離子晶體

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,4、離子晶體,晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章第四節(jié),恩平一中高二化學(xué)備課組,第一課時(shí),回顧：三種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較,相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體,通過金屬鍵形成的晶體,共價(jià)鍵,范德華力,金屬鍵,原子,分子,金屬陽離子和自由電子,很高,很低,差別較大,差別較大,很大,很小,無(硅為半導(dǎo)體),無,導(dǎo)體,金剛石、二氧化。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,離子鍵離子晶體,第二單元,寫出下列微粒的電子式原子：NaMgClN離子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaCl,NaCl形成的微觀過程,不穩(wěn)定,電子轉(zhuǎn)移,Na+和Cl-之間存在哪些作用?,一：離子鍵,1、定義：,陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,2、成鍵微粒：,陰、陽離子,陽離子：IA、IIA活潑金屬元素，NH4+;陰離子：VIA、VIIA活潑非金屬元素,O。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較,離子晶體,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章第四節(jié),材料：,思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？,2Na+Cl2=2NaCl,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,氯化鈉的晶格擴(kuò)展,討論,仔細(xì)觀察NaCl晶胞，計(jì)算一個(gè)晶胞實(shí)際擁有的Na+和Cl-各是多少個(gè)？,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,離子晶體,由陽離子和陰離子通過離。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,高中化學(xué)新人教版選修3系列課件,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),3.4離子晶體,教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與能力：1掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。、通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。,教學(xué)。

5、2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2離子晶體教案 蘇教版選修3 【復(fù)習(xí)鞏固】 1.什么是離子鍵？作用力的實(shí)質(zhì)是什么？ 2.什么是晶格能？影響因素有哪些？ 3.晶格能的大小與離子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度的關(guān)系怎樣？ 練習(xí) 1.指。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,【典例1】下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖（為陽離子，為陰離子），以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________________；B_________________；C________________；D_________________。,【思路點(diǎn)撥】,【自主解答】本題考查離子晶體中微粒數(shù)的計(jì)算方法。運(yùn)用立方晶胞結(jié)構(gòu)的特征。

7、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案2 新人教版選修3 【知識(shí)與技能】 1、通過復(fù)習(xí)鈉與氯形成氯化鈉的過程,使學(xué)生理解離子鍵的概念、形成過程和特點(diǎn)。 2、理解離子晶體的概念、構(gòu)成及物理性質(zhì)特征，掌握常見的離子晶。

8、2019-2020年高中化學(xué) 離子鍵 離子晶體教案1 蘇教版選修3 【知識(shí)與技能】 1、通過復(fù)習(xí)鈉與氯形成氯化鈉的過程,使學(xué)生理解離子鍵的概念、形成過程和特點(diǎn)。 2、理解離子晶體的概念、構(gòu)成及物理性質(zhì)特征，掌握常見的。

9、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案6 新人教版選修3 教學(xué)內(nèi)容分析： 學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通。

10、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案設(shè)計(jì) 新人教版選修4 一、教材內(nèi)容分析 本節(jié)知識(shí)是中學(xué)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論的重要組成部分。本節(jié)在復(fù)習(xí)化學(xué)鍵等知識(shí)的基礎(chǔ)上引入分子間作用力，氫鍵，晶體結(jié)構(gòu)等基本概念和基本理論，并。

11、2019-2020年高中化學(xué) 3.4.1離子晶體教案 新人教版選修3 一、教學(xué)目標(biāo) 1.理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 2.了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。 3.了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。 二。

12、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案3 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)設(shè)定： 通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 晶格能的定義和應(yīng)用。 教學(xué)方法建議： 分析、歸納、應(yīng)用 教。

13、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案5 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo) ： 1掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 2學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與。

14、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案9 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)設(shè)定： 通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 晶格能的定義和應(yīng)用。 教學(xué)方法建議： 分析、歸納、應(yīng)用 教。

15、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案12 新人教版選修3 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)離子鍵概念，能推導(dǎo)并解釋離子晶體的相關(guān)性質(zhì)。 2、了解常見典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。 3、知道陰、陽離子的電荷比與配位數(shù)的關(guān)系。 4、知道。

16、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案8 新人教版選修3 教學(xué)內(nèi)容分析： 學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通。

17、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案10 新人教版選修3 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)離子鍵概念，能推導(dǎo)并解釋離子晶體的相關(guān)性質(zhì)。 2、了解常見典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。 3、知道陰、陽離子的電荷比與配位數(shù)的關(guān)系。 4、知道。

18、2019-2020年高中化學(xué) 3.4.2離子晶體教案 新人教版選修3 一、教學(xué)目標(biāo) 理解晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。 二、教學(xué)重點(diǎn) 晶格能的定義和應(yīng)用。 三、教學(xué)難點(diǎn) 晶格能的定義和應(yīng)用 四、教學(xué)方法 分析、歸納。

19、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案11 新人教版選修3 教學(xué)內(nèi)容分析： 學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素。

20、2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案7 新人教版選修3 教學(xué)內(nèi)容分析： 學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通。