2019-2020年高中化學(xué)《離子晶體》教案3 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《離子晶體》教案3 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)設(shè)定： 通過(guò)分析數(shù)據(jù)和信息，能說(shuō)明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 晶格能的定義和應(yīng)用。 教學(xué)方法建議： 分析、歸納、應(yīng)用 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： [復(fù) 習(xí)]：四種類(lèi)型晶體的比較： 晶體類(lèi)型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成粒子 粒子間相互作用 硬度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 溶解性 典型實(shí)例 [閱讀與思考]：閱讀下表，討論、分析得出哪些結(jié)論？（小組討論、交流、匯報(bào)） 表1： F- Cl- Br- I- Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 786 747 704 K+ 821 715 682 649 Cs+ 785 689 660 630 Rb+ 740 659 631 604 表2： AB型離子晶體 離子電荷 晶格能（KJ/mol 熔點(diǎn) 摩氏硬度 NaF 1 923 993 3.2 NaCl 1 786 801 2.5 NaBr 1 747 747 <2.5 NaI 1 704 661 <2.5 MgO 2 3791 2852 6.5 CaO 2 3401 2614 4.5 SrO 2 3223 2430 3.5 BaO 2 3054 1918 3.3 [板 書(shū)]：二、晶格能 1、定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體時(shí)釋放的能量。 2、規(guī)律：（1）離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越大。 （2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。 [科學(xué)視野]：閱讀P84----科學(xué)視野，從中你知道了什么？ [板 書(shū)]：3、巖漿晶出規(guī)則：晶格能高的晶體，熔點(diǎn)較高，更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶析出。（美國(guó)礦物學(xué)家鮑文） 教學(xué)習(xí)題設(shè)計(jì)： 1、下列大小關(guān)系正確的是（ ） A、晶格能：NaClCaO C、熔點(diǎn)：NaI>NaBr D、熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl 2、已知：三種氟化物的晶格能如下表： 晶格能（KJ/mol） Na+ 923 Mg2+ 2957 Al3+ 5492 三種氟化物的晶格能的遞變?cè)蚴? 。 3、已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表： 硅酸鹽礦物和石英 晶格能（KJ/mol） 橄欖石 4400 輝石 4100 角閃石 3800 云母 3800 長(zhǎng)石 2400 石英 2600 回答下列問(wèn)題： （1）橄欖石和云母晶出的順序是 。 （2）石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是 。 （3）推測(cè)云母和橄欖石的熔點(diǎn)順序?yàn)? ，硬度大小為 。 4、下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點(diǎn)： NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔點(diǎn) 995 801 775 651 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔點(diǎn) —90.2 —70.4 5.2 120.5 回答下列問(wèn)題： （1）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，其原因是 。 （2）NaF 的熔點(diǎn)比NaBr的熔點(diǎn)高的原因是 。 SiF4 的熔點(diǎn)比SiBr4的熔點(diǎn)低的原因是 。 （3）NaF和NaBr的晶格能的高低順序?yàn)? ，硬度大小為 。