高二化學上學期第一次月考試題 (6)
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扶余市第一中學2016—2017學年度上學期第一次月考試卷 高 二 化學 本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y束后，只交答題紙和答題卡，試題自己保留。 可能用到的相對原子質(zhì)量： C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 CL：35.5 等 第I卷 （共54分） 注意事項 1．答題前，考生在答題紙和答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色簽字筆將自己的班級、姓名、考號填寫清楚。請認真核準考號、姓名和科目。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。 一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意） 1．在可逆反應中，只改變下列條件一定能加快反應速率的是 （ ） A、增大反應物的用量 B、增大體積 C、增大壓強 D、升高溫度 2.一定溫度下體積固定的密閉中的反應A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是： （ ） A．容器中壓強不再變化 B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 C．單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC D．B的體積分數(shù)不再變化 3．對于反應N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0,要使該反應的平衡常數(shù)值增大，可以采取的措施有 A．增大N2O4的濃度 B．增大NO2的濃度 C．升高體系的溫度 D．減小壓強 4.下列說法正確的是 （ ） A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn) B．熵增且焓減的反應一定是自發(fā)的 C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)反應 D．自發(fā)反應一定是熵增加的，熵減小的反應都是非自發(fā)的 5．下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是 （ ） A．紅色石蕊試紙 B． 藍色石蕊試紙 C．碘化鉀淀粉試紙 D． PH試紙 6．某學生的實驗報告中所出現(xiàn)的下列數(shù)據(jù)合理的是 （ ） A．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的NaOH溶液21.70mL B．用托盤天平稱量25.20gNaCl C．用10mL量筒量取7.15mL稀鹽酸 D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為12.3 7．已知某溫度下各酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL－1、Ka(HF)= 6.810-4 molL－1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL－1、、Ka(HNO2)= 6.410-6molL－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL－1的上述溶液中，pH最大的是 （ ） A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 8．下列事實能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)的是 （ ） A．亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應 B．PH相等的亞硝酸和硫酸溶液各自稀釋10倍體積后，亞硝酸的PH比硫酸的小 C．25℃時，HNO2的水溶液的PH<7 D．用亞硝酸溶液做導電實驗時，燈泡很暗 9． 常溫下，某溶液中由水電離的c（H＋）=110－13molL－1，該溶液可能是 （ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 10．室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，向硫酸溶液中加入試劑可以選: （ ） ①硝酸鈉溶液 ②醋酸鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氯化鈉溶液 A．①② B．②④ C．③④ D ①③ 11．下列溶液一定呈中性的是 （ ） A．c(H+)c(OH－)＝10-14的溶液 B．pH＝7的溶液 C．c(H+)＝c(OH－)的溶液 D．使石蕊溶液呈紫色的溶液 12．常溫下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是 （ ） A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＝③ C．等體積的①、②兩種溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量相等 D．向等體積四種溶液中分別加水至體積為原來的100倍后， 溶液的pH：③＞④＞②＞① 13．將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入下列起始物質(zhì)，平衡時SO3仍等于n mol的是 ( ) A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋2.0 mol O2 C. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3 D. 2.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3 14. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 溶液混合后，溶液的酸堿性是 （ ） A、酸性 B、中性 C、堿性 D、前三者都有可能 15.在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，關系正確的是 ( ) A．c (NH3H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–) B．c (NH4+) ＞ c (NH3H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D． c (NH3H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) 16．常溫下某強酸溶液pH＝a，某強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V a和堿溶液體積V b的正確關系為 ( ) A．V b＝V a B．V b＝100V a C．V b＝10V a D．V b＝1000V a 17.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是 ( ) A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強 C．稀釋后的A、B溶液分別與足量NaOH溶液反應消耗堿的體積相等 D．若A是強酸，則B一定是弱酸,且a＝5 18.分別取0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 （ ） A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COO– )＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– ) D. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L 第II卷 （非選擇題共46分） 二、填空題 19．（6分） 現(xiàn)有下列物質(zhì) ①熔化的NaCl ②鹽酸 ③石墨 ④純醋酸 ⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦醋酸銨 ⑧液氨 ⑨SO2 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號） （1）屬于強電解質(zhì)的是 ，且在上述狀態(tài)下能導電的是 ； （2）屬于弱電解質(zhì)的是 ； （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是 。 20．（8分） 常溫下，有無色溶液甲、乙、丙、丁四種，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和 氨水溶液中的一種。已知甲、乙中水的電離程度均比純水的小，甲、丙溶液的pH值大于7。 則：甲是 溶液，乙是__________溶液，丙是__________溶液；丁是 溶液 三、實驗題 21．（13分） 如圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答： ⑴ 儀器A的名稱是 ； ⑵ 根據(jù)圖示算出該實驗消耗鹽酸的體積為： mL； ⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如 實驗 編號 待測NaOH溶液的體積（mL） 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） 1 20.00 1.00 22.02 2 20.00 2.21 23.21 3 20.00 2.50 23.48 下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是 ；(保留四位有效數(shù)字) ⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）： A．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次； B．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴甲基橙溶液； C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡； D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm； E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。 正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) ； ⑸ 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。 ⑹ 對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) ① 若滴定前錐形瓶用水洗后未用待測液潤洗，對測定結果的影響是 ； ②如果上述A步驟省略，對測定結果的影響是 ； ③ 取標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。 ； ④ 標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后正常，對測定結果的影響是 。 四、計算題 22．（12分）有pH=4的鹽酸、醋酸、硫酸三瓶溶液：（以下均用 > 或 < 或 = 表示） （1）若三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者由小到大的順序是 （2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是 。 （3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關系是 。 （4）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為υ1、υ2、υ3，則其關系是 ；反應過程中放出H2的速率依次為υa、υb、υc，則其關系是 ；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，則其關系是 。 23．(7分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g)＋Y(g)nZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0) 當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則 (1)寫出平衡常數(shù)表達式K= ,若要使K值減小，則應采取的措施是____________。 (2)化學計量數(shù)n的值為____________。 (3) Q1 Q(填“﹦”、“﹤”或“﹥”) (4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應)。 A．2 mol X、1 mol Y、1 mol W B．a(chǎn) mol Z、1 mol W C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1 mol Y、1 molHe (5)X的轉化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。 高二化學參考答案 第I卷 （共54分） 一、選擇題（54分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C B D A A B A B C D C 題號 14 15 16 17 18 答案 D D B D D 第II卷 （非選擇題共46分） 二、.填空題 19．（6分） （1）①⑦，① （2）④ （3）⑧⑨ 20.(8分) 氨水 鹽酸 CH3COONa NH4Cl 21．（13分） （1）酸式滴定管(1分) （2）20.00（2分） （3）0.1050mol/L （2分） （4）ADCEBF（2分） (5)溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。（2分） （6）無影響(1分) 偏高(1分) 偏高(1分) 偏低(1分) 22．（12分 ） （1）c3＜c1＜c2； （2）V1=V3＜V2； （3）n1=n2＞n3； （4）υ1 = υ2 =υ3； υa = υc ＜υb； m1=m3
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- 高二化學上學期第一次月考試題 6 化學 學期 第一次 月考 試題
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