九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)筆記.doc

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不同，屬 變化） 7、寫出文字表達(dá)式，并說(shuō)明基本反應(yīng)類型（A-----化合反應(yīng)；B--------分解反應(yīng)） 1）紅磷燃燒 （ ） 2）木炭燃燒 （ ） 3）硫燃燒 （ ） 4）鐵燃燒 （ ） 5）在雙氧水中加入二氧化錳 （ ） 6）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物 （ ） 7）加熱高錳酸鉀 （ ） 8、二氧化錳在反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的 而本身的 和 沒有發(fā)生改變，化學(xué)上把這種物質(zhì)叫 ；該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 。 9、排列制氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟 （填序號(hào)） A加熱 B檢查氣密性 C裝入藥品 D固定裝置 E收集氧氣 F停止加熱 G從水槽中移出導(dǎo)管 10、收集氧氣的方法有 法，原因是 ； 還可以用 法，原因是 。 11、高錳酸鉀加熱制氧氣時(shí)試管口放 ，原因 。 12、試管口要略向 傾斜的原因 。 13、收集完氣體后要先 后 ；原因是 。 14、如何驗(yàn)滿一瓶氧氣 。 15、排水法收集的氧氣不純?cè)蛴? 、 。 五、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、請(qǐng)用微觀理論解釋以下現(xiàn)象：肉眼看不見分子 ； 酒香不怕巷子深 ；熱脹現(xiàn)象 。 2、分子是保持物質(zhì) 的最小粒子，同種分子 相同。 3、原子是 中的最小粒子。 4、化學(xué)變化中發(fā)生改變的粒子是 ；沒有改變的粒子是 。 5、分子和原子本質(zhì)區(qū)別： 。 6、分子和原子聯(lián)系：分子是由 構(gòu)成的， 7、 （ ） （ ） 原子 （ ） （ ） 原子無(wú)中子 8、在原子里 = = = 9、 原子種類 原子結(jié)構(gòu)示意圖 得失電子 形成離子符號(hào) 鈉 易 個(gè)電子 硫 易 個(gè)電子 氬 結(jié)構(gòu) 一般不形成離子 10、元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由它的原子的 決定的； 11、常見離子寫法：鎂離子 鋁離子 氯離子 氧離子 12、相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 13、元素的種類是由它的原子的 （ ）決定的。 14、元素的概念中：元素只講 ，不講 。 15、地殼中元素含量（由大到?。? 。 16、元素符號(hào)的含義：O: 、 2H表示 Fe 、 、 ；2Cu表示 17、A氧氣、B鐵、C水、D二氧化碳、E金剛石、F氦氣、G氯化鈉 由分子構(gòu)成的 ；由原子直接構(gòu)成的 ；由離子直接構(gòu)成的 。 六、第四單元 自然界的水 1、愛護(hù)水資源：愛護(hù)水資源方法： ； 2、水體污染的來(lái)源 污染、 污染、 污染 3、凈化水的主要方法 （ ， ）； ； ； 。 其中只能去除不溶性雜質(zhì)的是 ；單一操作凈化程度最高的是 。 4、硬水和軟水檢驗(yàn)試劑是 ，加入后泡沫很少的是 。 硬水轉(zhuǎn)化軟水的方法： （家里）； （工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室）。 5、氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭、 溶于水、密度比空氣 。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙? 。 6、電解水實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。 負(fù)極極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。 正極負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。 該實(shí)驗(yàn)文字表達(dá)式 。 7、物質(zhì)分類 A二氧化碳；B水蒸氣；C碳；D鐵粉；E氧氣；F氧化鐵；G高錳酸鉀；H空氣 （ ） 物質(zhì) （ ） 　 （ ） （ ） 8、化學(xué)式含義： 如CO2 宏觀 、 微觀 、 9、用化學(xué)符號(hào)或名稱表達(dá) 鋅元素 4個(gè)水分子 2個(gè)硫原子 氮?dú)? 5個(gè)二氧化碳分子 3個(gè)鋁離子 MgO 2Mg2+ Na Fe2O3 硫酸根離子 氫氧根離子 氯化亞鐵 +2價(jià)的銅元素 硫酸中硫元素的化合價(jià) 10、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)價(jià) 一價(jià) 二價(jià) 三 四 五價(jià) ；二三 二四 二四六 ； 二價(jià)最常見。 