化學(xué)：《離子晶體》：課件一（25張PPT）（人教版選修3）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,復(fù)習(xí)：三種晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較,,,,,,,離子晶體,,,,《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié),,,,材料：,思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？,2Na+Cl2==2NaCl,,,,,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,氯化鈉的晶格擴(kuò)展,討論,仔細(xì)觀察NaCl晶胞，計(jì)算一個(gè)晶胞實(shí)際擁有的Na+和Cl-各是多少個(gè)？,,,,,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,離子晶體,由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子相互作用力：離子鍵,氯化銫的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,返回原處,科學(xué)探究：,找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？,6,6,8,8,科學(xué)探究：,你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。,決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素,二、晶格能,定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽(yáng)離子間的距離成反比。晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）熔點(diǎn)越高；硬度越大。,仔細(xì)閱讀表3—8，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？,總結(jié),離子晶體有什么特點(diǎn)？無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類(lèi)。,三種晶體的熔點(diǎn),金剛石,食鹽,干冰,,,,,結(jié)束,返回原處,,,晶體的硬度,金剛石,食鹽,石墨,,,,,結(jié)束,返回原處,,,CaF2的晶胞,返回原處,NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù),返回原處,ZnS型離子晶體,返回原處,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,某些離子晶體的晶格能,返回原處,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,