高二化學上學期第一次月考試題 理（無答案）

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高二年級2016--2017學年第二學期第一次月考化學試題（理科） 本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分為100分?？荚囉脮r90分鐘。 注意事項：可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 I-127 第I卷（選擇題，共60分） 一、選擇題：（本題共20個小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。） 1、對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是(　　) A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行 B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行 C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時可自發(fā)進行 D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時可自發(fā)進行 2、下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( ) A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數量的鋅塊 B．銀質獎章久置后表面變暗 C．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠 D．純鋅與稀H2SO4反應滴入少量的CuSO4溶液后反應速率加快 3、關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ） A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 4、在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應速率正確的是（ ） A．vA=1molL－1min－1 B．vB=1molL－1min－1 C．vC=2molL－1min－1 D．vB=2molL－1min－1 5、1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 molLˉ1，下列敘述中不正確的是（ ） A．x的值為2 B．A的轉化率為30% C．B的平衡濃度為0.8 molLˉ1 D．D的體積分數為20% 6、在一密閉容器中，反應a A(g) b B(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60％，則（ ） A．平衡向正反應方向移動了 B．物質B的質量分數減小了 C．物質A的轉化率減少了 D．a＞b 7、反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為 ①v(A)＝0.45 molL－1min－1 ②v(B)＝0.6 molL－1s－1 ③v(C)＝0.4 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1 下列有關反應速率的比較中正確的是(　　) A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 8、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 C．加入催化劑有利于氨的合成 D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使 K變成蒸氣從反應混合物中分離出來 9、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 （ ） A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ B、已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為： NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 則△H1>△H2 10、已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：  H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為( ) A．404 B．260 C．230 D．200 11、將Al片和Cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 （ ） A．Cu片、Al片 B． Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu 12、在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2 A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為(　　) A．67% B．50% C．25% D．5% 13、對于可逆反應2AB3(g) 2A(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列圖象不正確的是(　　) 14、.燃料電池（如CO，CH4，CH3OH等與O2組成），用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關此電池判斷正確的是：（ ） A正極反應式：2CH3OH+2H2O-12e-→2CO2↑+12H+ B放電一段時間后，負極的PH值升高 C放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動 D該電池在工作時，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole- 15、用石墨作電極，電解下列物質的水溶液，溶液的pH保持不變的是( ) A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl 16、如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是(　　) A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 17、可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時問內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2 ②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO ③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 18、符合圖1、圖2的反應是(　　) A．X＋3Y2Z　ΔH>0 B．X＋3Y2Z　ΔH<0 C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0 19、在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。當反應達到平衡時NH3為nmol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是(　 　) 起始狀態(tài)/mol N2 H2 NH3 A 2 0 2 B 2.5 1.5 1 C 2 D 0 0 2 20、某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是(　 　) A．30 min～40 min間該反應使用了催化劑 B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 D．8 min前A的平均反應速率為0.08 molL－1min－1 第II卷 二、非選擇題（共40分，每空2分） 1、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表： t℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1) 該反應的化學平衡常數的表達式為 K＝_________________。 (2)該反應為__________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。 (3)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是________________________________。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。 2、按照下圖所示接通線路，反應一段時間后，回答下列問題(假設所提供的電能可以保證電解反應的順利進行)： (1)U形管內發(fā)生什么現象？__________________________________________。 (2)寫出有關反應的化學方程式：A：____________ ， a：____________________________________________， B：____________________________________________。 （3）燒杯A 中Zn 電極上的電極反應式： (4)在a、b兩燒杯中發(fā)生的現象：_________________________ (5)如果小燒杯中有0.508 g碘析出，則大燒杯中負極減輕________g。 3、(14分)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O (1)已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ.①H2O的電子式是__________________。 ②反應A的熱化學方程式是______________________________________ ③斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________ kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵__________。(填“強”或“弱”) (2)對于反應A，下圖是在4種投料比【n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1】下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。 ①曲線b對應的投料比是_____________。 ②投料比為2∶1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是___________。 三、 計算題 將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：（1）該溫度下的平衡常數；（2）平衡時SO2的轉化率 （3）平衡時SO3的百分含量