原子團(tuán)也有價(jià)，一價(jià) 二價(jià) 三價(jià) 11、計(jì)算下列化學(xué)式中劃線元素的化合價(jià) CO2 H2SO3 K2 Cr2O7 NH4NO3 12、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算例：計(jì)算化學(xué)式NH4NO3 （N -14；O-16; H-1） 1）求相對(duì)分子質(zhì)量 2）求各元素質(zhì)量比 3）求氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 七、月考默寫內(nèi)容 一、寫出文字表達(dá)式。 1）紅磷燃燒 2）硫燃燒 3）鐵燃燒 4）碳燃燒 5）在雙氧水中加入二氧化錳 6）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物 7）加熱高錳酸鉀 8）氫氣燃燒 9）電解水 二、元素符號(hào) 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱 元素符號(hào) 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名稱 元素符號(hào) 元素名稱 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘 元素符號(hào) 三、常見化學(xué)式 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 水蒸氣 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 過氧化氫 二氧化錳 氧化鐵 四氧化三鐵 氧氣 氫氣 氮?dú)? 磷 硫 鐵 碳 氯酸鉀 氯化鉀 氯化鈉 氯化氫 氧化汞 高錳酸鉀 錳酸鉀 氦氣 氖氣 氬氣 四、填空題 1、加熱固體和液體時(shí)，首先均要進(jìn)行 ?？芍苯蛹訜岬膬x器有 、 、 ；墊石棉網(wǎng)可加熱的儀器有 。 2、空氣的具體成分按 計(jì)算，大約是 占78%、 占21%、 占0.94%、 占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。 3、污染空氣的成分主要有 和 ，其氣體主要是 、 、 等。 4、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在氧化反應(yīng)中提供氧，具有 性。 物質(zhì) 在空氣中燃燒的現(xiàn)象 在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 ①硫磺 火焰，放熱， 火焰，放熱， 生成 色，有 氣味的氣體 ②鐵絲 、 劇烈燃燒、 、生成 、放出大量熱 注意：在實(shí)驗(yàn)①的集氣瓶底部放水的目的是 ； 在實(shí)驗(yàn)②的集氣瓶底部放水的目的是 5、工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾? 不同，屬 變化） 6、二氧化錳在反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的 而本身的 和 沒有發(fā)生改變，化學(xué)上把這種物質(zhì)叫 。 7、收集氧氣的方法有 法，原因是 ； 還可以用 法，原因是 。 8、高錳酸鉀加熱制氧氣時(shí)試管口放 ，原因 。 9、試管口要略向 傾斜的原因 。 10、如何驗(yàn)滿一瓶氧氣 。 11、排水法收集的氧氣不純?cè)蛴? 、 。 12、原子是 中的最小粒子。 13、分子和原子本質(zhì)區(qū)別： 。 14、在原子里 = = = 15、元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由它的原子的 決定的； 16、相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 17、元素的種類是由它的原子的 （ ）決定的。 18、地殼中元素含量（寫名稱）（由大到?。? 。 19、元素符號(hào)的含義：N: 、 2F表示 Ar 、 、 ；2C表示 20、愛護(hù)水資源方法： ； 21、水體污染的來(lái)源 污染、 污染、 污染 22、凈化水的主要方法 （ ， ）； ； ； 。 其中只能除去不溶性雜質(zhì)的是 ；單一操作凈化程度最高的是 。 23、過濾的原理是分離 雜質(zhì)和液體的方法，玻璃棒的作用是 。 24、過濾后濾液仍然渾濁的原因 、 、 25、硬水和軟水檢驗(yàn)試劑是 ，加入后泡沫很少的是 。 硬水轉(zhuǎn)化軟水的方法： （家里）； （工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室）。 26、氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭、 溶于水、密度比空氣 。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙? 。 27、電解水實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體是 .。 負(fù)極極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。 正極負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。 28、分類 A 空氣B氧氣；C碳；D氧化鐵； E水蒸氣；F鐵粉；G高錳酸鉀；H二氧化碳； （ ） 物質(zhì) （ ） 　 （ ） （ ） 29、化學(xué)式含義： 如CO2 宏觀 、 微觀 、 30、用化學(xué)符號(hào)表達(dá) 鋅元素 4個(gè)水分子 2個(gè)硫原子 5個(gè)二氧化硫分子 氟離子 氯離子 氧離子 氬氣 鈉離子 鋁離子 硫離子 氧化汞 31、寫出名稱 MgO 2Mg2+ Na Fe2O3 CuO HCl H2O 八、第五單元 化學(xué)方程式 1、質(zhì)量守恒定律定義 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于 變化。 ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀： 不變； 不變。 微觀：原子的 、 、 不變。 （2）一定改變 宏觀： 一定變 微觀： 一定變 （3）可能改變： 可能變 4、化學(xué)方程式遵循原則：① ② 5、化學(xué)方程式含義 ：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例（H-1;O-16） ① ② ③ 6、化學(xué)反應(yīng)類型 （1）四種基本反應(yīng)類型 ① ② ③ ④ 7、化學(xué)計(jì)算題 用電解水的方法制取32克氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量是多少？（H-1;O-16） 九、第六單元 碳和碳的氧化物 1、金剛石、石墨和C60都是碳元素組成的單質(zhì)。它們的物理性質(zhì)存在差異是因?yàn)? 。如金剛石常用做裁玻璃的原因是 ；石墨能做電極的原因 ；木炭、活性炭都具有 性。 2、單質(zhì)碳常溫下化學(xué)性質(zhì) ，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 3、碳的 性。⑴充分燃燒： ⑵不充分燃燒： 4、碳的 性————木炭與氧化銅的反應(yīng) 現(xiàn)象： 色固體變 色，并有使 的氣體產(chǎn)生。 化學(xué)方程式： 5、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）藥品： 、 或 2)原理：（化學(xué)方程式） 3)發(fā)生裝置： 型；收集方法： (原因 ) 4)檢驗(yàn)方法： 。 5)驗(yàn)滿方法： 。 6、二氧化碳的性質(zhì) 1）二氧化碳的密度比空氣 ； 溶于水；CO2固體叫“ ”。 2）在一般情況下，二氧化碳不能 ，也不能支持 ；可以用于 3）CO2能使紫色石蕊試液變 色，化學(xué)方程式 ； 加熱后， 色液體又變成 色，化學(xué)方程式 ； 4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)方程式 ； 5）二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)：化學(xué)方程式 。 7、 二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響 1）二氧化碳本身無(wú)毒，超量有害。進(jìn)入進(jìn)窖前應(yīng)做 試驗(yàn)。 2）空氣中二氧化碳的來(lái)源⑴ ；⑵ 3）溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因 ⑴ ；⑵ 4）控制溫室效應(yīng)的措施：⑴ ； ⑵ ；⑶ 。 8、一氧化碳的性質(zhì)、用途 1）物理性質(zhì)：CO在通常情況下是 的氣體， 溶于水。 2）CO的化學(xué)性質(zhì)：⑴ 性：CO燃燒時(shí)火焰呈 ，同時(shí)放出大量的 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，要注意點(diǎn)燃前必須 。 ⑵CO還具有 性；可與CuO等反應(yīng)，化學(xué)方程式為： ⑶毒性：CO能與 結(jié)合，使人因缺氧而中毒。 注意：①CO還原氧化銅時(shí)，先通 ，后 ；目的是： 。實(shí)驗(yàn)完畢， 先停止 ，繼續(xù) ；目的是： 。 ②需對(duì)尾氣處理，方法是 。 十、第七單元 燃料及其利用 1、燃燒的條件(缺一不可)： ⑴ ⑵ ⑶ 2、滅火的方法：⑴ ⑵ ⑶ 。 3、燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： ⑴ ⑵ 。 4、 、 、 是世界上最重要的三種化石燃料，它們屬于 能源。 5、煤是一種主要含 元素的 物。煤的干餾是 變化，產(chǎn)物有焦炭、煤焦油、煤氣等多種產(chǎn)品。煤燃燒排放的污染物： ； （引起酸雨）、CO、煙塵等。 6、石油主要含碳、氫元素的 物，石油分餾是利用石油里各組分的 不同，把石油加熱蒸發(fā)而分開，是 變化，產(chǎn)物主要有汽油、煤油、柴油、瀝青等。 7、天然氣的主要成分是 ，是 物。在空氣中可以燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生 色火焰， 放出 ，化學(xué)方程式為 。沼氣的主要成分也是_______。 8、乙醇俗稱 ，化學(xué)式為 。 ⑴性質(zhì)：無(wú)色透明、有特殊香味的液體， 揮發(fā)。在空氣中燃燒放出大量的 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ⑵主要用途：它是一種 能源，可代替石油制品，減少尾氣污染。 9、氫氣 溶于水，密度比空氣 。在空氣中能燃燒，被認(rèn)為是 的燃料。氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn) 、 、 。 10、能源展望： 、核能、 、地?zé)崮?、潮汐能? 11、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：