2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題4

《2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題4（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算?？键c一準確理解氧化還原反應(yīng)的概念理清知識線索題組一氧化還原反應(yīng)及概念的正誤判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3()(2013廣東理綜，10B)(2)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(2012山東理綜，7A)(3)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()(2012廣東理綜，10C)(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)()(2012廣東理綜，10A)題組二“陌生”反應(yīng)中有關(guān)概念的判斷2(2012上海，20改編)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列說法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被還原答案A解析反應(yīng)過程中化合價升高的元素是S，化合價降低的元素有Cu、O，故SO2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，選項A正確；CuFeS2轉(zhuǎn)化生成Cu2S的過程中Cu2被還原，反應(yīng)中CuFeS2也是氧化劑，選項B錯誤；每生成1 mol Cu2S，同時生成1 mol SO2，因此只有1 mol硫被氧化，選項C錯誤；S的化合價由CuFeS2中的2價升高至SO2中的4價，故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化)，轉(zhuǎn)移電子為6 mol，選項D錯誤。3(2013上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()A生成40.0 L N2(標準狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol答案C解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C正確，D錯誤。方法思路理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。考點二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1性質(zhì)強弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱冷”(溫度)、“濃稀”(濃度)、“易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2反應(yīng)先后規(guī)律3價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能相交。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物Cl2，還原產(chǎn)物Cl2。4鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)氯元素。(2)S2一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO作氧化劑時，一般被還原成Cl2，而不是Cl。5電子守恒規(guī)律對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。題組一性質(zhì)強弱規(guī)律的應(yīng)用1(2013上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()A243226 B021012C201202 D222214答案B解析Cl2先氧化Fe2；A項，Cl2過量；C項，Cl2少量；D項，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。2有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2e=Fe3答案C解析酸性條件下NO具有強氧化性，F(xiàn)e3也具有氧化性，故應(yīng)是NO將Fe2氧化為Fe3，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，B項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，A項正確；NO中氮的化合價為5價，NH中氮的化合價為3，故1 mol NO發(fā)生了還原反應(yīng)，C項錯誤；原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。3向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I、I2、IO、Fe2、Fe3等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)n(FeI2)變化的曲線如圖所示。已知：2Fe32I=I22Fe2。請回答下列問題：(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示_；線段C表示_。(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：_。(3)當n(Cl2)n(FeI2)6.5時，溶液中n(Cl)n(IO)_。答案(1)n(Fe3)隨n(Cl2)n(FeI2)變化的情況n(IO)隨n(Cl2)n(FeI2)變化的情況(2)Cl22Fe2=2Fe32Cl(3)6.5解析(1)有關(guān)物質(zhì)的還原性順序為IFe2I2，則向FeI2溶液中不斷通入Cl2的過程中，依次發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cl22I=2ClI2，Cl22Fe2=2Fe32Cl，5Cl2I26H2O=2IO12H10Cl。可見，當n(Cl2)n(FeI2)1時，I恰好全部被氧化；當n(Cl2)n(FeI2)1.5時，F(xiàn)e2恰好全部被氧化；當n(Cl2)n(FeI2)6.5時，氧化還原反應(yīng)發(fā)生完畢。因此，當n(Cl2)n(FeI2)1時，開始生成Fe3，至n(Cl2)n(FeI2)1.5時，n(Fe3)達到最大值，故折線E代表了n(Fe3)隨n(Cl2)n(FeI2)變化的情況；當n(Cl2)n(FeI2)1.5時，開始生成IO，至n(Cl2)n(FeI2)6.5時，n(IO)達到最大值，故線段C代表了n(IO)隨n(Cl2)n(FeI2)變化的情況。(2)當n(Cl2)n(FeI2)11時，F(xiàn)e2開始被氧化，當n(Cl2)n(FeI2)1.5時，F(xiàn)e2恰好全部被氧化，故線段D代表了n(Fe2)隨n(Cl2)n(FeI2)變化的情況。線段D所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl。(3)當n(Cl2)n(FeI2)6.5時，根據(jù)元素守恒，可知溶液中n(Cl)n(IO)6.5。規(guī)律總結(jié)正確運用有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個角度進行考查，涉及的知識面很廣，?？嫉呐袛嘁罁?jù)：(1)根據(jù)金屬活動性順序比較，金屬活動性順序：金屬單質(zhì)的還原性從KAu逐漸減弱，其對應(yīng)離子的氧化性從KAu2逐漸增強。非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷。原電池中，活動性較強的金屬作負極，活動性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應(yīng)物質(zhì)還原性次序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性次序。題組二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用4U常見化合價有4和6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()AUO2 B2UO2UO3CUO3 DUO22UO3答案C解析根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3知，氮元素得4e，氧元素失4e。所以U元素在反應(yīng)前后化合價不變，在硝酸鈾酰中，U的化合價為6價，所以鈾的氧化物為UO3。5(2013四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL答案D解析分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題。A項向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH的質(zhì)量，且有n(OH)n(e)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為21。B項該硝酸的濃度c14.0 molL1。C項NO2和N2O4都來自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的體積分數(shù)為80%。D項得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。