高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識(shí)整合 專題2 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識(shí)整合 專題2 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識(shí)整合 專題2 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第8講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡限時(shí)50分鐘，滿分70分一、選擇題(包括7個(gè)小題，每小題5分，共35分)1已知反應(yīng)：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJmol1，其反應(yīng)機(jī)理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B反應(yīng)速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)CNOBr2是該反應(yīng)的催化劑D該反應(yīng)的焓變等于a kJmol1解析A項(xiàng)，反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)的速率；B項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)總反應(yīng)式知v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)；C項(xiàng)，NOBr2是反應(yīng)的生成物，是反應(yīng)的反應(yīng)物，不是催化劑；D項(xiàng)，a kJmol1是總反應(yīng)的活化能，不是焓變。答案B2(2015上海高考)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析A合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正確。C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，錯(cuò)誤。答案B3向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)aZ(g)H0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是Aa=2BT2T1CA點(diǎn)的反應(yīng)速率：v正(X)=v逆(Z)D用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)v(B)解析改變壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以a=3；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1T2，所以v(B) v(A)。答案C4(2016北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕龅渭?0%的硫酸，增大了H的濃度，使平衡Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H向左移動(dòng)，因此中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時(shí)，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液變黃，A項(xiàng)正確；中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，在堿性條件下，Cr2O和C2H5OH沒有反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若向中加入70% H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強(qiáng)，Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5(2016陜西師大附中模擬)在1.0 L密閉容器中放入1.0 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)H0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。 以下分析正確的是A從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1 mol(Lmin)1B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2C欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大解析在恒容的密閉容器中，氣體的體積比等于容器中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比。在反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)是0.5，在t1時(shí)的壓強(qiáng)是0.7，則此時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量是x=0.70.5=1.4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有1 mol X發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，現(xiàn)在氣體的物質(zhì)的量增加0.4 mol，則反應(yīng)X的物質(zhì)的量是0.4 mol，用X表示的反應(yīng)速率是v(X) =(0.4 mol1.0 L)t1=0.4/t1 mol(Lmin)1，錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是0.9，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是n=0.90.5=1.8 mol，比反應(yīng)前增加了0.8 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系可知0.8 mol X發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Y、Z物質(zhì)的量都是0.8 mol，此時(shí)還有X 0.2 mol，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2，正確；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量，錯(cuò)誤；D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低。答案B6(2016皖南模擬)在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g)H=Q kJmol1(Q0)，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是A由上述信息可推知：T1T2BT2 時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2)c(NO)增大CT1 時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大DT1 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=解析 A根據(jù)題給反應(yīng)和數(shù)據(jù)知，溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(CO2)= 0. 125 mol，則溫度由T1到T2，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升高溫度，則：T1T2，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，T2 時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積(即增大壓強(qiáng))，平衡不移動(dòng)，c(N2)c(NO)不變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，T1 時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，再次平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.T1 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=0.150.15/0.22=9/16(容積均為V L，計(jì)算過程中消去)，故D正確。 答案D7(2015四川高考)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總解析A項(xiàng)，550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由于保持了壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于擴(kuò)大了體積，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，在650 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)反應(yīng)方程式：C(s)CO2(g)2CO(g)，設(shè)開始加入1 mol CO2，反應(yīng)掉了x mol CO2，則有：C(s)CO2(g)2CO(g)始態(tài)： 1 mol 0變化： x mol 2x mol平衡： (1x)mol 2x mol因此有：100%=40%，解得x=0.25，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=25%，故B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，由圖可知，T 時(shí)，CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，在等壓下充入等體積的CO和CO2，對(duì)原平衡條件無影響，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，925 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故Kp=23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B二、非選擇題(包括4個(gè)小題，共35分)8(8分)(2015全國(guó)卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_。解析(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求。(2)由圖2可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大，而總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)的影響，因此增大壓強(qiáng)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故壓強(qiáng)p1、p2、p3的關(guān)系為p1p2p3。