高二化學上學期第一次月考試題 理1

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漳浦三中2016-2017學年第一學期第一次月考 高二化學（理科）試卷 （考試時間：50分鐘 總分：100分） 一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每題6分，共48分） 1、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 2、100 mL　濃度為2 molL－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A.加入適量的6 molＬ－１的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液 3、某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質量增加，則可能是下列情況中的（ ） A．X是負極，電解質溶液為CuSO4溶液 B．X是負極，電解質溶液為稀H2SO4溶液 C．X是正極，電解質溶液為CuSO4溶液 D．X是正極，電解質溶液為稀H2SO4溶液 4、已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（ ） A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 5、已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是 ( ) ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol ③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57.3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．② 6.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（ ） A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低 B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高 C.當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低 D.當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高 7、如圖為蕃茄電池，下列說法正確的是（ ） A．一段時間后，鋅片質量會變小 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色 C．電子由銅通過導線流向鋅 D．鋅電極是該電池的正極 8、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是 A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 二、非選擇題（共52分） 9、(10.0分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應過程和 能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))． 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是____________________________． (3)P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=_____________, P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4_________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 10．(6分)根據(jù)右圖，回答下列問題： (1)閉合S1，裝置屬于______， 鋅極作______ 。 （2）閉合S2，裝置屬于______ ， 鋅極上的反應為________。 （3）閉合S3，裝置屬于______，總反應為________。 11、(8分) 如圖所示，試管中放一枚鐵釘，并盛放一定量的NaCl溶液，導管中有少量蒸餾水． (1)數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有_______________、______________，說明鐵釘發(fā)生了________腐蝕． (2)其中作正極的是________，電極反應式為________． (3)試管中氣體的平均相對分子量將________(填“增大”、“減小”、或“不變”)． 12、（14分）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2==== 4LiCl+S+SO2。 請回答下列問題： （1）電池的負極材料為______，發(fā)生的電極反應為________________； （2）電池正極發(fā)生的電極反應為_________________； （3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是_______________________________________， 反應的化學方程式為_____________________； （4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_________________________________。 13、（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如右圖所示表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 請回答下列問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： ①電解池中X極上的電極反應式為 __________________________________________。 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________。 ②Y電極上的電極反應式是__________________， 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________。 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是________，電極反應式是___________________________。 ②Y電極的材料是________，電極反應式是_________________________。 (說明：雜質發(fā)生的電解反應不必寫出)。 解析及參考答案 1、A 2、【思路點撥】解答本題需要注意以下兩點： （1）增大濃度、升高溫度、加入催化劑可以加快反應速率。 （2）形成原電池可以加快反應速率。 【自主解答】選B。向溶液中再加入鹽酸，H+ 的物質的量增加，生成H2的總量也增加，A錯。加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應，反應速率加快，又鋅是過量的，生成H2的總量決定于鹽酸的量，故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+ 濃度的下降，反應速率變慢，故C、D都不正確。 【互動探究】若加入適量的硝酸鈉溶液，能否達到相同的目的？ 提示：加入的硝酸鈉可以和鹽酸在溶液中結合成硝酸，稀硝酸和鋅反應能夠生成NO氣體，而不能生成氫氣。 3、D 4、A 5、【思路點撥】解答本題需要注意以下三點： （1）寫出甲醇與氧氣反應的總反應方程式。 （2）正極反應O2在酸性條件下得電子生成水。 （3）總反應式減去正極反應式即為負極反應式。 【自主解答】選C。在燃料電池中，可燃物在負極發(fā)生失去電子的氧化反應，助燃物在正極上發(fā)生得電子的還原反應。甲醇和氧氣反應的化學方程式為：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，化合價升高的元素為C，所以在負極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應式為： CH3OH（g）+H2O（l）-6e- ====CO2（g）+6H+（aq）。 【互動探究】若將電解質溶液改為KOH溶液，負極反應應如何書寫？ 6、B 7、C 8、C 9、【解析】選D。當杠桿為絕緣體時，體系中發(fā)生鐵球與CuSO4的置換反應，F(xiàn)e+Cu2+ ====Cu+Fe2+，使鐵球質量增大，故A高、B低；當杠桿為導體時，杠桿、鐵絲及兩個小球構成原電池，雖發(fā)生Fe+Cu2+ ====Cu+Fe2+ 的反應，但此時銅球上發(fā)生Cu2+ +2e- ====Cu，故銅球有銅析出，故A低，B高。 10、A 11、【解析】選A。在蕃茄電池中，因為Zn的活潑性比Cu的強，所以鋅是該電池的負極，電極反應式為：Zn－2e－====Zn2+，所以一段時間后，鋅片質量會變小，A選項正確，D選項錯誤；銅做電池的正極，蕃茄中的有機酸電離出的H+ 在銅電極上放電產(chǎn)生氫氣，銅電極不發(fā)生任何變化，只起導電作用，B選項錯誤；原電池中，電子流向是：負極→導線→正極，C選項錯誤。 12、A 13、C 14、A 15、A 16、B 17、（1）P（s）＋Cl2（g）===PCl3（g），△H＝－306 kJ/mol （2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）， △H＝93 kJ/mol （3）－399 kJ/mol，等于 18、【解析】(1)閉合S1時，無外加電源，裝置屬于原電池，Zn比Cu活潑，作電池的負極，其電極反應式為：Zn-2e- ====Zn2+;Cu片作電池的正極，其電極反應式為：2H+ +2e- ====H2↑,總反應為：Zn+2H+ ====Zn2+ +H2↑。 （2）閉合S2時，有外加電源，裝置屬于電解池，Zn片與電源的正極相連，是電解池的陽極，其電極反應式為： Zn-2e- ====Zn2+;Cu片與電源的負極相連，是電解池的陰極，其電極反應式為：2H+ +2e- ====H2↑，總反應為：Zn+2H+ ====Zn2+ +H2↑。 19、（1）a端液面上升，b端液面下降，鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成 吸氧 （2）C O2+2H2O+4e-4OH- （3）減小 20、分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑。 （1）負極材料為Li（還原劑）：Li-e- =====Li+。 （2）正極反應式可由總反應式減去負極反應式得到：2SOCl2+4e- ====4Cl- +S+SO2。 （3）題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣味氣體生成。 （4）電池中的Li能和氧氣、水反應，且SOCl2也與水反應。 答案：（1）Li Li-e- ====Li+ （2）2SOCl2+4e- =====4Cl- +S+SO2 （3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成 SOCl2+H2O=====SO2↑+2HCl↑ （4）構成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應，且SOCl2也與水反應 21、(1)①2H＋＋2e－===H2↑ 放出氣體，溶液變紅 ②2Cl－－2e－===Cl2↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極一端的支管口處，若試紙變藍色 ，證明產(chǎn)生氯氣(2)①純銅 Cu2＋＋2e－===Cu ②粗銅 Cu－2e－===Cu2＋