6(2013上海，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為 ()A9.0 L B13.5 LC15.7 L D16.8 L答案A解析若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/800.15 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15 mol(62)1.2 mol。兩者體積相等，設(shè)NO x mol，NO2 x mol,3xx1.2，計算的x0.3。氣體體積V0.6 mol22.4 Lmol113.44 L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075 mol100.75 mol，設(shè)NO x mol，NO2 x mol,3xx0.75，計算得x0.187 5，氣體體積V0.375 mol22.4 Lmol18.4 L，因此8.4 LV13.44 L。方法技巧氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：(1)配平步驟標變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進行配平。逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡便。缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和計量系數(shù)。考點三對氧化還原反應(yīng)的深度思考在新課標高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實驗(如中和滴定實驗)、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。題組一氧化還原反應(yīng)在綜合實驗中的應(yīng)用1(2012江蘇，18)硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。答案(1)1.1104(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212故樣品的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。解析(1)BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，則有Kspc(Ba2)c(SO)1.11010。欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，則有c(Ba2) molL11.1104 molL1。(2)H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)，MnO被還原為MnO2，據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒可寫出離子方程式為2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O。(3)25.00 mL溶液A中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol。含有H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)n(KMnO4)0.020 00 molL125.00103 L1.25103 mol。所取25.00 mL溶液A中所含樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)1.770 0 g2.50103 mol142 gmol11.25103 mol34 gmol10.045 00 g，則n(H2O)2.50103 mol。綜上可知，xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212，故硫酸鈉過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。題組二在工業(yè)制備中的應(yīng)用2(2013福建理綜，24)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。答案(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5解析注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有Cl2生成，是正確解決第(1)小題的關(guān)鍵。(1)根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)。在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應(yīng)有H2；根據(jù)題干信息，NaClO3與HCl反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可知，NaClO3與HCl反應(yīng)除生成ClO2外還有Cl2，可寫出化學(xué)方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應(yīng)為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的CN，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol Cl22Cl轉(zhuǎn)移2 mol e，1 mol ClO2Cl轉(zhuǎn)移5 mol e，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為52。1事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2SO2=Na2SO4,2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，據(jù)此你認為下列反應(yīng)方程式中不正確的是()ANa2O2N2O3=NaNO2NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2CNa2O2N2O4=2NaNO3D2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2答案B解析當Na2O2與低價態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)時，Na2O2只表現(xiàn)氧化性，而與最高價態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。B項，應(yīng)為Na2O22NO2=2NaNO3。2ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法中不正確的是()AClO2是還原產(chǎn)物B1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 molCH2C2O4在反應(yīng)中被氧化DH2C2O4的還原性大于ClO2的還原性答案B解析該反應(yīng)中，KClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2 mol e，1 mol KClO3參加反應(yīng)，得到電子為1 mol，B項錯誤。3a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c molL1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為()A(a3b) mol B. molC. mol D(cV3a9b) mol答案B解析設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得：3xa8ab9ab，所以混合溶液中，未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為cV mol。4金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反應(yīng)(1)TiCl42MgTi2MgCl2反應(yīng)(2)關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是()TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化劑；C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)(1)、(2)中的還原性CTiCl4，MgTi；a1，bc2；每生成19.2 g Ti(Mr48)，反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。A B C D答案D解析反應(yīng)(1)中，Cl2為氧化劑，C為還原劑，反應(yīng)(2)中，TiCl4為氧化劑，Mg為還原劑，錯誤；中，當有0.4 mol Ti生成時，(2)中轉(zhuǎn)移0.441.6 mol e，(1)中轉(zhuǎn)移0.4411.6 mol e，所以共轉(zhuǎn)移3.2 mol e。5已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN的還原性介于Br、I之間。下列變化不能發(fā)生的是()AHCNHCNB(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)22OH=CNCNOH2O答案C解析根據(jù)題意，還原性順序為ICNBr。A項，HCN為弱酸，部分電離，正確。B項，屬于加成反應(yīng)，正確。C項，還原性BrCN，與題干矛盾，錯誤。D項，與Cl2與NaOH的反應(yīng)類似，正確。6將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 molL1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為()A300 mL B400 mL C450 mL D500 mL答案B解析本題看似復(fù)雜，但根據(jù)向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液后的溶質(zhì)只有NaNO3，就可快速解答。