2018版高中化學(xué)

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,離子反應(yīng)和離子方程式,離子,白色沉淀,離子符號(hào),易溶于水、易電離的物質(zhì)（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）,不參加反應(yīng),原子個(gè)數(shù),電荷總數(shù),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,白色沉淀,紅,產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

2、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,氧化還原反應(yīng),還原,還原,高溫,氧化,氧化,化合價(jià)升降,降低,還原,還原,升高,氧化,氧化,降低,還原,還原,點(diǎn)燃,升高,氧化,氧化,降低,得到,還原,點(diǎn)燃,升高,失去,氧化,降低,偏向,還原。

3、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,分散系及其分類,一種(或多種),另一種(或多種),容納分散質(zhì),9,膠體的制備、性質(zhì),沸水,FeCl3飽和溶液,紅褐,通路,膠體粒子對(duì)光線散射,丁達(dá)爾效應(yīng),溶液,濁液,介穩(wěn),一條光亮的“通路。

4、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,氧化劑和還原劑,得到電子(或電子對(duì)偏向),氧化,失去電子(或電子對(duì)偏離),還原,氧化,還原,Cl2,O2,高,Al,Fe,Zn,非金屬,低,CDE,ABF,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用。

5、第四章 非金屬及其化合物 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 一 硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 化學(xué)方程式 SiO2 2CSi 2CO 化學(xué)方程式 SiO2 4HF SiF4 2H2O 離子方程式 SiO2 2OH SiO H2O 化學(xué)方程式 Si。

6、第三章 金屬及其化合物 章末綜合測(cè)評(píng) 三 時(shí)間45分鐘 滿分100分 一 選擇題 本題包括12小題 每小題4分 共48分 1 鐵與鐵合金是生活中常見的材料 下列說(shuō)法正確的是 A 鐵與鹽酸反應(yīng) 鐵合金不與鹽酸反應(yīng) B 一定條件下 鐵粉。

7、課時(shí)1 金屬與非金屬 酸和水的反應(yīng) 1 了解金屬的通性 2 了解常見金屬與非金屬和酸的反應(yīng) 3 掌握鈉與水反應(yīng)的原理 會(huì)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 重點(diǎn) 4 掌握鐵與水的反應(yīng) 難點(diǎn) 金屬的通性 基礎(chǔ)初探 1 金屬在自然界中的存在 1 自然界。

8、課時(shí)1 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1 了解物質(zhì)的量及其單位 摩爾 重點(diǎn) 2 了解阿伏加德羅常數(shù) 并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算 難點(diǎn) 3 了解摩爾質(zhì)量的含義及應(yīng)用 物 質(zhì) 的 量 與 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 基礎(chǔ)初探 教材整理1 物質(zhì)的量的單位。

9、課時(shí)1 二氧化硫和三氧化硫 1 了解硫在自然界的存在形態(tài) 2 掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法 學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性及漂白性 重難點(diǎn) 3 了解SO3的主要性質(zhì) 硫的存在和性質(zhì) 基礎(chǔ)初探 1 硫的存在 1 游離態(tài)的硫存在于火。

10、課時(shí)1 鈉的重要化合物 1 了解氧化鈉 過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)和用途 重點(diǎn) 2 掌握Na2CO3 NaHCO3的主要性質(zhì)和用途 重點(diǎn) 3 了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用 鈉的氧化物 基礎(chǔ)初探 1 氧化鈉 1 物理性質(zhì) 顏色 白色 狀態(tài) 固體 2 化學(xué)性。

11、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 章末綜合測(cè)評(píng) 二 時(shí)間45分鐘 滿分100分 一 選擇題 本題包括12小題 每小題4分 共48分 1 下列關(guān)于純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)的正確組合為 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 鹽酸 冰水混合。

12、課時(shí)1 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 1 了解物質(zhì)分類的方法和依據(jù) 重點(diǎn) 2 認(rèn)識(shí)分類方法的應(yīng)用 難點(diǎn) 3 感受分類方法對(duì)化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用 常 見 的 分 類 方 法 基礎(chǔ)初探 教材整理1 交叉分類法 1 含義 根據(jù)不同的。

13、課時(shí)1 氧化還原反應(yīng) 1 了解氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)的概念 2 從化合價(jià)升降 電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng) 重點(diǎn) 3 培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí) 4 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng) 基。

14、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 寫出圖中標(biāo)號(hào) 所代表的轉(zhuǎn)化關(guān)系式 n n n n cV 溶液 三 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 主要儀器 托盤天平 量筒 燒杯 容量瓶 玻璃棒。

15、第四章 非金屬及其化合物 章末綜合測(cè)評(píng) 四 時(shí)間45分鐘 滿分100分 一 選擇題 本題包括12小題 每小題4分 共48分 1 化學(xué)與生產(chǎn) 生活密切相關(guān) 下列有關(guān)敘述正確的是 A 大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān) B 玻璃。

16、課時(shí)1 酸 堿 鹽在水溶液中的電離 1 了解電解質(zhì)的概念 重點(diǎn) 2 了解酸 堿 鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件 3 會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式 電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 基礎(chǔ)初探 教材整理1 概念 教材整理2 常見物質(zhì)類別 1 2 探。