化學(xué)：《離子晶體》：課件六（14張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 3 4離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 南海中學(xué)2006 5 30 1 NaCl是典型的離子化合物 其中存在哪些微粒 試寫出NaCl的電子式 2 上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢 回顧復(fù)習(xí) 為什么鈉 鎂 鋁的熔點依次升高 鋰 鈉 鉀 銣 銫的熔點依次降低 展示 NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型 并討論分析結(jié)構(gòu)特點 供參考的分析提綱 1 根據(jù)小球大小判斷哪種代表Na Cl 2 該結(jié)構(gòu)中 Na 與Cl 排列有什么規(guī)律 3 每個Na 周圍吸引著幾個Cl 每個Cl 周圍吸引著幾個Na 分別用紅 綠球代表Na Cl 在下圖中標(biāo)出 以形成氯化鈉晶體的一個晶胞圖 在NaCl晶體中 填存在或不存在 分子 存在許多離子和離子 以鍵相結(jié)合 陰陽離子的個數(shù)比為 因此NaCl表示的含義是 同理分析 CsCl晶體中每個Cs 周圍吸引著幾個Cl 每個Cl 周圍又吸引著幾個Cs 在CsCl晶體中 Cs 和Cl 以鍵結(jié)合 而化學(xué)式CsCl所代表的含義 1 離子晶體 陰 陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 離子晶體實際就是離子化合物的固體 2 離子晶體的特點 3 哪些類別的物質(zhì)屬于離子晶體 無單個分子存在 NaCl 不表示分子式熔沸點較高 硬度較大 難揮發(fā)難壓縮 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電 強(qiáng)堿 大部分金屬氧化物 大部分鹽類 練 根據(jù)各類晶體的定義及特點 判斷下列固體屬哪類晶體 1 SiO22 CaCl23 NaOH4 冰糖 C12H22O11 5 BaSO46 I27 P2O58 NH4NO39 P10 HCl11 氦單質(zhì)12 CaO13 NaHCO314 H2O2 一 離子晶體 二 幾種典型立方晶體結(jié)構(gòu) 簡單立方 體心立方 面心立方 問題思考 1 我們接觸過的許多物質(zhì)能夠?qū)щ?其本質(zhì)原因是什么 離子晶體中如NaCl KNO3等就含有離子 那離子晶體能否導(dǎo)電 2 離子晶體為什么在固態(tài)時不能導(dǎo)電 原因 在固態(tài)時 離子晶體中的陰陽離子通過離子鍵緊緊的束縛在一起 不能自由移動 問題 4 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 離子晶體中存在較強(qiáng)的離子鍵 削弱或破壞這些離子鍵 都需要較多的能量 以此推測離子晶體的硬度和熔沸點有什么特點 問題 3 為什么離子晶體在熔化或水溶液中卻能導(dǎo)電 離子晶體導(dǎo)電能力是不是一定強(qiáng) 一些事實數(shù)據(jù) 問題 根據(jù)上述離子晶體熔沸點 比較CsCl和NaCl中離子鍵的強(qiáng)度 由此能得出怎樣的結(jié)論 課堂鞏固 1 下列說法正確的是 A 離子晶體在固態(tài)時不能導(dǎo)電是因為其中沒有離子 B 離子晶體中也可能含有共價鍵 C 離子晶體中一個陽離子只能與一個陰離子形成離子鍵 D 離子晶體中陰離子與陽離子數(shù)總是相等的 E 離子晶體中離子鍵越強(qiáng) 其熔沸點越高 硬度越大 F 離子晶體中肯定含有金屬陽離子 2 已知 熔沸點NaCl CsCl 則推測KCl LiCl RbCl熔沸點高低順序 3 實驗設(shè)計 現(xiàn)有NaCl晶體 蒸餾水 AgNO3溶液 試設(shè)計定量實驗證明NaCl晶體中Na 與Cl 的物質(zhì)的量之比為1 1 同理 若分別改為NaF NaCl NaBr NaI或MgO CaO BaO Al2O3這兩組 其熔沸點由高到低的順序怎樣 一個氯化鈉晶胞中 有多少個鈉離子和多少個氯離子 Na 8 8 6 2 4個Cl 1 12 4 4個 在晶體中 與每個Na 或Cl 距離最近的Cl Na 是 個 與Na Cl 每個距離最近的Na Cl 是 個 其他類似該晶體的化合物同樣分析即可 不同的晶體由于構(gòu)成微粒和微粒間作用力不同 熔沸點不同 原子晶體 離子晶體分別以較強(qiáng)的 和 結(jié)合 所以熔點 分子晶體微粒間的作用力是很弱的 所以熔點 分子間作用力 較低 較高 共價鍵 離子鍵 三種晶體熔點大小不同的原因分析 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全