E．在CH3COONH4溶液中存在水解平衡：NH4++H2O NH3H2O+ H+；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-水解反應(yīng)產(chǎn)生的OH-反應(yīng)消耗銨根水解產(chǎn)生的H+，使銨根離子水解程度增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，若溶液中c(NH4+)相同時(shí)，鹽的濃度c(CH3COONH4)>c(NH4NO3)；由于醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，所以促進(jìn)銨根水解的程度CH3COO-> HCO3-，因此，當(dāng)溶液中銨根離子濃度相等時(shí)，鹽的濃度： c(NH4HCO3) > c(CH3COONH4)。故c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大是NH4HCO3，選項(xiàng)B正確；（5）A．等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，由于酸性：CH3COOH>H2CO3，所以鹽的水解程度：HCO3-> CH3COO-，而Na+不消耗，所以溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)，鹽水解消耗氫離子，產(chǎn)生氫氧根離子，但是鹽水解的程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在故溶液中的離子濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，選項(xiàng)A正確； B．根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-)+2c(CO32-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鹽水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度，而且離子水解程度：HCO3-> CH3COO-，所以離子濃度關(guān)系是c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-) ，錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查弱酸電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、微粒濃度大小比較的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】對(duì)于弱酸來說，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比就是該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)越大，弱酸的電離程度越大，等濃度時(shí)溶液的酸性就越強(qiáng)，因此可以用電離平衡常數(shù)判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解可知：電離平衡常數(shù)越小的酸形成的鹽的水解程度相對(duì)更大，水解產(chǎn)生的鹽溶液的堿性越強(qiáng)；鹽溶液中含有的該離子的濃度越小；該離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子的能力越強(qiáng)；所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽溶液的pH大小、該酸電離產(chǎn)生的離子濃度大小。當(dāng)溶液中含有的某離子濃度相等時(shí)，起促進(jìn)作用的鹽的濃度要大于起抑制的鹽的濃度。在比較離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒關(guān)系：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。要會(huì)應(yīng)用三個(gè)守恒關(guān)系，同時(shí)結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行判斷比較。 2．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，裝瓶后忘了貼標(biāo)簽。為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了三種方法。 （1）方法一：導(dǎo)電性檢測法，實(shí)驗(yàn)中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是 。 （2）方法二：pH檢測法，該方法的具體操作步驟是 ，pH更大的是 。 （3）方法三：通過化學(xué)反應(yīng)觀察現(xiàn)象法，向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒，開始產(chǎn)生H2的速率：HCl溶液 CH3COOH溶液(填“＞”、“＜”或“＝”)最終產(chǎn)生H2的體積：HCl溶液 CH3COOH溶液。 Ⅱ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。 （1）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________(填字母)] A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 C．加熱水至100℃其中c(H＋)＝110－6 molL－1] D．在水中加入(NH4)2SO4 （2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯________色，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測定，則pH__________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈_ _性(填“酸”、“堿”或“中”)。 【答案】Ⅰ.（1） HCl溶液；（2）取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測液點(diǎn)到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH；CH3COOH溶液；（3）> ； =；Ⅱ．（1）B、D；（2）淡黃；中；<；中. 考點(diǎn)：考查弱酸和強(qiáng)酸的電離、水的電離平衡、水的離子積 3．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖(夾持儀器略)實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時(shí)注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。 （1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為____________________。 （2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是________。 （3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）_________v（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）_________V（醋酸）(填“<”、 “>”或“=”)。 （4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_______________________。 （5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是___________________________。 （6）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是___________。 ①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多 ⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少 【答案】（1）Mg＋2CH3COOH＝Mg2＋＋2CH3COO- ＋H2↑ （1分） （2）沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等 （1分）（3） ＞ （1分） ＝（1分） （4）反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng) （1分）（5）鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) （1分）（6） ①③（2分） 考點(diǎn)：考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究 4．現(xiàn)有常溫下pH＝2的鹽酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題： （1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。 A．c（H+）B．c（H+）/ c（CH3COOH）C．c（H+）c（OH－）D．c（OH－）/ c（H+） （2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。 （3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）_________pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù)K1 1.810－5 4.310－7 3.010－8 K2 —— 5.610－11 ——. 下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是______________。 A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－ 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________； HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。 【答案】（1）A （2）向右；減??；（3）＞；（4）＜；（5）B 2CH3COOH＋CO32－=H2O＋2CH3COO－＋CO2↑ HClO＋CO32－=ClO－＋HCO3－ 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)應(yīng)用等 【名師點(diǎn)晴】電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒夏特列原理，其規(guī)律是：①濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。②溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－的濃度，平衡左移，電離程度減??；加入稀鹽酸，平衡也會(huì)左移。④能反應(yīng)的物質(zhì)。如向醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡右移，電離程度增大。