高中化學(xué) 專題一 第三單元 第2課時(shí)《不同類型的晶體》課件（蘇教版必修2）

《高中化學(xué) 專題一 第三單元 第2課時(shí)《不同類型的晶體》課件（蘇教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題一 第三單元 第2課時(shí)《不同類型的晶體》課件（蘇教版必修2）（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí) 不同類型的晶體 是 A 硫酸鋅C 氯化鈣 B 碳酸鎂D 氯化鋁 他的是 A Fe B Br2 C NaCl D Al2O3 B D 3 按要求填入對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào) 汞 液氯 火堿 小蘇打 干冰 足球烯 C60 1 常溫常壓下為固體 2 含有離子鍵的物質(zhì) 3 只含共價(jià)鍵的物質(zhì) 一 晶體 1 晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 規(guī)則幾何外形 有規(guī)則 具有 的固態(tài)物質(zhì) 在其內(nèi)部構(gòu)成晶體的微 粒在空間呈 的重復(fù)排列 離子 分子 原子 2 晶體構(gòu)成微粒 3 晶體分類 根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類可分為 原子晶體和金屬晶體 離子晶體 分子晶體 二 晶體類型 1 離子晶體 陰 陽(yáng)離子 離子鍵 1 形成特征 離子化合物中的 以 相結(jié)合并按一定的方式規(guī)則排列形成的晶體 2 性質(zhì) 熔點(diǎn) 硬度 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 在 或 能導(dǎo)電 較高 較大 水溶液 熔融狀態(tài) 2 分子晶體 分子間作用力 1 形成特征 由分子之間依靠 相結(jié)合并按一 定的方式規(guī)則排列形成的晶體 低 小 2 性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 硬度 不導(dǎo)電 3 原子晶體 原子 共價(jià)鍵 空間網(wǎng)狀 1 形成特征 由 以 相結(jié)合形成的具有 結(jié)構(gòu)的晶體 2 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 圖1 3 1 結(jié)構(gòu) 以石英晶體為例 石英晶體中 每個(gè)硅原子與相鄰的 個(gè)氧原子以 結(jié)合 每個(gè)氧原子與相鄰的 個(gè)硅原子以 結(jié)合 向空間伸展 形成彼此連接的 結(jié)構(gòu) 在石英晶體中不存在單個(gè)的SiO2分子 SiO2的化學(xué)式是 根據(jù)晶體中Si O原子個(gè)數(shù)比為 寫出的 4 共價(jià)鍵 物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電 1 2 4 金屬晶體 高 大 不 有金屬光澤 能 和 具有 性 不同金屬 的熔沸點(diǎn)差異大 導(dǎo)電 傳熱 延展 2 共價(jià)鍵 空間網(wǎng)狀 四種晶體類型的比較 續(xù)表 晶體的熔沸點(diǎn)比較 1 不同晶體類型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是 原子晶體 離子晶體 分子晶體 同一晶型的物質(zhì) 晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用力越強(qiáng) 熔沸點(diǎn)越高 2 比較原子晶體共價(jià)鍵的強(qiáng)弱 一般來(lái)說(shuō) 原子半徑越小 形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短 鍵能越大 其晶體熔沸點(diǎn)越高 如熔點(diǎn) 金剛石 碳化硅 晶體硅 3 比較離子晶體離子鍵的強(qiáng)弱 一般來(lái)說(shuō) 陰 陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多 離子半徑越小 則離子間作用力就越強(qiáng) 其離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高 如熔點(diǎn) NaCl CsCl 4 分子晶體 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 熔沸點(diǎn)越高 如熔沸點(diǎn) O2 N2 HI HBr HCl 5 金屬晶體中金屬離子半徑越小 離子所帶電荷數(shù)越多 其金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用力越強(qiáng) 金屬熔沸點(diǎn)就越高 如熔點(diǎn) Al Mg Na 晶體類型的判斷 例1 2011年浙江溫州檢測(cè) 下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn) 對(duì) 此有下列說(shuō)法 CaCl2屬于離子晶體 SiCl4是分子晶體 一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成 MgCl2在熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電 其中正確的有 A 僅 C 和 B 僅 D 和 解析 CaCl2是由Ca2 和Cl 構(gòu)成的離子晶體 熔點(diǎn)較高 非金屬元素原子Si Cl以共價(jià)鍵結(jié)合 構(gòu)成SiCl4分子 熔點(diǎn)低 可知其固體應(yīng)為分子晶體 SiO2屬于原子晶體 其晶體中并沒(méi)有單獨(dú)的SiO2分子存在 MgCl2為離子晶體 熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電 C 1 離子晶體除含離子鍵外可能含其他化學(xué)鍵 如Na2O2中除 含離子鍵外還含共價(jià)鍵 2 離子晶體不一定含金屬陽(yáng)離子 如NH4Cl中含有的陽(yáng)離子 3 離子晶體的熔點(diǎn)不一定都低于原子晶體 如MgO的熔點(diǎn)高 于SiO2 4 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體 如金屬晶體中就含 有金屬陽(yáng)離子 5 離子晶體中不一定不含分子 如CuSO4 5H2O中含水分子 6 具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬 如石墨 1 在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是 D A 有陰 陽(yáng)離子存在的物質(zhì)肯定是離子晶體B 含有共價(jià)鍵的高熔點(diǎn)的晶體一定是原子晶體C 常溫常壓下 所有金屬都是金屬晶體D 熔點(diǎn)比離子晶體低的晶體 有可能是原子晶體 C 2 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是 A 石英B 硫C 干冰D 食鹽 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較 例2 下列各物質(zhì)中 按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 D A CH4 GeH4 SnH4C Rb K Na Li B KCl NaCl MgCl2 MgOD 石墨 金剛石 SiO2 MgO 解析 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí)看相對(duì)分子質(zhì)量的大小 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越強(qiáng) 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高 但要注意氫鍵引起的反?，F(xiàn)象 A項(xiàng)錯(cuò) 離子晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí)看離子半徑的大小和離子所帶電荷數(shù) 離子半徑越小 所帶電荷數(shù)越多 熔沸點(diǎn)越高 B項(xiàng)錯(cuò) 金屬晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí)看金屬離子半徑的大小和價(jià)電子數(shù) C項(xiàng)錯(cuò) 不同類型的晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí) 一般情況下 原子晶體 離子晶體 分子晶體 但石墨 金剛石 3 下列判斷的是 A 解析 水分子間存在氫鍵 H2S在常溫下為氣體 而水在常溫下為液體可知水的沸點(diǎn)比H2S高 A 沸點(diǎn) H2Se H2S H2OB 熔點(diǎn) SiO2 NaCl CO2C 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4D 堿性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 4 下列化合物 按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 B 解析 一般情況下 物質(zhì)的熔點(diǎn) 原子晶體 離子晶體 分子晶體 A CBr4 SiO2 CsClB SiO2 CsCl CBr4C CsCl SiO2 CBr4D CBr4 CsCl SiO2 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全