根據(jù)鈉元素和氮元素的對應(yīng)關(guān)系可以求出NaOH的物質(zhì)的量，n(NaOH)0.251.81.12/22.40.4 mol。7工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步中存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A第步當2v(Cr2O)v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)B對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成C第步中，還原0.1 mol Cr2O需要45.6 g FeSO4D第步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)答案D解析沒有說明v(Cr2O)和v(CrO)表示的方向，所以無法判斷是否平衡，A錯；加酸后，平衡右移，顏色將會變成橙色，有利于Cr2O的生成，B錯；還原0.1 mol Cr2O需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，C錯。8向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2S2OH2OMnOHSO。下列說法不正確的是()A可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2B氧化性比較：S2OMnOCMnSO4溶液可以使用鹽酸酸化D若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol答案C解析由于S2O的氧化性大于MnO的，當用鹽酸酸化時Cl會被S2O氧化為Cl2。9工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)，其主要反應(yīng)如下：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法正確的是()A反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3CNa2Cr2O7中Cr元素的化合價為7D反應(yīng)中生成1 mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28 mol電子答案B解析反應(yīng)中元素無化合價的變化，A項錯誤；Na2Cr2O7中Cr的化合價為6價，C項錯誤；從反應(yīng)看該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為28 mol，故生成1 mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.5 mol，D項錯誤。10氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_的性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_ mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。答案(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成解析(1)題給的半反應(yīng)是還原反應(yīng)，因此另一反應(yīng)應(yīng)是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，題中所給的KMnO4、Fe2(SO4)3是常見的氧化劑，Na2CO3無氧化性和還原性，因此只有Cu2O作還原劑，在酸性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒、電荷守恒以及質(zhì)量守恒，即得總反應(yīng)的離子方程式為2NO3Cu2O14H=6Cu22NO7H2O。(2)由反應(yīng)方程式可知，硝酸一部分作氧化劑被還原為NO，另一部分形成了硝酸鹽起酸的作用。(3)由題給半反應(yīng)的方程式知當有1 mol NO生成時，轉(zhuǎn)移3 mol電子，因此若反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒規(guī)律可知，若被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加，則說明硝酸的還原產(chǎn)物中氮的化合價高于2價，由此可得反應(yīng)中可能使用了濃硝酸，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2。11向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)由圖可知，I、Fe2、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為_；(2)當n(Cl2)0.12 mol時，溶液中的離子主要為_，從開始通入Cl2到n(Cl2)0.12 mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)當溶液中n(Cl)n(IO)81時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為_。答案(1)IFe2I2(2)Fe2、Fe3、Cl5FeI26Cl2=5I22FeCl33FeCl2(3)8.96 L解析(1)根據(jù)圖像可知：首先I被氧化，然后是Fe2，所以還原性順序為IFe2I2。(2)由圖像可知n(I2)0.1 mol，所以n(FeI2)0.1 mol，n(I)0.2 mol。當通入0.12 mol Cl2即0.24 mol Cl時，I全部被氧化，F(xiàn)e2有0.04 mol被氧化，所以溶液中的離子主要有：Fe2、Fe3、Cl，其物質(zhì)的量分別為0.06 mol、0.04 mol、0.24 mol，I2為0.1 mol。n(I2)n(FeCl3)n(FeCl2)0.10.040.06523方程式為5FeI26Cl2=5I22FeCl33FeCl2。(3)Fe2 Cl2ICl2I22IO5Cl2 0.1 mol 0.05 mol 0.2 mol 0.1 mol x 2x 5x由題意得：x0.05 molV(Cl2)(0.05 mol0.1 mol50.05 mol)22.4 Lmol18.96 L。12已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中A族，3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。回答下列問題：(1)寫出實驗反應(yīng)的離子方程式：_。(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_。(3)向反應(yīng)得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是_。(4)若實驗放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應(yīng)被氧化的Mn(NO3)2為_ mol。答案(1)5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O(2)PbO2KMnO4H2O2(3)紫紅色褪去，生成(白色)沉淀(4)0.006解析根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，BiO把Mn(NO3)2氧化成MnO，本身被還原成Bi3，離子方程式：5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O。根據(jù)實驗和，H2O2能還原MnO，而PbO2又把MnO的還原產(chǎn)物氧化成MnO，所以氧化性PbO2KMnO4H2O2；向含有MnO的溶液中通入SO2氣體，由于SO2還原性較強，所以紫紅色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根據(jù)電子守恒得：2MnO5O2 0.006 mol 0.015 mol所以根據(jù)錳元素守恒，反應(yīng)中被氧化的Mn(NO3)2為0.006 mol。13(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2、K、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。(3)在20.00 mL的0.1 molL1 VO溶液中，加入0.195 g 鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_。aV bV2 cVO dVO2(4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2。請再寫一個離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SOClVO2_。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2)ClO6V6eO23H2O=Cl6VO6H(3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO解析(1)K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2。(2)KClO3把VO2氧化成VO，本身還原成Cl，離子方程式為ClO6VO23H2O=Cl6VO6H，轉(zhuǎn)移6 mol e。(3)根據(jù)電子得失守恒得：20.02 mol0.1 molL1(5x)x2，b正確。(4)由已知得：ClVO2，根據(jù)Cl2SOH2O=2Cl2HSO可推出還原性SOCl。 16