高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理

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遵義四中2016-2017學(xué)年度高二第一次月考化學(xué)考卷 滿分：100分； 3 . 相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第I卷（選擇題） 請點擊修改第I卷的文字說明 評卷人 得分 一、選擇題（題型注釋） 1．（本題3分）關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ） A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞 B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 2．（本題3分）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．鎂條溶于鹽酸 D．過氧化鈉與水反應(yīng) 3．（本題3分）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠? 4．（本題3分）下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合圖的是（ ） A．酸與堿的中和反應(yīng) B．石灰石高溫分解反應(yīng) C．鎂和鹽酸的反應(yīng) D．氧化鈣和水的反應(yīng) 5．（本題3分）已知H—H鍵能為436 kJmol-1，H—N鍵能為391 kJmol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH = －92.4 kJmol-1，則N≡N鍵的鍵能是（ ） A．431 kJmol-1 B．946 kJmol-1 C．649 kJmol-1 D．869 kJmol-1 6．（本題3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol 7．（本題3分）“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。下列與之相悖的是（ ） A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料 B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要 D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放 8．（本題3分）下列熱化學(xué)方程式中△ H代表燃燒熱的是( ） A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△ H1 B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△ H2 C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△ H3 D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△ H4 9．（本題3分）下列說法正確的是 ( ) Ａ.中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量 Ｂ.1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱 Ｃ.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱 Ｄ.表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol 10．（本題3分）同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是 A.2A（l）+B（l）= 2C（g） ΔH1 B.2A（g）+B（g）= 2C（g） ΔH2 C.2A（g）+B（g）= 2C（l） ΔH3 D.2A（l）+B（l）= 2C（l） ΔH4 11．（本題3分）一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關(guān)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A．△H1 > △H2 B．△H2 < △H3 C．△H1 = △H2 + △H3 D．△H1 + △H3 > △H2 12．（本題3分）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H1= - 393.5kJ/mol ②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2= - 870.3kJ/mol ③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)； △H3= - 285.8kJ/mol 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為 A．+488.3kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol 13．（本題3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量 B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快 C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol(Ls)-1”和“mol(Lmin)-1” 14．（本題3分）可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為： ①v(A)=0.5 molL-1s-1； ②v(B)=0.6 molL-1s-1； ③v(C)=0.35 molL-1s-1； ④v(D)=0.4 molL-1s-1， 則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 15．（本題3分）對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列關(guān)于反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是 A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C． 2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X) 16．（本題3分）對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng)，下列條件下反應(yīng)速率最快的是（ ） 選項 鐵的狀態(tài) 鹽酸的濃度 反應(yīng)的溫度 A 片狀 1 mol/L 20℃ B 片狀 3 mol/L 40℃ C 粉末 1 mol/L 20℃ D 粉末 3 mol/L 40℃ 17．（本題3分）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2（g），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A．增加H2O(g) 的量 B．增加C(s)的量 C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大 18．（本題3分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（ ） A．Z的生成速率和X的分解速率相等 B．單位時間內(nèi)生成n molX，同時生成了3n molY C．X、Y、Z的濃度不再變化 D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1：3：2 19．（本題3分）在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)2NO+O2?2NO2，下列說法中不正確的是（ ） A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 C．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大 D．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后與正反應(yīng)速率相等 20．（本題3分）某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)：SO3(g)＋NO(g) ? NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是 A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變 C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1 第II卷（非選擇題） 評卷人 得分 二、填空題（題型注釋） 21．（本題12分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)； （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡的時間是__________min。 （4）改變下列條件，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率的有_________ A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C．加入某種催化劑 D．增加Y的濃度 （5）根據(jù)有效碰撞理論，加入催化劑后，反應(yīng)速率會變_____（填“快”或“慢”），這是因為催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的進程，降低了反應(yīng)所需的____________。 22．（本題6分）依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收Q kJ熱量，則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為________________________________________。 評卷人 得分 三、實驗題（題型注釋） 23．（本題14分）實驗室用50 mL 0.50 molL－1鹽酸、50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 A B 試完成下列問題： (1)填出圖中實驗儀器的名稱A_____________，B__________。 （2）實驗時用A攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是_______________________。 （3）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝___________ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 gcm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J(g℃)－1計算]。 （4）若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為ΔH1= -Q KJ/mol，則Q與57.3的關(guān)系為：Q______57.3(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是______________________________________。 24．（本題8分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 金屬 質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c(H2SO4) /mol?L-1 V(H2SO4)/mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 4 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是___________。 （2）實驗1和2表明，___________對反應(yīng)速率有影響，而且，___________，則反應(yīng)速率越快； （3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗是___________，而且反應(yīng)物濃度越大則反應(yīng)速率越快； 參考答案 1．C 2．B 3．D 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．C 12．B 13．C 14．D 15．C 16．D 17．B 18．C 19．B 20．C 21．（1）3X+Y2Z； （2分，沒可逆符號只能得1分） （2）v(Z) =0.05 mol/(Lmin) （2分） （3）2min（2分） （4）B（2分） （5） 快 （2分）； 活化能（2分） 22．（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.76kJmol-1 （3分） （2）N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJ?mol-1（3分） 23．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2分） 碎泡沫；（2分） （2）上下攪動；（2分） 銅的導(dǎo)熱性強，防止熱量損失；（2分） （3）-56.8kJ mol－1；（2分） （4） ＜ （2分） 醋酸邊反應(yīng)邊電離，醋酸電離吸熱（2分） 24．（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（2分） （2）固體反應(yīng)物的表面積；（2分） 表面積越大；（2分） （3）1、3；（2分）