含硫化合物的性質和應用.ppt

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2010年高考化學第一輪復習,含硫化合物的性質和應用,考綱要求：,1、了解硫元素單質及其化合物的主要性質和重要應用2、了解常見硫元素單質及其化合物之間轉化的條件和方法3、認識硫元素單質及其化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響4、了解SO32-、SO42-等常見離子的檢驗方法。,不同價態(tài)的硫的化合物：,H2SS2-,S,SO2H2SO3SO32-,SO3H2SO4SO42-,氧化,氧化,氧化,還原,還原,還原,一、不同價態(tài)硫元素間的轉化,Na2SO4,BaSO4,H2S,FeS,HgS,,,,,,,H2SO3,Na2SO3,,,,,不同價態(tài)硫元素之間的轉化,,+Hg,+H2O,+Ba2+,+NaOH,+O2,+H2O,H2SO4(濃)+,+Cl2,+H2SO4,+O2,+O2,+O2,+Fe,+Na2O,,二、典型含硫物質的性質,（一）、硫單質,1、物理性質:淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔、沸點較低。,根據硫的物理性質，可用何種方法除去沾在試管上的硫？,2、化學性質：,(1)、和金屬的反應,Na2S為白色固體，溶于水。,FeS為黑色固體，不溶于水，溶于強酸。,Cu2S為黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。,硫和變價金屬反應時，一般生成低價金屬硫化物。,(2)、和非金屬的反應,(3)、與某些化合物反應,(4)、與堿反應,1.下列說法不正確的是（）A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫,D,（二）、二氧化硫,1、物理性質：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水(1:40)。,2、化學性質：,SO2是一種酸性氧化物，由于SO2中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性,（1）、酸性氧化物的通性,亞硫酸（二元弱酸）,（2）、具有強還原性,與常見的氧化劑反應。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、Ｎa２Ｏ２等,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,2SO2+O22SO3,（3）、SO2的氧化性,SO2+2H2S=3S↓+2H2O,（4）、具有漂白性——能使品紅褪色,SO2跟某些有色物質化合生成無色物質，但無色物質不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置又容易分解恢復至原來的顏色。例如SO2能使品紅溶液褪色，但受熱后恢復紅色。,【例1】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：,（1）在⑥中發(fā)生的化學反應方程式為________________。（2）①中的實驗現象為石蕊試液________，此實驗證明SO2是_______氣體。（3）②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。（4）③中的實驗現象是_________，證明SO2有_________性。（5）④中的實驗現象是_________，證明SO2有_________性。（6）⑤的作用是________，反應的化學方程式為_________。,（三）、硫酸,1、硫酸的物理性質純硫酸是一種無色粘稠的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84gcm-3,其物質的量濃度為18.4molL-1。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。,2、稀H2SO4硫酸是強電解質,在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H++SO42-,溶液呈強酸性。與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽等物質發(fā)生反應。,特別提醒濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。,（1）吸水性①中學化學中常用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。②不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S等。,3、濃H2SO4的特性,（2）脫水性脫水性：指濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數2∶1的比例脫去水的性質。,（3）、強氧化性,(2)與非金屬及一些還原性物質反應,常溫下，與Al、Fe發(fā)生鈍化,（4）、難揮發(fā)性,3、下列各敘述中說明硫酸具有什么性質，請?zhí)羁眨海?）敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重________；（2）用鐵、鋁金屬容器可以運輸濃H2SO4______________；（3）濃H2SO4與Cu反應制取SO2_______________；（4）新制的Cl2通過濃H2SO4____________；（5）用濃H2SO4跟Na2SO3反應制取SO2______________；（6）淀粉與稀H2SO4溶液加熱__________________；（7）濃H2SO4滴在濕潤紫色石蕊試紙上后，觀察到先變紅后變黑的現象____；（8）濃H2SO4和木炭反應__________。,吸水性,強氧化性,強氧化性、酸性,吸水性,強酸性,催化劑,酸性、脫水性,強氧化性,4、SO32–和SO42-的檢驗,先加鹽酸，再加BaCl2，若生成白色沉淀，證明SO42-存在。,（1）、SO32–的檢驗,加入稀硫酸（或稀鹽酸），反應產生無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，證明有SO32-存在；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產生無色刺激性氣味的氣體。,（2）、SO42–的檢驗,（四）、接觸法制硫酸,3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三階段,1.二氧化硫的的制取和凈化,2.二氧化硫氧化成三氧化硫,,三方程,,三設備,,沸騰爐,接觸室,吸收塔,三、環(huán)境保護,優(yōu)化P57,C,（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：__________。(2)試用圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所生成的各種產物。這種裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填編號）：__→__→__→__（3）實驗室可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是__________。（4）裝置②中所加的固體藥品是_______，可驗證的產物是_____，確定裝置②在整套裝置中位置理由是____________________________________________。（5）裝置③中所盛溶液是____________，可驗證的產物是______。,1、【實驗設計】,2、長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：①稱量ag樣品，置于燒杯中。②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。⑤加熱干燥沉淀物。⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？_____；其理由是_________。（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是___________________。（3）步驟⑦的“合格”標準是______________________________。（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是___（列出算式，不需化簡）。,鞏固練習,