答案(1)K=(或Kp=)a反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(2)減小升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3p2p1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高9(9分)(2016成都模擬)現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1)儀器a的名稱_。(2)MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是_。(3)甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10 mL 2% H2O2甲組實(shí)驗(yàn)29810 mL 5% H2O2(4)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率_；由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是_；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。解析(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和中的H2O2的濃度不同，故表格中的的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響，催化劑要和實(shí)驗(yàn)一致，為3滴FeCl3溶液。(4)由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快；相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2；BaO2與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2H2SO4=BaSO4H2O2，因?yàn)橹苽銱2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢。答案(1)錐形瓶(2)2H2O22H2OO2(3)探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響3滴FeCl3溶液(4)越快K2O2BaO2H2SO4=BaSO4H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢10(9分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)H1=a kJmol1 CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H2=b kJmol12CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H3請(qǐng)回答下列問題： (1)H3=_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_。(3)能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。A單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗了1 mol COB在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變(4)在一定溫度下，向體積為V L的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO)=x mol，n(NO)=2x mol，n(N2)=y mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(用含x、y的代數(shù)式表示)；再向容器中充入y mol CO2和x mol NO，則此時(shí)v(正)_(填“”、“”或“=”)v(逆)。(5)煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為_，Cu2負(fù)載量為_。解析(1)N2(g)O2(g)2NO(g)H1=a kJmol1，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H2=c kJmol1，由2得：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，由蓋斯定律H3=2H2H1=(2ba) kJmol1；(2)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=；(3)能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗了1 mol CO，描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變，密度等于混合氣體的質(zhì)量閉上容器體積，根據(jù)質(zhì)量守恒不管是否達(dá)到平衡，混合氣體的質(zhì)量都不變，容器體積不變，所以密度始終不變，B錯(cuò)誤；C.在絕熱恒容的容器中，容器內(nèi)的溫度隨反應(yīng)的進(jìn)行在變化，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生變化，平衡常數(shù)不再變化，說明容器的溫度在變，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明各成分的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；(4)一定溫度下，向體積為V L的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO)=x mol，n(NO)=2x mol，n(N2)=y mol，生成N2的物質(zhì)的量為y mol，反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2y，起始NO的物質(zhì)的量為2x2y，平衡轉(zhuǎn)化率為2y/(2x2y)=100%，向容器中充入y mol CO2和x mol NO，相當(dāng)于同等倍數(shù)的增大反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡不移動(dòng)，此時(shí)v(正)=v(逆)；(5)從圖上可以看出負(fù)載為3%時(shí)，相同溫度下NO去除率最高，當(dāng)溫度在350度左右時(shí)，去除NO的效果最好。答案(1)2ba(2) (3)CD(4)100%=(5)350 (300 400 之間)3%11(9分)(2016棗莊模擬)生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響(注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN氧化的反應(yīng))?！鞠嚓P(guān)資料】氰化物主要是以CN和Fe(CN)63兩種形式存在。Cu2可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)。Fe(CN)63較CN難被雙氧水氧化，且pH越大；Fe(CN)63越穩(wěn)定，越難被氧化。【實(shí)驗(yàn)過程】在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏紁H廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響126010102076010實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度(以CN表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)實(shí)驗(yàn)中2060 min時(shí)間段反應(yīng)速率：v(CN)=_molL1min1。(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是_(填一點(diǎn)即可)。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN最終被雙氧水氧化為HCO，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容。(己知：廢水中的CN濃度可用離子色譜儀測(cè)定)實(shí)驗(yàn)步驟(不要寫出具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論解析(1)影響該反應(yīng)的因素有pH以及雙氧水的濃度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閺U水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響和雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響，其他量應(yīng)不變，而且總體積不變，蒸餾水的體積為10 mL，所以雙氧水的體積為20 mL；(2)根據(jù)v=0.017 5 molL1min1；(3)pH越大，F(xiàn)e(CN)63越穩(wěn)定，越難被氧化，所以破氰反應(yīng)速率減?。灰?yàn)榍鑿U水中的CN最終被雙氧水氧化為HCO，其中的碳由2價(jià)變成4價(jià)，1 mol CN反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol的電子，而過氧化氫1 mol參加反應(yīng)也轉(zhuǎn)移2 mol的電子，所以CN和H2O2的物質(zhì)的量之比為11，所以反應(yīng)的離子方程式為：CNH2O2H2O=NH3HCO；(4)分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加過氧化氫，一份中加入少量的無水硫酸銅粉末，另一份不加，用離子色譜儀測(cè)定廢水中的CN濃度，如果在相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN濃度小于乙試管中的CN濃度，則Cu2對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用，反之則不起催化作用。答案(1)雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1020(2)0.017 5(3)初始pH增大，催化劑Cu2會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，影響Cu2的催化作用CNH2O2H2O=NH3HCO(4)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN濃度相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN濃度小于乙試管中的CN濃度，則Cu2對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN濃度相同，則Cu2對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用